Este documento describe la historia de la Tabla Periódica de los Elementos desde su creación por Dimitri Mendeleiev hasta su desarrollo actual. Explica cómo Mendeleiev ordenó los 63 elementos conocidos en su época por peso atómico creciente, anticipando propiedades de elementos aún no descubiertos, y cómo fue la base para la organización actual de la tabla. También resume contribuciones clave de científicos como Proust, Dalton y otros en el desarrollo del concepto de átomo y la comprensión de las propiedades periódicas de los
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y los tipos de enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford y el modelo actual de capas electrónicas. También describe la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica. Por último, resume los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes, metálicos y en los gases nobles.
Una guía que puede ser usada en enseñanza básica (8º) y media. se basa en un documento en inglés de la Editorial Pearson, que fue modificada por mí para facilitar el trabajo de mis alumnos y colegas que deseen usarlo. Contiene muchas actividades y algunos link a páginas web.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Este documento proporciona información sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica la función de los electrones de valencia y cómo estos ayudan a comprender la estructura de los materiales. También incluye ejemplos de números atómicos, masas atómicas, y distribuciones electrónicas de varios elementos.
Bloque ii modelo actual y configuracion electronica2017.pdf [autoguardado]clauciencias
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, desde el modelo de Dalton en 1808 hasta el modelo actual. Explica que el modelo actual se basa en la mecánica cuántica propuesta por Schrödinger en 1926, la cual describe al electrón como una nube de probabilidad de encontrarlo en lugar de una partícula definida. También describe los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que definen las características de los electrones en un átomo.
Tema 4. Estructura de la materia I (15 16). 2º ESO. Estructura atómica: Modelos atómicos de Dalton y Rutherford. Isótopos. A, Z. El Sistema Periódico de los elementos (distribución de familias de elementos). Masas atómicas y moleculares. Mol. Formulación y nomenclatura de química inorgánica siguiendo las normas IUPAC.
Este documento trata sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y electrones determinan el número atómico de un elemento, mientras que los neutrones y protones determinan la masa atómica. También describe la función de los electrones de valencia y cómo afectan la estructura de los materiales.
Este documento describe los conceptos básicos de átomos, iones y moléculas. Explica que los átomos están formados por protones y electrones, y pueden formar iones al ganar o perder electrones. Las moléculas se forman cuando los átomos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes. También distingue entre compuestos, elementos y polímeros, e indica que los polímeros naturales cumplen funciones biológicas.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y los tipos de enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford y el modelo actual de capas electrónicas. También describe la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica. Por último, resume los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes, metálicos y en los gases nobles.
Una guía que puede ser usada en enseñanza básica (8º) y media. se basa en un documento en inglés de la Editorial Pearson, que fue modificada por mí para facilitar el trabajo de mis alumnos y colegas que deseen usarlo. Contiene muchas actividades y algunos link a páginas web.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Este documento proporciona información sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica la función de los electrones de valencia y cómo estos ayudan a comprender la estructura de los materiales. También incluye ejemplos de números atómicos, masas atómicas, y distribuciones electrónicas de varios elementos.
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El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, desde el modelo de Dalton en 1808 hasta el modelo actual. Explica que el modelo actual se basa en la mecánica cuántica propuesta por Schrödinger en 1926, la cual describe al electrón como una nube de probabilidad de encontrarlo en lugar de una partícula definida. También describe los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que definen las características de los electrones en un átomo.
Tema 4. Estructura de la materia I (15 16). 2º ESO. Estructura atómica: Modelos atómicos de Dalton y Rutherford. Isótopos. A, Z. El Sistema Periódico de los elementos (distribución de familias de elementos). Masas atómicas y moleculares. Mol. Formulación y nomenclatura de química inorgánica siguiendo las normas IUPAC.
Este documento trata sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y electrones determinan el número atómico de un elemento, mientras que los neutrones y protones determinan la masa atómica. También describe la función de los electrones de valencia y cómo afectan la estructura de los materiales.
Este documento describe los conceptos básicos de átomos, iones y moléculas. Explica que los átomos están formados por protones y electrones, y pueden formar iones al ganar o perder electrones. Las moléculas se forman cuando los átomos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes. También distingue entre compuestos, elementos y polímeros, e indica que los polímeros naturales cumplen funciones biológicas.
El documento explica la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a unirse de forma que cada uno tenga ocho electrones de valencia para alcanzar una configuración similar a los gases nobles. Describe la estructura de Lewis como una representación gráfica de los electrones de valencia que muestra cómo se forman los enlaces químicos. Instruye realizar estructuras de Lewis de varios compuestos como ejercicio.
Respuestas actividades guías de apoyo 1, 2, 3Heidy mu?z
Este documento presenta las respuestas guía a una serie de preguntas sobre la tabla periódica y las configuraciones electrónicas de los elementos. Explica cómo se organizan los electrones dentro del átomo según los niveles y orbitales de energía, y cómo esto determina cómo se agrupan los elementos en la tabla periódica. También resume los diferentes tipos de elementos y cómo se diferencian sus configuraciones electrónicas de acuerdo a los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund.
Los principales grupos de compuestos orgánicos son carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Las cadenas de átomos de carbono forman el esqueleto de una gran variedad de compuestos orgánicos esenciales para la vida. Los carbohidratos incluyen monosacáridos como la glucosa y la fructosa, disacáridos como la maltosa y la sacarosa, y polisacáridos como el almidón y la celulosa.
El documento presenta información sobre el átomo, incluyendo sus partes (núcleo y nube electrónica), partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), propiedades del núcleo (número atómico, número de masa, tipos de átomos como isótopos e isóbaros), y objetivos y actividades de aprendizaje sobre el tema del átomo.
Este documento presenta información sobre iones e isótopos. Define iones como partículas cargadas formadas cuando un átomo gana o pierde electrones a través de la ionización. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Luego define isótopos como átomos del mismo elemento con diferente número másico y explica que existen isótopos naturales e isótopos artificiales producidos en laboratorios.
