El documento explica cómo balancear ecuaciones químicas siguiendo tres pasos: 1) contar los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, 2) identificar los elementos con diferentes números de átomos, y 3) equilibrar la ecuación agregando coeficientes estequiométricos que multipliquen el número de átomos para igualarlos. Se provee el ejemplo de balancear la ecuación Mg + O → MgO2 agregando un coeficiente de 2 ante el oxígeno para igualar los 2 átomos de oxígeno en el

1. Tipos De Cambios En La
Materia, Reacciones
Químicas Y Balance De
Ecuaciones
7MOS BÁSICOS
CIENCIAS NATURALES
PROFESORA PAULINA TORRES SEPÚLVEDA
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2. Obj: Conocer el mecanismo de balance de ecuaciones químicas.
¿Cuántos átomos hay en cada elemento, a cada lado de la reacción? …¡Contemos!
Balance de Ecuaciones
miércoles, 15
de abril de
2015
2
Mg + O ---> MgO2
Mg =1 Mg= 1
O= 1 O=2
¿Observas algún detalle?

3. Obj: Conocer el mecanismo de balance de ecuaciones químicas.
¿Cuántos átomos hay en cada elemento, a cada lado de la reacción? …¡Contemos!
Balance de Ecuaciones
miércoles, 15
de abril de
2015
3
Mg + O ---> MgO2
Mg =1 Mg= 1
O= 1 O=2
¿Observas algún detalle?
Los reactantes y productos no tienen el mismo número de átomos de Oxígeno.
Para esto, la única solución es agregar un coeficiente estequimétrico (es el número de
moléculas). PERO, recordemos que éste número, multiplicaba a cada número de
átomos de cada elemento.

4. Observemos:
miércoles, 15
de abril de
2015
4
Mg + 2O ---> MgO2
Mg =1 Mg= 1
O= 1 x2 =2 O=2
¡Ahora sí está equilibrado! 🎉 🎊 🎆
Observen el video del blog para aclar dudas.

5. Obj: Conocer el mecanismo de balance de ecuaciones químicas.
Cuando las ecuaciones debieran contienen el mismo número de átomos de elementos,
en reactantes y productos, para cumplir la ley de conservación de la materia. Para verificar
que la ley se cumpla, se deben seguir los siguientes pasos:
1. Contar el número de átomos de cada elemento a cada lado de la reacción
2. Verificar los elementos que contienen números de átomos distintos, en reactantes y
productos.
3. Equilibrar colocando los coeficientes que multiplican a cada número de átomo.
Una vez equilibrado, se vuelve a realizar el conteo y verificación para que quede totalmente
equilibrada la ecuación.
Balance de Ecuaciones
miércoles, 15
de abril de
2015
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6. Reglas del balance de ecuaciones:
 Sólo se pueden equilibrar utilizando coeficientes estequimétricos y siempre
en número enteros (sin fracciones, ni decimales).
 El coef. Esteq. Debe utilizarse, usando la pregunta ¿qué número multiplicado
por … (el número de átomos que tenemos) me da … (el número al que se
desea llegar)?
 NUNCA se agregan números de átomos, ´SÓLO NÚMERO DE MOLÉCULAS.
Si tienes dudas, lee la pág. 36 del libro miércoles, 15
de abril de
2015
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Mg + 2O ---> MgO2
Mg =1 Mg= 1
O= 1 x2 =2 O=2