QUÍMICA

2. INVESTIGA
Investiga la formula de los siguientes ácidos y bases
ÁCIDOS
cítrico, fosfórico, ascórbico, láctico, málico, tartárico, carbónico,
acético, clorhídrico, acetilsalicílico, sulfúrico, fórmico, fólico,
butírico, nicotínico, nítrico, linoleico.
BASES 0 HIDRÓXIDOS
Sodio, Potasio, Carbonato de Sodio, Carbonato de Potasio, de
amoniaco, de Calcio, de Magnesio, de Aluminio, de Níquel, de
cobre, de Litio.

3. OBSERVA EL VIDEO Y CONTESTA EL
LABORATORIO
SEC C3 B4 GE11 Ácidos y Bases.wmv

4. LABORATORIO
ÁCIDOS Y BASES
En la química para ordenar las sustancias se han utilizado sus semejanzas y comportamientos
de las diferentes sustancias; clasificando los compuestos inorgánicos en: ____________
____________ ________
Las sustancias presentes de uso cotidiano son: _________ __________
Las podemos distinguir en base a : _____________ _________
Características de ácidos
___________________________
Características de bases
_________________________________________________

5. Copiar práctica acidos y bases
libro la magia de la ciencia 230 y 231

6. ÁCIDOS BASES
Su formula química empieza con______ Su formula química termina con______
Tiene sabor________ Tiene sabor________
Su ph es _______a 7 Su ph es _______a 7
Son buenos conductores combinados con
agua
Son buenos conductores combinados con
agua
Con la fenolftaleína se vuelve ____________ Con la fenolftaleína se vuelve ____________
Cambia el papel tornasol a
_______________
Cambia el papel tornasol a
________________

7. ELABORA UNA TABLA DE MATERIALES DE USO COTIDIANO QUE SEAN ÁCIDOS O BASES (LIBRO PÁG.
223-224)
ÁCIDO ¿DÓNDE SE
ENCUENTRA?
¿CUÁLES SON SUS
APLICACIONES Y USOS?
FORMULA
MOLECULAR
ÁCIDO ACÉTICO
ÁCIDO
ACETILSALICILICO
ÁCIDO
ASCÓRBICO
ÁCIDO
CARBÓNICO
ÁCIDO FÓRMICO

8. ÁCIDO ¿DÓNDE SE
ENCUENTRA?
¿CUÁLES SON SUS
APLICACIONES Y USOS?
FORMUL
A
MOLECU
LAR
ÁCIDO LÁCTICO LECHE Presente en los músculos del organismo, en la
leche y durante la fermentación del queso y
vino.
ÁCIDO MÁLICO
(Su nombre deriva del latín
malum que significa manzana)
MANZANAS
MEMBRILLO
UVAS
Presente en las manzanas y durante
fermentación de las uvas
ÁCIDO OXÁLICO ESPINACAS Presente en algunas legumbres
ÁCIDO CÍTIRICO LIMÓN,
NARANJA,LIMAS,ETC
Da el sabor agrio a los cítricos.
se usa en los alimentos procesados para
mantener su frescura.
ÁCIDO TÁNICO ÁRBOLES Se encuentra en la corteza de muchos
árboles yen las bellotas del encino, así como
en el té.

9. BASE ¿DÓNDE SE
ENCUENTRA?
¿CUÁLES SON SUS
APLICACIONES Y USOS?
FORMULA
MOLECULAR
HIDRÓXIDO DE
SODIO
Para destapar caños o limpiar el horno
se utiliza mucho en drenajes y limpieza de
hornos. Su principal uso es en la soponificacion
de determinados ácidos grasos para formar
jabón. También interviene en la fabricación de
tejidos o papel, y se utiliza como base química y
detergente.
HIDRÓXIDO DE
POTASIO
AMONIACO
HIDRÓXIDO DE
CALCIO
Para el procesamiento de agua para
bebidas alcohólicas y carbonatadas
se pueden utilizar para neutralizar
suelos ácidos. Soluciones más
concentradas se utilizan en ladrillos
y cemento para la construcción.
HIDRÓXIDO DE
ALUMINIO
HIDRÓXIDO DE
MAGNESIO

10. Mientras que los ácidos son agrios y hacen que el
papel tornasol se ponga rojo, las bases tienen sabor
amargo, una sensación jabonosa, y hacen que el
papel tornasol se ponga azul. Los ácidos muchas
veces reaccionan ante el contacto con metales para
formar gas hidrógeno. Cuando las soluciones que
contienen agua, (llamadas acuosas), de bases y
ácidos se combinan, se neutralizan las unas a las
otras. Esa neutralización rápida generalmente
produce agua y alguna sal. Por ejemplo, el ácido
sulfúrico y el hidróxido de sodio (base) reaccionan
formando agua y sulfato de sodio (una sal).