Bloque ii atomo y particulas parte i quimica i 2017clauciencias
El documento describe la historia y el desarrollo del modelo atómico. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Detalla los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que condujeron a la comprensión moderna de la estructura atómica. Los estudiantes realizarán proyectos en equipo sobre contribuciones científicas específicas y elementos individuales para explorar más a fondo estos conceptos fundamentales
Este documento contiene 26 preguntas sobre estructura atómica, incluyendo propiedades de electrones, protones, neutrones y la formación de iones. Las preguntas cubren temas como la carga eléctrica de las partículas subatómicas, la composición de los átomos, la diferencia entre átomos e iones, y la representación de isótopos y números atómicos y masivos. El documento proporciona un resumen de los conceptos clave de la estructura atómica y sirve como guía de ejercic
Estructura basica del atomo y sus interaccionesMK Al
Este documento resume la estructura básica del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como la representación esquemática del átomo y la formación de iones. También explica los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes entre átomos.
Este documento describe diferentes tipos de átomos, incluyendo isótopos, iones, isóbaros, isótonos e isoeléctricos. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los isóbaros son átomos de diferentes elementos que tienen la misma masa atómica. Los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de neutrones. Finalmente, los isoeléctricos son átomos que
Este documento contiene 30 preguntas sobre conceptos fundamentales de la tabla periódica y los tipos de enlaces químicos, incluyendo las diferencias entre enlaces iónicos y covalentes, la polaridad en los enlaces, la estructura electrónica de los átomos y la regla del octeto. El estudiante deberá responder cada pregunta para demostrar su comprensión de estos importantes temas de química.
El documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo nuclear actual. Explica que el modelo atómico de Rutherford incluyó por primera vez el núcleo atómico, y que el modelo nuclear describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones en capas de energía. Finalmente, explica la distribución de electrones en los átomos siguiendo el diagrama de Moeller.
El documento describe los conceptos básicos de átomo y molécula. Explica que un átomo es la partícula indivisible por métodos químicos y que está formado por un núcleo positivo rodeado de electrones. Una molécula es la unidad más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades y está formada por uno o más átomos unidos. También describe las partículas que forman el átomo, los enlaces químicos, la masa atómica, y los átomos más comunes en moléculas bioló
El documento describe la estructura y composición del átomo. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También describe la evolución histórica del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual cuántico y la organización periódica de los elementos en la tabla periódica.
Bloque iii enlace quimico parte ii 2017clauciencias
El documento trata sobre las fuerzas intermoleculares y los diferentes tipos de enlaces entre moléculas. Explica que existen fuerzas de Van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y dispersión de London. También describe el importante enlace de hidrógeno que se produce entre moléculas polares debido a la alta electronegatividad de átomos como oxígeno, nitrógeno y flúor. Finalmente, resume las diferentes reglas y conceptos sobre la estructura electrónica de las moléculas
1. El documento explica cómo se forman los iones a partir de átomos neutros mediante la ganancia o pérdida de electrones. 2. Los iones se distinguen de los átomos neutros por tener un número diferente de electrones y, por lo tanto, una carga eléctrica. 3. Los ejercicios guían al estudiante a identificar las partículas subatómicas involucradas en la formación de iones y calcular las cargas resultantes.
Bloque iii enlace quimico parte i 2017clauciencias
1. El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos e interacciones intermoleculares. 2. Explica los conceptos de enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. 3. También presenta la clasificación de los elementos en grupos y periodos según su configuración electrónica.
El documento resume conceptos clave de química como la estructura del átomo, la tabla periódica, iones y moléculas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los elementos se diferencian por su número atómico. Describe la tabla periódica y cómo esta organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas. También define iones, moléculas y enlaces químicos.
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y la tabla periódica de los elementos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía.
Este documento presenta información básica sobre la estructura del átomo y la tabla periódica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que la diferencia entre los elementos químicos se debe a la cantidad de protones. También describe las partes del átomo, como el núcleo y la corteza, y define conceptos como el número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, introduce la tabla periódica y explica cómo esta clasifica los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas
El documento resume la historia del descubrimiento de la estructura atómica, desde las primeras ideas de Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles hasta el descubrimiento del electrón, protón y neutrón a principios del siglo XX. Explica cómo experimentos como la desviación de rayos catódicos por campos magnéticos llevaron al entendimiento de que los átomos contienen electrones, y cómo el experimento de Rutherford con partículas alfa condujo al modelo del átomo con un núcleo central de c
El documento presenta tres preguntas relacionadas con la electricidad estática. 1) Describe métodos para cargar un cuerpo eléctricamente, como frotamiento o calentamiento. 2) Explica que los aislantes retienen la carga mientras que los conductores la distribuyen. 3) Define tierra eléctrica como un disipador de cargas que drena corrientes de falla para seguridad.
El documento resume los principales descubrimientos en el desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands y Mendeléyev. Explica la estructura del átomo y sus componentes como protones, neutrones y electrones. También define conceptos como masa atómica, número atómico, afinidad electrónica y otros aspectos clave en el desarrollo de la química moderna.
El documento explica la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a unirse de forma que cada uno tenga ocho electrones de valencia para alcanzar una configuración similar a los gases nobles. Describe la estructura de Lewis como una representación gráfica de los electrones de valencia que muestra cómo se forman los enlaces químicos. Instruye realizar estructuras de Lewis de varios compuestos como ejercicio.
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Este documento presenta las respuestas guía a una serie de preguntas sobre la tabla periódica y las configuraciones electrónicas de los elementos. Explica cómo se organizan los electrones dentro del átomo según los niveles y orbitales de energía, y cómo esto determina cómo se agrupan los elementos en la tabla periódica. También resume los diferentes tipos de elementos y cómo se diferencian sus configuraciones electrónicas de acuerdo a los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund.
