El documento describe la evolución del modelo del átomo a través de la historia. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. Los primeros modelos del átomo propuestos por Dalton, Thomson y Rutherford fueron reemplazados por los modelos más precisos de Bohr y Schrödinger que describen la estructura del átomo y la naturaleza de los electrones.

2. El átomo es la unidad de
materia más pequeña de
un elemento, que
mantiene su identidad o
sus propiedades, y que no
es posible dividir mediante
procesos químicos.

3. Está compuesto por un
núcleo atómico en el que
se concentra casi toda su
masa, rodeado de una
nube de electrones que
poseen carga negativa. El
núcleo está formado por
protones, con carga
positiva y neutrones,
eléctricamente neutros.

4. Núcleo Atómico: La parte
central del átomo. Hay 2 tipos:
-Núcleos inestables, que
pueden sufrir desintegraciones
que pueden cambiar su
número de protones y
neutrones emitiendo
radiación.
-Núcleos pesados, que
pueden fusionarse en otros
más ligeros en una reacción
nuclear o espontáneamente.

5. Protón: En física el
protón es una partícula
subatómica con una
carga eléctrica
elemental positiva 1
(1.6 x 10-19 C), es de
signo contrario al
electrón y tiene una
masa 1836 veces
superior.

6. Electrón: Es una partícula
subatómica con carga
negativa de -1.6 x 10-19 C,
de tipo fermiónico, es
decir, es un constituyente
básico de la materia, los
electrones rodean el
núcleo del átomo
formando orbitales
atómicos dispuestos en
sucesivas capas.

7. Neutrón: partícula
subatómica sin carga
neta, presente en el
núcleo atómico de los
átomos, aunque se dice
que éste no tiene carga,
en realidad está
compuesto por tres
partículas cargadas
llamada quarks, cuyas
cargas sumadas son
cero.

8. Evolución del Modelo
del Átomo:
Los modelos más
significativos fueron:
-Modelo De Dalton
-Modelo De Thomson
-Modelo De Rutherford
-Modelo De Bohr
-Modelo De
Schrödinger

9. John Dalton creó el
primer modelo
atómico en 1808,
quien imaginaba que
los átomos eran unas
esferas diminutas.

10. En su modelo él postulaba que:
-La materia está formada por
partículas llamadas átomos, que son
indivisibles e indestructibles. Los
átomos son iguales entre sí, tienen su
propio peso y cualidades propias.
Éstos cuando son de elementos
diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más
de un compuesto.

11. El modelo de Dalton desapareció
ante el modelo de Thomson ya
que no explica los rayos catódicos,
la radioactividad ni la presencia de
los electrones (e-) o protones(p+).
Joseph John Thomson descubrió el
electrón y determinó que la
materia se componía de una parte
positiva y otra negativa.

12. Thomson hizo ver su modelo
como un pastel de frutas donde
la parte negativa (electrones)
se encontraban inmersos en una
masa o nube de carga positiva
(protones) a manera de pasas
en un pastel, también explicó la
formación de iones, pero dejó
afuera la existencia de otras
radiaciones.

13. Ernest Rutherford, a partir de
los resultados obtenidos en lo
que hoy se conoce como el
experimento de Rutherford en
1911 creó su modelo, éste
representa un avance sobre el
anterior modelo.

14. Rutherford postula que la parte
positiva se concentra en el
núcleo, el cual también
contiene virtualmente toda la
masa del átomo, mientras que
los electrones se ubican en una
corteza orbitando al núcleo en
forma circula o elíptica con un
espacio vacío entre ellos, en
1920 él descubre la existencia
de los neutrones.

15. Niels Bohr, realizó un modelo que
es estrictamente un átomo de
hidrógeno y tomó como punto
de partida el modelo de
Rutherford, y dijo: “El átomo es
un pequeño sistema solar con un
núcleo en el centro y electrones
moviéndose alrededor del
núcleo en órbitas bien definidas”

16. Erwin Schrödinger actualizó en 1926
el modelo del átomo,
abandonando la concepción de
los electrones como esferas
diminutas que giran en torno al
núcleo, en cambio, éste describe a
los electrones por medio de una
función de onda, que representa la
probabilidad de presencia en una
región delimitada del espacio
(Zona orbital)