11. FORMULA NOMBRE USO
H2SO4
H3PO4
CH3COOH
Ácido fórmico
ÁCIDOS MÁS COMUNES
BASES MÁS COMUNES
FORMULA NOMBRE USO
NaOH
KOH
Ca(OH)2
MgOH

12. Explica el fenómeno de la
lluvia ácida. (Haz un dibujo
que lo ilustre).

13. ESCALA DE PH DE LA COL MORADA (CIANIDINA)
CLASIFICA LAS SUSTANCIAS DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO EN ÁCIDOS Y BASES,
TOMANDO EN CUENTA LOS COLORES QUE OBSERVASTE.

15. COPIA LA DEFINICIÓN DE ÁCIDO, BASE E
INDICADOR (LIBRO DE TEXTO 221)
La palabra ácido viene del vocablo…
Las sustancias que presentan…
Como no siempre podemos conoces…
Pegar imágenes de ácidos y bases (álcalis)

16. HIPOCLORITO DE SODIO(NaClO)
SE CONOCE COMO LEJÍA
ÁCIDO MURIÁTICO (HCL)
Es lo que conocemos como CLORALEX
Es un ácido bastante fuerte (ph1) se usa para el
descapado de los metales.
Es lo que conocemos como ácido clorhídrico.
DESCAPADO: es un tratamiento superficial de metales que se
utliza para eliminar impurezas.

17. INDICADORES ÁCIDO-BASE Y LA
ESCALA PH
Para establecer el grado de acidez o basicidad de
una sustancia, los químicos utilizan una guía que se
conoce como escala de pH (abreviatura de
«potencial de hidrógeno».
Su inventor fue el bioquímico danés Soren Peter
Lauritz Sorensen y es una manera de expresar los
iones hidronio (H3O+
) presentes en el sistema.

18. *Escala de PH*
La escala de PH es quien mide la acidez de una
sustancia. (pH POTENCIAL DE HIDROGENO)
Con esta escala podemos saber si un producto o
sustancia es una base o un ácido.
La escala de PH va desde 1 a 14.
Un punto de pH significa una concentración mayor o
menor de acidez. Y si la sustancia esta en el 7 significa
que es neutra.
El PH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la
concentración de iones de H + en una solución acuosa,
el pH también se expresa a menudo en términos de
concentración de iones hidronio.

19. El indicador es sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la
naturaleza de su medio químico.
INDICADORES NATURALES
1. Col morada (Cianidina)
2. Flor de la Jamaica
3. Pétalos de rosa
INDICADORES ARTIFICIALES
1. El tornasol (el papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una
solución básica; el papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una solución
ácida)
2. Azul de metileno
3. La fenolftaleína.
4. Indicador del pH

20. Al unir soluciones acuosas de ácidos y bases, estas se Neutralizan
Las sustancias que se forman en la reacción de neutralización se llaman:

21. ÁCIDOS Y BASES
Objetivo
Despertar el interés de nuestros estudiantes hacia la Química.
Mejorar la imagen de la Química.
Extraer un colorante presente en la col morada y comprobar que puede ser utilizado como indicador de pH.
Medida del nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño.
La col morada contiene en sus hojas un indicador (CIANIDINA) que pertenece a la familia de los compuestos orgánicos llamados antocianinas. Al
añadir el indicador a un ácido, la disolución inicialmente transparente, adquiere una coloración que va entre rojo muy fuerte hasta violeta claro,
según el grado de acidez. Si la disolución es neutra, se torna de color azul violáceo, y si es básica, los colores van desde el azul verdosos hasta el
verde más oscuro para las más concentradas. Disponemos de un patrón con todos los colores que se obtiene con este indicador, en función del pH
de las disoluciones conocidas. Así, por comparación, podemos predecir el pH de un producto comercial desconocido, según el color que adquiere la
disolución al añadirle indicador.
Materiales
10 ml de cada producto (UNA CUCHARA SOPERA)
Jugo de tomate.
Vinagre.
Jugo de limón.
Bicarbonato.
Detergente.
Jabón neutro.
Aspirina.
Melox (antiácido).
Refresco
Sprite (Bebida refrescante).
Agua de la llave.
Leche
Omeprazol o ranitidina
Gotero
Filtro de Cafetera
Agua mineral. Champú pH neutro (suele dar pH básico)
Cucharitas Vasitos pequeños Toallitas húmedas
Preparación del indicador (cianidina) col morada
Cortamos la col morada (la mitad de col en un litro de agua) en trozos pequeños, la ponemos en un cazo con agua que la cubra y cocemos. Cuando
rompa a hervir se quita, se revuelve y se deja enfriar media hora. Colar el líquido y guardarlo en un bote (con el tiempo este agua toma un color
azul). Este líquido es el indicador.
Realización práctica: Preparación del papel indicador
Cortar 20 tiras de papel filtro (filtro para cafetera) Se vierte una taza de una disolución indicadora en la fuente de cristal, y se sumergen en ella tiras
de papel de filtro. Luego se deja secar. Medida del pH con el papel indicador.