Los principales grupos de compuestos orgánicos son carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Las cadenas de átomos de carbono forman el esqueleto de una gran variedad de compuestos orgánicos esenciales para la vida. Los carbohidratos incluyen monosacáridos como la glucosa y la fructosa, disacáridos como la maltosa y la sacarosa, y polisacáridos como el almidón y la celulosa.
El documento presenta información sobre el átomo, incluyendo sus partes (núcleo y nube electrónica), partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), propiedades del núcleo (número atómico, número de masa, tipos de átomos como isótopos e isóbaros), y objetivos y actividades de aprendizaje sobre el tema del átomo.
Este documento presenta información sobre iones e isótopos. Define iones como partículas cargadas formadas cuando un átomo gana o pierde electrones a través de la ionización. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Luego define isótopos como átomos del mismo elemento con diferente número másico y explica que existen isótopos naturales e isótopos artificiales producidos en laboratorios.
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El documento describe la historia y el desarrollo del modelo atómico. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Detalla los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que condujeron a la comprensión moderna de la estructura atómica. Los estudiantes realizarán proyectos en equipo sobre contribuciones científicas específicas y elementos individuales para explorar más a fondo estos conceptos fundamentales
Este documento contiene 26 preguntas sobre estructura atómica, incluyendo propiedades de electrones, protones, neutrones y la formación de iones. Las preguntas cubren temas como la carga eléctrica de las partículas subatómicas, la composición de los átomos, la diferencia entre átomos e iones, y la representación de isótopos y números atómicos y masivos. El documento proporciona un resumen de los conceptos clave de la estructura atómica y sirve como guía de ejercic
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Este documento resume la estructura básica del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como la representación esquemática del átomo y la formación de iones. También explica los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes entre átomos.
Este documento describe diferentes tipos de átomos, incluyendo isótopos, iones, isóbaros, isótonos e isoeléctricos. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los isóbaros son átomos de diferentes elementos que tienen la misma masa atómica. Los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de neutrones. Finalmente, los isoeléctricos son átomos que
Este documento contiene 30 preguntas sobre conceptos fundamentales de la tabla periódica y los tipos de enlaces químicos, incluyendo las diferencias entre enlaces iónicos y covalentes, la polaridad en los enlaces, la estructura electrónica de los átomos y la regla del octeto. El estudiante deberá responder cada pregunta para demostrar su comprensión de estos importantes temas de química.
El documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo nuclear actual. Explica que el modelo atómico de Rutherford incluyó por primera vez el núcleo atómico, y que el modelo nuclear describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones en capas de energía. Finalmente, explica la distribución de electrones en los átomos siguiendo el diagrama de Moeller.
El documento describe los conceptos básicos de átomo y molécula. Explica que un átomo es la partícula indivisible por métodos químicos y que está formado por un núcleo positivo rodeado de electrones. Una molécula es la unidad más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades y está formada por uno o más átomos unidos. También describe las partículas que forman el átomo, los enlaces químicos, la masa atómica, y los átomos más comunes en moléculas bioló
El documento describe la estructura y composición del átomo. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También describe la evolución histórica del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual cuántico y la organización periódica de los elementos en la tabla periódica.
Bloque iii enlace quimico parte ii 2017clauciencias
El documento trata sobre las fuerzas intermoleculares y los diferentes tipos de enlaces entre moléculas. Explica que existen fuerzas de Van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y dispersión de London. También describe el importante enlace de hidrógeno que se produce entre moléculas polares debido a la alta electronegatividad de átomos como oxígeno, nitrógeno y flúor. Finalmente, resume las diferentes reglas y conceptos sobre la estructura electrónica de las moléculas
1. El documento explica cómo se forman los iones a partir de átomos neutros mediante la ganancia o pérdida de electrones. 2. Los iones se distinguen de los átomos neutros por tener un número diferente de electrones y, por lo tanto, una carga eléctrica. 3. Los ejercicios guían al estudiante a identificar las partículas subatómicas involucradas en la formación de iones y calcular las cargas resultantes.
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1. El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos e interacciones intermoleculares. 2. Explica los conceptos de enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. 3. También presenta la clasificación de los elementos en grupos y periodos según su configuración electrónica.
El documento resume conceptos clave de química como la estructura del átomo, la tabla periódica, iones y moléculas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los elementos se diferencian por su número atómico. Describe la tabla periódica y cómo esta organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas. También define iones, moléculas y enlaces químicos.
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y la tabla periódica de los elementos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía.
Este documento presenta información básica sobre la estructura del átomo y la tabla periódica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que la diferencia entre los elementos químicos se debe a la cantidad de protones. También describe las partes del átomo, como el núcleo y la corteza, y define conceptos como el número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, introduce la tabla periódica y explica cómo esta clasifica los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas
El documento resume la historia del descubrimiento de la estructura atómica, desde las primeras ideas de Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles hasta el descubrimiento del electrón, protón y neutrón a principios del siglo XX. Explica cómo experimentos como la desviación de rayos catódicos por campos magnéticos llevaron al entendimiento de que los átomos contienen electrones, y cómo el experimento de Rutherford con partículas alfa condujo al modelo del átomo con un núcleo central de c
El documento presenta tres preguntas relacionadas con la electricidad estática. 1) Describe métodos para cargar un cuerpo eléctricamente, como frotamiento o calentamiento. 2) Explica que los aislantes retienen la carga mientras que los conductores la distribuyen. 3) Define tierra eléctrica como un disipador de cargas que drena corrientes de falla para seguridad.
El documento resume los principales descubrimientos en el desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands y Mendeléyev. Explica la estructura del átomo y sus componentes como protones, neutrones y electrones. También define conceptos como masa atómica, número atómico, afinidad electrónica y otros aspectos clave en el desarrollo de la química moderna.
