El documento describe el origen y estructura de los elementos químicos. Explica que los elementos se formaron inicialmente en el Big Bang y luego en estrellas a través de reacciones de fusión nuclear, creando elementos cada vez más complejos. Los 92 elementos existentes se organizan en la tabla periódica según sus propiedades, y pueden unirse formando nuevas sustancias a través de enlaces iónicos y covalentes.

1. Elementos químicos, su estructura y enlaces “que hay
con el átomo cuántico”
TEMA GENERADOR DEL CONOCIMIENTO Ó PROBLEMA DEL CONTEXTO.
Según la teoría del big bang sobre el origen del universo se piensa que la masa y la energía del
universo se encontraban concentradas en una región del espacio, donde se inicia una gran
explosión, el Universo contenía el 30% de helio, provocándose también otros núcleos más pesados
por medio de fusiones, sin embargo pronto el Universo continuó su enfriamiento y cesaron las
reacciones de este tipo. Fue necesario esperar el agregado de hidrógeno y helio primordiales en
estrellas para ver instaurar, en su interior, nuevos y más duraderos procesos de fusión nuclear y
para asistir, por consiguiente, al nacimiento de elementos cada vez más pesados: berilio, carbono,
oxígeno, neón, magnesio, silicio, hierro entre otros.
Se piensa que la producción fue gradual, limitándose cada generación estelar a producir elementos
de complejidad creciente y a diseminarlos en el espacio, proporcionando una materia elaborada
que, a su vez, constituyó el punto de partida para sucesivos agregados estelares y otras
elaboraciones.Los elementos químicos existentes en la naturaleza son 92 y pueden presentarse en
estado gaseoso, líquido o sólido, los cuales están organizados en una tabla que correlaciona sus
propiedades químicas; su construcción se baso en la experiencia y concordancia con los hechos.
De la unión de estos, está formada toda la materia que observamos en el Universo y por lo tanto
en nuestro planeta.
¿Podemos describir algo que no podemos ver? ¿Cuáles son los principales elementos de vida?
¿Cómo están estructurados los elementos? ¿Por qué son diferentes unos elementos de otros?
¿Qué es lo que hace que se puedan unir los elementos? ¿Por qué unos se pueden combinar entre
sí para formar nuevas sustancias?
Consultar ampliamente y si es necesario poner
imágenes
NOTA: RECUERDA QUE TODAS LAS ACTIVIDADES SE MANDAN POR
SEPARADO CADA UNA EN SU FORMATO APA AL ARCHIVO HAY QUE
PONERLE COMO NOMBRE EL BLOQUE Y ACTIVIDAD QUE ES.
EJEMPLO. BLOQUE 2 Ac1…
BLOQUE 2 PARA ENTREGAR EL 24 DE DIC.

2. ACTIVIDAD 1
El origen de los elementos químicos.
a) Ilustra la teoría del big bang.
b) Explica el origen de los elementos químicos de acuerdo a la teoría del
big bang.
Partículas subatómicas, número atómico y masa
atómica.
c) Identifica las partículas subatómicas.
d) Describe las principales características de las partículas subatómicas.
e) Identifica la relación entre el número atómico, la masa atómica y las
partículas subatómicas.
Cálculo de Protones, Electrones y Neutrones en un átomo
neutro
Un átomo esta formado por un núcleo donde existen protones (positivos) y
neutrones. Alrededor de ese núcleo giran los electrones (negativos). El
núcleo es la parte mas pequeña del átomo, no obstante el núcleo es lo que
más pesa, es decir, el núcleo es lo que le da peso al átomo.
Entonces si en el núcleo hay protones y neutrones, los cuales representan el
mayor porcentaje del peso total del átomo, se puede deducir que:
Masa atómica= protones +neutrones.

3. Nota: Número Másico = Masa del elemento (A)
Numero atómico = numero protones Z
A=masa
N=neutrones
A=Z+N
Z=A-N
N=A-Z
Nota. La masa atómica se redondea en la tabla periódica si es 12.7 sube a 13 o 5.5 a 6 o 4.3
baja a 4
Ejemplos:
elemento Protones Neutrones Numero de Numero
Z N masa A atómico
30 36 66 30
5 6 11 5

4. ACTIVIDAD 2
Completar lo que falta consulta en la tabla periódica para el último
caso:
elemento Protones Neutrones Numero de Numero
Z N masa A atómico
50 24
32 40
30 36 66 30
42 98
Números cuánticos y su relación.
Tabla periódica y su relación con los números cuánticos.
ACTIVIDAD 3
Consultar lo siguiente ampliamente y analice:
a) Los números cuánticos ampliamente y analice con cuidado
b) La organización de la tabla periódica.
c) Describe la relación de los números cuánticos y la ubicación del
elemento en la tabla periódica.
d) Nombra las propiedades de los elementos de acuerdo a su ubicación
en la tabla periódica.

5. Configuraciones electrónicas.
ACTIVIDAD 4
Consultar lo siguiente ampliamente y analice:
a) relación entre la ubicación del elemento en la tabla periódica y su
distribución de electrones en la configuración electrónica.
b) Escribe la estructura de Lewis de algunos átomos.
c) Describe el significado de electrones de valencia y la formación de
iones.
Elementos químicos y enlaces
a) Identifica los iones en los principales elemento.
b) Describe la formación de compuestos iónicos y covalentes
c) Enlace puente de hidrógeno