22. Realización práctica
Escala de pH con indicador de lombarda
Realización práctica: Medida del nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño.
En vasitos pequeños agregar 10 ml de cada una de las sustancias, añade 30 gotas del indicador a cada vasito.
Agita para obtener un color uniforme ¿Qué ha pasado? Compara el color de las soluciones con el de los tubos de
referencia y estimar el pH aproximado.
Llenar el anexo 1
b) utilizando papel indicador: Ponemos en un tubo de ensayo 2 ml de agua destilada y añadimos una "punta de
espátula" de reactivos cuando se trata de sustancias sólidas y 10 gotas de agua destilada si se trata de líquidas.
Agitas bien. Sobre un folio limpio coloca trocitos de papel indicador, y luego, con un cuentagotas saca una gotita
de cada tubo y toca el trocito de papel pH. Compara el color con el patrón.
Precauciones
Ten mucho cuidado y sobre todo NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de
que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto
jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras. La mayoría de los ácidos y las bases son sustancias
tóxicas, no se deben probar y mucho menos ingerir y, al ponerse en contacto con la piel, algunos causan
quemaduras.
Explicación científica
¿Qué son ácidos y bases?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las
propiedades que manifiestan. Los ácidos: Tienen un sabor ácido. Dan un color característico a los indicadores.
Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.
Las bases: Tienen un sabor amargo. Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos).
Tienen un tacto jabonoso. Por ejemplo el limón sabe agrio porque contiene ácido cítrico y el vinagre también es
agrio porque es ácido acético disuelto en agua. El amoníaco y los jabones que se utilizan como limpiadores son
sustancias básicas que tienen sabor amargo.
¿Qué es el pH ?
Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente, la
escala de pH va desde 1 a 14, correspondiendo el pH = 7 a las sustancias neutras. Los valores de pH inferior a 7
(de 1 a 6) corresponden a las sustancias ácidas, y los valores de pH superiores a 7 (de 8 a 14) corresponden a las
sustancias básicas, también llamadas alcalinas
¿Qué es un indicador?
Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia
ácida, o básica.

23. Vaso Muestra Color inicial Color final Ph aprox
Jugo de tomate.
Vinagre.
Jugo de limón.
Bicarbonato.
Detergente.
Jabón neutro.
Aspirina.
Melox (antiácido)

24. Práctica de laboratorio
Ácidos y bases. Determinación del carácter ácido/básico de
distintas sustancias. Observación de una reacción de
neutralización.
En esta práctica se describe el procedimiento a seguir para obtener
un indicadores de pH basados en las antocianinas obtenido a partir
de col morada (cianidina).
1.Preparación del indicador de pH: Como podrás observar en esta
practica una disolución del extracto obtenido cambia de color
según el grado de acidez/basicidad de la sustancia que se añada.
En función del pH de la disolución final los colores que nos
podemos encontrar son aproximadamente:

26. Ph (potencial de Hidrógeno de algunas
sustancias
El ph de la lluvia ácida es
5.5
Los gases causantes de la
lluvia ácida son: 3NO2
(Nitrometano) y S02 (Dióxido de
Azufre)
La lluvia ácida afecta a
monumentos, la pintura de
los carros,los brotes de las
plantas.
Para laboratorio y medicina
Detergentes
rojo
azul

27. Ejemplos de ácidos fuertes:
R. Ácido Clorhídrico (HCl), Ácido Nítrico (HNO3), Ácido Sulfúrico (H2SO4).
Ejemplos de ácidos débiles:
R. Ácido Acético (vinagre), Ácido Láctico (yogur), Ácido Cítrico (limón), Ácido
Ascórbico
(vitamina C)
Ejemplos de bases fuertes:
R. Hidróxido de Sodio (NaOH) e Hidróxido de Potasio (KOH)
Ejemplos de bases débiles:
R. Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 , Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2
DEFINE ÁCIDO FUERTE Y ÁCIDODEBIL
DEFINE BASE FUERTE Y DÉBIL