El documento resume los conceptos básicos de elementos y compuestos químicos. Explica que la tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos, y que un elemento químico no puede descomponerse en sustancias más simples mediante procesos químicos convencionales. También define los compuestos como sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción fija, y explica que los átomos tienden a combinarse para formar moléculas u iones que constituyen las sustancias pur
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde los primeros modelos de Thomson y Rutherford hasta el modelo actual. Explica que Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos incrustados en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la carga positiva está concentrada en un núcleo central, con los electrones orbitando alrededor. Posteriormente, Bohr y Schrödinger refinaron estos modelos al explicar las órbitas de los electrones y su comportamiento ondulatorio.
Este documento presenta una introducción a los elementos químicos y su periodicidad. Explica que los primeros intentos de clasificar los elementos se basaron en el conocimiento de los pesos atómicos en el siglo XIX. Luego describe los primeros usos de metales como el oro, plata y cobre por los humanos prehistóricos, y el desarrollo de aleaciones como el bronce y el hierro. Finalmente, resume las teorías de los filósofos griegos Tales de Mileto, Anaxímenes, Heráclito y Empédocles sobre los
Este documento proporciona una introducción general a la tabla periódica de los elementos. Explica brevemente la historia de la clasificación periódica y cómo los elementos se organizan en grupos y períodos. También resume algunas propiedades periódicas clave como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, y cómo varían a lo largo de la tabla.
El documento resume los principales contenidos sobre la materia que se verán en el tema, incluyendo los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso), los cambios físicos y químicos, y los diferentes tipos de materiales naturales y artificiales como los plásticos. Explica conceptos como mezclas homogéneas e heterogéneas, y cómo se pueden separar a través de filtración, evaporación y decantación.
Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. Los electrones se combinan con protones y neutrones para formar átomos neutros. Los electrones pueden moverse entre diferentes niveles de energía dentro del átomo y absorber o emitir fotones durante esta transición.
El documento resume los conceptos básicos de elementos, átomos y reacciones químicas. Explica que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples y que están compuestos de átomos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor. Los elementos se unen mediante enlaces iónicos o covalentes para formar compuestos. El agua es esencial para los seres vivos y es una molécula polar que puede disolver muchos compuestos. Las re
El documento habla sobre la estructura del átomo. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define conceptos clave como el número atómico, número de masa e isótopos. También describe diferentes tipos de radiaciones como alfa, beta y gamma, y cómo se producen reacciones nucleares de forma natural y artificial.
Este documento presenta una introducción a la carga eléctrica y la estructura de la materia. Explica cómo se define la carga eléctrica mediante experimentos que muestran atracción y repulsión entre objetos cargados. Describe la estructura atómica básica, incluidos protones, neutrones y electrones. También cubre conceptos como iones, número atómico y la igualdad general de carga entre protones y electrones en un átomo neutro.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que cada modelo intentó explicar nuevos hallazgos experimentales sobre la estructura atómica.
Los átomos son las unidades más pequeñas de la materia que conservan las propiedades de un elemento. Están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Elementos como el hidrógeno, carbono y otros tienen varios isótopos naturales e importantes que se usan en datación y estudios estructurales.
1) Benjamín Franklin nombró a los dos tipos de cargas eléctricas como positivas y negativas. 2) Cuando se acercan dos barras de caucho o vidrio frotadas, se observa que se atraen, mientras que dos barras del mismo material cargadas se repelen. 3) Esto demuestra que el caucho y el vidrio adquieren cargas eléctricas opuestas al frotarlos, y que cargas iguales se repelen mientras que cargas opuestas se atraen.
Este documento explica los conceptos básicos de la materia a nivel atómico. Explica que todo lo que nos rodea está compuesto de moléculas, las cuales son la unión de átomos iguales o diferentes. Los átomos son la unidad más pequeña de la materia y tienen un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Cuando los átomos son iguales forman elementos químicos.
El documento define la energía y explica sus diferentes tipos, incluyendo energía química, térmica, mecánica, eléctrica, nuclear y renovables. Describe que la energía puede transferirse, almacenarse, transportarse y transformarse de un tipo a otro. También cubre conceptos como el calor, la temperatura y las propiedades de la dilatación de los materiales. Finalmente, distingue entre fuentes de energía renovables como la hidráulica, y no renovables como el carbón, petróleo, gas natural y energía nuclear.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo atómico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones se encuentran en niveles de energía cuantificados. El modelo actual indica que los electrones se distribuyen probabilísticamente en orbitales alrededor del núcleo.
Este documento describe los modelos atómicos, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica la estructura del átomo con núcleo y electrones, y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos. También cubre la tabla periódica, configuraciones electrónicas, enlaces iónicos y covalentes.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los protones, neutrones y electrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo cuántico actual. Finalmente, analiza los tipos de enlaces químicos como los iónicos, covalentes y metálicos.
El documento presenta información sobre los modelos atómicos de Dalton y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define cada partícula y su función. También describe la estructura del átomo de acuerdo al modelo de Bohr, incluyendo la distribución electrónica y los electrones de valencia. Finalmente, introduce la regla del octeto para explicar cómo los átomos comparten electrones al formar enlaces químicos.
El documento describe los modelos atómicos desde Thomson hasta el actual modelo mecano-cuántico. Explica que los átomos se unen mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos para alcanzar la configuración de gas noble y así lograr estabilidad. También presenta la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos.
curso de quimica eleborado por miembros del Consejo General de Huelga de la UNAM, 1999-2000 para el servicio de la comunidad que desea ingresar a la misma.
El documento describe la historia y modelos del átomo. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual. También explica los conceptos de iones, isótopos y la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe la estructura de la materia a nivel subatómico. Explica las partículas fundamentales que componen los átomos como protones, electrones y neutrones, así como partículas inestables. También describe los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y cómo estos explican la estructura del átomo con un núcleo central y electrones orbitando en capas. Finalmente, resume la tabla periódica y cómo esta clasifica los elementos según sus propiedades.
El documento resume la estructura atómica según el modelo de Rutherford. Explica que Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde reside casi toda la masa y la carga positiva, y que los electrones giran alrededor del núcleo. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, clasifica los elementos químicos conocidos y explica la clasificación periódica de los elementos según su número atómico.
El documento describe la historia del modelo atómico, desde las teorías antiguas de Demócrito y Aristóteles hasta los modelos modernos. Se introducen los experimentos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron al desarrollo del modelo planetario del átomo con un núcleo central y electrones en órbita. También se explican conceptos clave como los números atómico y másico, y la configuración electrónica de los átomos.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones que orbitan alrededor. Describe las características de los átomos, incluyendo el número atómico y los números de masa e isótopos. También cubre conceptos como la ionización, las capas electrónicas, y la formación de moléculas. El documento provee definiciones fundamentales para comprender la compos
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Comienza con la teoría de Dalton sobre los átomos y moléculas y luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron a la idea del núcleo atómico y las partículas subatómicas. Más adelante, explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr y cómo fueron modificados para dar lugar al modelo cuántic
Este documento describe la estructura atómica y cristalina de la materia. Explica que los átomos son las unidades fundamentales que forman todos los elementos y están compuestos por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. Describe las teorías de Dalton, Avogadro, Rutherford y Bohr sobre la estructura atómica. También explica que los átomos pueden ordenarse en redes cristalinas repetitivas que determinan las propiedades de los materiales sólidos como los metales. Finalmente, distingue entre
11. Introducción a la Química Cosmética autor Rincón Educativo (1).pdfMaribelChio1
Este documento introduce conceptos básicos de química necesarios para comprender procesos cosméticos. Explica que la química estudia las reacciones químicas y se divide en química inorgánica y orgánica. Define átomos, electrones, elementos químicos, iones y enlaces químicos. Describe las moléculas, disoluciones, ácidos, bases y pH, así como reacciones importantes como la neutralización y oxidación-reducción.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento resume la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Explica la teoría de Dalton, las críticas a su modelo, y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, culminando en el modelo atómico actual de núcleo, protones, neutrones y electrones en niveles de energía.
Este documento presenta información sobre la materia y su estructura a nivel atómico. Explica que la materia está compuesta de átomos, las partículas más pequeñas de un elemento. Describe los modelos atómicos, incluyendo el número atómico, número másico e isótopos. También cubre los diferentes estados de la materia y la tabla periódica de los elementos.
El documento resume los conceptos fundamentales de la química, incluyendo los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, la estructura del átomo con núcleo y electrones, la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos, y los conceptos de enlace químico, iones, y configuración electrónica.
El documento describe los conceptos fundamentales de la química, incluyendo la diferencia entre cambios físicos y químicos, los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, la estructura del átomo con núcleo y electrones, la tabla periódica y la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe las estructuras químicas de diferentes nutrientes como carbohidratos, ácidos grasos, aminoácidos que son precursores de proteínas como lisina, arginina, histidina, fenilalanina, tirosina y triptófano, así como algunas vitaminas liposolubles.
El documento describe las propiedades del átomo de carbono. El carbono se ubica en el grupo IVA y tiene número atómico 6. Forma enlaces covalentes tetravalentes con otros elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Debido a su capacidad para formar múltiples enlaces, el carbono puede concatenarse en cadenas y anillos. Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que pueden tener enlaces simples, dobles o triples.
El documento describe la isomería estructural en moléculas orgánicas. Explica que los isómeros son moléculas con la misma fórmula química pero diferentes arreglos atómicos o conformaciones espaciales. Como ejemplo, menciona que el butano y el isobutano son isómeros del C4H10 aunque sus átomos están enlazados de forma distinta, lo que les da propiedades físicas diferentes. Finalmente, incluye tablas mostrando el número de isómeros posibles para hidrocar
Este documento describe los tipos de sales, incluyendo sales binarias formadas por cationes metálicos y aniones no metálicos, y sales ternarias u oxisales formadas por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. También explica cuatro métodos para obtener sales: 1) reacción entre un metal y un ácido, 2) reacción entre un metal y un no metal, 3) reacción entre un hidróxido y un ácido, y 4) reacción entre dos sales.
El documento presenta instrucciones para identificar los grupos funcionales y clases de compuestos de cinco sustancias orgánicas: ácido butírico, ácido oleico, fructuosa, glucosa y lisina/arginina. Los estudiantes deben proveer el grupo funcional y clase de compuesto para cada uno.
La hidrólisis de polisacáridos y disacáridos por enzimas los descompone en monosacáridos que pueden ser absorbidos por el intestino y utilizados por las células. La hidrólisis implica la ruptura de enlaces glucosídicos mediante la adición de una molécula de agua, liberando un monosacárido y el resto del polisacárido o un segundo monosacárido si era un disacárido. Enzimas como la amilasa y la glucosidasa hidrolizan el
El documento describe las estructuras químicas de diferentes nutrientes como carbohidratos, ácidos grasos, aminoácidos que son precursores de proteínas como lisina, arginina, histidina, fenilalanina, tirosina y triptófano, así como algunas vitaminas liposolubles.
Ui.a3. anexo 5 identificacion rx obtencion de salesGarci Crespo
Este documento describe los tipos de sales, incluyendo sales binarias formadas por cationes metálicos y aniones no metálicos, y sales ternarias u oxisales formadas por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. También explica cuatro métodos para obtener sales: 1) reacción entre un metal y un ácido, 2) reacción entre un metal y un no metal, 3) reacción entre un hidróxido y un ácido, y 4) reacción entre dos sales.
El documento describe la isomería estructural en moléculas orgánicas. Explica que los isómeros son moléculas con la misma fórmula química pero diferentes arreglos atómicos. Menciona que el butano y el isobutano son isómeros estructurales de C4H10 con diferentes puntos de ebullición y fusión. También indica que la cantidad de isómeros posibles aumenta exponencialmente con el número de átomos de carbono en la molécula.
Anexo 7 a2 uii estructura de macronutrimentos 1Garci Crespo
El documento describe las estructuras de diferentes nutrientes como carbohidratos, ácidos grasos, aminoácidos que son precursores de proteínas como lisina, arginina, histidina, fenilalanina, tirosina y triptófano, así como algunas vitaminas liposolubles.
Anexo 5 a2 uii principales porpiedades estructuralesGarci Crespo
El documento describe las propiedades del átomo de carbono. El carbono se ubica en el grupo IVA y tiene número atómico 6. Forma enlaces covalentes con otros elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Es tetravalente, por lo que puede formar hasta cuatro enlaces para completar su octeto electrónico. Esto le permite concatenarse y formar cadenas carbonadas. Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que pueden tener enlaces simples, dobles o triples.
El documento describe las estructuras de diferentes nutrientes como carbohidratos, ácidos grasos, aminoácidos que son precursores de proteínas como lisina, arginina, histidina, fenilalanina, tirosina y triptófano. También describe las estructuras de algunas vitaminas liposolubles.
Este documento describe los iones, cationes y aniones. Los cationes se forman cuando un átomo neutro pierde electrones, mientras que los aniones se forman cuando un átomo gana electrones. Los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones, cuya carga total es neutra. El documento también cubre el rendimiento teórico vs real de las reacciones químicas y los factores que afectan el porcentaje de rendimiento, como la temperatura y la presión.
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga neta positiva o negativa. Los cationes se forman cuando los átomos pierden electrones, mientras que los aniones se forman cuando los átomos ganan electrones. Los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones, donde los subíndices indican las cargas de los iones para mantener la neutralidad eléctrica total.
Este documento presenta los programas de estudio de Química I y Química II del Colegio de Ciencias y Humanidades de la UNAM. El programa de Química I incluye dos unidades sobre el agua y el oxígeno, mientras que el programa de Química II incluye tres unidades sobre el suelo, los alimentos y los medicamentos. Los programas se enfocan en desarrollar habilidades, actitudes y valores a través de un enfoque basado en problemas y la construcción colectiva del conocimiento.
Este documento presenta los programas de estudio de Química I y Química II del Colegio de Ciencias y Humanidades de la UNAM. El programa de Química I incluye dos unidades sobre el agua y el oxígeno, mientras que el programa de Química II incluye tres unidades sobre el suelo, los alimentos y los medicamentos. Los programas se enfocan en desarrollar habilidades, actitudes y valores en los estudiantes a través de un enfoque basado en problemas y la construcción colectiva del conocimiento.
Este documento presenta los programas de estudio de Química I y Química II del Colegio de Ciencias y Humanidades de la UNAM. El programa de Química I incluye dos unidades sobre el agua y el oxígeno, mientras que el programa de Química II incluye tres unidades sobre el suelo, los alimentos y los medicamentos. Los programas se enfocan en desarrollar habilidades, actitudes y valores en los estudiantes a través de un enfoque basado en problemas y la construcción colectiva del conocimiento.
Este documento presenta los programas de estudio de Química I y Química II de la Universidad Nacional Autónoma de México. El programa de Química I incluye dos unidades sobre el agua y el oxígeno. El programa de Química II incluye tres unidades sobre el suelo, los alimentos y los medicamentos. Los programas se enfocan en desarrollar habilidades para aprender a aprender, aprender a hacer y aprender a ser, a través de un enfoque basado en problemas y el trabajo colectivo.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y redox. Explica cómo la polaridad de los grupos funcionales determina la reactividad química de los compuestos orgánicos. Resume las propiedades físicas y químicas de alcanos, alquenos y alquinos, incluyendo sus puntos de ebullición, densidad y solubilidad.
Este documento trata sobre la contaminación del agua. Explica las características físico-químicas y organolépticas que debe cumplir el agua para ser apta para el consumo, como el pH, la conductividad y la ausencia de componentes tóxicos o no deseables. También describe los principales contaminantes del agua como nutrientes, compuestos químicos y sedimentos, e incluye tablas con los parámetros a analizar y los límites máximos permitidos para autorizar vertidos.
1. El CSIC en la Escuela
Me lo contaron y lo olvidé.
Lo vi y lo entendí.
Lo hice y lo aprendí.
Confucio
Consejo Superior de
Investigaciones
Científicas
Área de Cultura
Científica del CSIC
Grupo de Extensión Científica del IMAFF
Ilustraciones: Alejandro Martínez de Andrés
2. Este año no sólo es el año de la Ciencia, sino que hace ahora justamente 100 años de la
muerte del científico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev, que pasó a la historia como
uno de los iniciadores de la Química Moderna, siendo su contribución más importante
la Tabla Periódica de los Elementos, que contenía todo el conocimiento químico de la
época y fue la primera gran síntesis química.
La tabla que hizo Mendeleiev es muy diferente de la Tabla Periódica que utilizamos en
nuestros días. En ella faltaban elementos que no habían sido descubiertos en su tiempo.
Sin embargo, Mendeleiev dejó los espacios en la tabla prediciendo que éstos
pertenecían a unos elementos con ciertas características que serían descubiertos algún
día y que llenarían estos huecos. ¡Cuánta razón llevaba!
En la Tabla Periódica cada período (fila) representa un nivel de energía distinto y cada
grupo (columna) representa una familia distinta de elementos que tienen propiedades
similares.
La versión más moderna de la Tabla Periódica cambia constantemente, con el
descubrimiento de nuevos elementos, pero cada Tabla Periódica tiene la misma
organización básica, la que nos legó Mendeleiev.
Para conmemorar este centenario hemos organizado un divertido Juego de los Átomos,
especialmente diseñado para los niños, con el que podréis construir los átomos más
sencillos de la Tabla Periódica.
Pero antes de comenzar recordemos algunas ideas fundamentales, referentes a los
fenómenos eléctricos, responsables de las fuerzas entre cargas.
Existen dos tipos de carga eléctrica:
Positiva y negativa
Y existen fuerzas de atracción y de repulsión entre ellas.
Las cargas del mismo signo se repelen.
Y las cargas de distinto signo se atraen.
Con estas ideas vamos a construir las piezas fundamentales de nuestro mundo: los
átomos.
2
3. Los átomos están constituidos por tres tipos de partículas muy singulares:
PROTONES, NEUTRONES y ELECTRONES.
Con esas tres partículas subatómicas se puede construir cualquier tipo de átomo.
Un átomo está constituido por dos partes: el núcleo y la corteza. En el núcleo residen
todos los protones y neutrones del átomo. Son partículas pesadas responsables de la
mayor parte de la masa del átomo. Tanto a los protones como a los neutrones se les
denominan nucleones.
La carga de los electrones se toma como la unidad fundamental de carga eléctrica
negativa. Entre los electrones y los protones, por ser partículas con carga, se establece
una interacción eléctrica.
Los protones tienen carga positiva. Dicha carga se toma como la unidad de
carga positiva.
Los neutrones no tienen carga: son neutros. Su masa es un poco mayor que
la de los protones.
En la corteza giran los electrones del átomo. Son muy ligeros y de igual
carga que los protones, pero de signo contrario. En su giro en torno al núcleo
siguen caminos parecidos a las órbitas de los planetas en torno al Sol.
Reglas para el constructor de átomos.
Un átomo neutro tiene carga cero, es decir, que el número de protones del núcleo
(número atómico, Z) es igual al número de electrones de la corteza.
El número de protones más el número de neutrones es igual al número másico, A
(antiguamente llamado peso atómico).
3
4. Los electrones se colocan en capas de energía creciente; estas capas
se llaman K, L, M, etc.
En cada capa cabe un número determinado de electrones. En la capa
K caben 2, en la capa L 8, en la capa M 8, etc.
Nosotros construiremos algunos modelos atómicos. En vez de emplear electrones
protones y neutrones utilizaremos otros objetos que nos los recuerden. Para esto
usaremos los círculos que hemos utilizado para presentaros a los electrones, protones y
neutrones.
Empecemos a construir átomos empleando las reglas anteriores:
Cada átomo tiene un símbolo, formado por una o dos letras.
HIDRÓGENO: H
El símbolo del hidrógeno es H.
El modelo atómico más sencillo es el del átomo de hidrógeno.
Tiene un solo protón en el núcleo y, por lo tanto, tiene un electrón
en la corteza.
Los átomos que tienen el mismo número de protones (número atómico Z) y distinto
número de neutrones se llaman isótopos (porque ocupan el mismo lugar en la Tabla
Periódica, por pertenecer al mismo elemento). Sólo se diferencian en el número de
protones = A-Z. Número másico = Número de protones + Número de neutrones = A.
Las propiedades químicas de un elemento dependen únicamente de su número
atómico.
El hidrógeno, el deuterio y el tritio son tres isótopos del mismo elemento y tienen las
mismas propiedades químicas.
HIDRÓGENO DEUTERIO TRITIO
Continuemos construyendo átomos. El siguiente elemento de la tabla es el helio:
HELIO: He
El He tiene dos protones, Z=2 y dos neutrones, por
lo tanto A=4. Para ser neutro, tiene que tener dos
electrones y estos dos electrones llenan la primera
capa, la capa K. Cuando un elemento tiene llena la
última capa recibe el nombre de gas noble.
El siguiente elemento de la tabla es el litio, cuyo símbolo es Li. La capa que sigue en
energía a la K es la capa L. En ella caben ocho electrones.
4
5. Por ello, el átomo del elemento Z=3, que tiene tres electrones en la corteza, estrena
capa.
LITIO: Li
El Li tiene tres protones (uno más que el He) y cuatro
neutrones: El número de protones es Z=3.
El número másico es A= 7. Para ser neutro tiene que tener
tres electrones. Tiene dos electrones en la capa K (como
el He) y un nuevo electrón en la capa L.
El siguiente elemento es el berilio, cuyo símbolo es Be.
BERILIO: Be
El Be tiene un protón más en el núcleo que el Li. El
isótopo más estable del Be tiene cuatro protones (P) y
cinco neutrones (N) en el núcleo.
Tiene, por lo tanto, los tres electrones que tenía el Li y un
cuarto electrón en la capa L.
El siguiente elemento es el boro, cuyo símbolo es B.
BORO: B
El isótopo más estable del B tiene cinco protones y seis
neutrones en el núcleo.
El número de protones es Z=5. El número másico es
A= 11.
Para ser neutro tiene que tener cinco electrones en la
corteza.
El siguiente elemento es el carbono, C. Este es un elemento singular por ser el átomo
clave en la estructura y comportamiento de los seres vivos. La química orgánica o
química del carbono estudia los compuestos constituyentes de los seres vivos.
CARBONO: C
El isótopo más estable del C tiene Z=6 y A=12.
El número de protones es Z=6, y por lo tanto tiene 6
electrones en la corteza.
El número de neutrones es A-Z=6.
El siguiente elemento es el nitrógeno, N.
NITRÓGENO: N
El isótopo más estable tiene Z=7 y A=14.
El número de protones es Z=7 y tiene, por tanto, 7
electrones en la corteza.
El número de neutrones es A-Z=7.
5
6. El siguiente elemento es el oxígeno:
OXÍGENO: O
El isótopo más estable del O tiene Z=8 y A=16.
El número de protones es Z=8, tantos como electrones en
la corteza.
El número de neutrones es A-Z=8.
El siguiente elemento es el flúor:
FLÚOR: F
El isótopo más estable del F tiene Z=9 y A=19.
El número de protones es Z=9, tantos como electrones en
la corteza. Le falta un solo electrón para completar la capa
L. El número de neutrones es A-Z=10.
El siguiente elemento es el neón: Ne:
NEÓN: Ne
El isótopo más estable del Ne tiene Z=10 y A=20.
El número de protones es Z=10.
El número de neutrones es A-Z=10.
En el Ne se completa la capa L, ya que tiene 8 electrones
en ella. Es también un gas noble.
La capa que sigue en energía a la L es la capa M y en ella caben también ocho
electrones. Por ello, el átomo del elemento Z=11, que tiene once electrones en la
corteza, estrena capa.
SODIO: Na
Tendrá dos electrones en la capa K, 8 electrones en la capa
L (ambas llenas), y un electrón en la capa M.
El isótopo más estable tiene Z=11 y A=23.
El número de protones es Z=11.
El número de neutrones es A-Z=12.
Podríamos seguir añadiendo electrones a la capa M y así llegaríamos al argón (Ar) con
Z=18 y A=40, e incluso podríamos completar la Tabla Periódica. Sin embargo, como ya
os habéis familiarizado con el átomo y sus componentes, resultará más divertido asistir
a una conversación imaginaria entre Mendeleiev y algunos de los científicos que fueron
protagonistas de estos descubrimientos, ahora que todos residen en el espacio virtual de
la Historia.
6
7. Joseph-Louis Proust (1754-1826). Niehls Bohr (1885-1962).
John Dalton (1766-1844). Wolfgang Pauli (1900-1958).
Sir Joseph John Thomson (1856-1940). Sir James Chadwick, (1891-1974).
Ernest Rutherford (1871-1937). Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834-
1907).
7
8. Mendeleiev - Mis contactos con la química empezaron en la Universidad de San
Petersburgo donde me gradué. Más adelante me becaron para ampliar
estudios sobre química en Francia y Alemania.
La situación de la química en aquel momento era de una gran confusión
sobre el problema de los pesos atómicos y moleculares y los químicos más
brillantes de Europa no se ponían de acuerdo ni siquiera en la notación.
Para intentar resolverlo, se convocó un “Congreso internacional de Química”, el
primero de la historia, que se celebró en 1860 en Karlsruhe (Alemania), y al que yo
asistí.
Allí un químico italiano, Estanislao Canizaro dio una conferencia brillantísima sobre
este tema, consiguiendo poner de acuerdo a todos los asistentes. Esta conferencia me
impresionó profundamente y, a mi vuelta a San Petersburgo, comencé a ordenar los
63 elementos entonces conocidos por orden creciente de pesos atómicos.
Éste fue el origen de la Tabla Periódica de los Elementos, el trabajo que me dio
fama internacional y que contenía todo el conocimiento químico de la época. Fue la
primera gran síntesis química.
Para su realización me basé en las tablas previas de pesos atómicos de John Dalton y
Jöns Jacob von Berzelius, a pesar de que contenían errores.
¿Recuerdas Dalton, el trabajo que te costó hacer tu primera lista de pesos atómicos?
Dalton
- Sí, y además tenía algunas confusiones. Me basaba en la ley de las
proporciones fijas de Joseph-Louis Proust, según la cual los compuestos están
formados por cantidades muy precisas de sus elementos componentes y por
tanto yo me dediqué a medir con mucha precisión la composición de diversos
compuestos. Por ejemplo al descomponer el agua, encontré que el peso del
oxígeno era 8 veces el del hidrógeno y propuse para el oxígeno un peso
atómico de 8.
Después se vio que la molécula de agua contenía dos átomos de hidrógeno, y que, por
tanto el peso atómico del oxígeno era 16.
Proust
- La ley de las proporciones fijas me llevó a la convicción de que los
elementos estaban constituidos por partículas muy pequeñas, quizás los
átomos de los antiguos griegos, pero con propiedades muy específicas.
- En realidad Proust y Dalton lo que estaban haciendo era resucitar la vieja
idea de los átomos de Demócrito (470a.C-380a.C), pero dándoles ahora un
valor cuantitativo muy preciso, aunque todavía no sabían muy bien como
se combinaban.
Está claro que todavía no tenían el concepto de valencia que apareció
8
9. mucho más tarde, hacia 1850, cuando ya se habían estudiado y comparado muchos
compuestos de cada átomo.
Este concepto me resultó muy útil al diseñar la Tabla Periódica. De hecho fue la clave.
Empecé con el Hidrógeno y a continuación el Litio (el Helio no era conocido ni
tampoco los demás gases nobles).
Seguí con el Be, Bo, C, etc., y al llegar al sodio, Na (el número 9) encontré que tenía las
mismas propiedades que el litio, Li y lo coloqué debajo. Seguí con el magnesio, Mg. Al
llegar al K (número 16) observé que tenía las mismas propiedades que el Na y el Li.
Los tres tenían valencia 1, y parecían repetirse las propiedades periódicamente cada
siete elementos. Entonces se me ocurrió clasificarlos por la valencia, y en cada fila
observé la secuencia de valencias 1, 2, 3, 4, 3, 2, 1.
La Tabla Periódica quedó configurada como filas que tenían esta secuencia y como
columnas donde los elementos tenían la misma valencia y consecuentemente las mismas
propiedades químicas.
Mientras la realizaba, me fui dando cuenta que los átomos integrantes de los elementos
parecían tener una cierta vida propia que daba lugar a estas regularidades y
periodicidades. No parecía que los átomos fueran una cosa inerte e indivisible como se
había pensado hasta entonces.
El futuro me dio la razón. Cuando Sir Joseph John Thomson descubrió el electrón en
1897, yo sentí una gran excitación porque, por fin, empezaban a romper el átomo.
Thomson
- Sí, estudiando los rayos catódicos de Crookes que se producían en las
descargas eléctricas de los gases conseguí aislar una partícula de carga
negativa, muy pequeñita, algo así como 2000 veces más ligera que el átomo
de hidrógeno.
Estaban claras dos cosas: primero que esa partícula era la que llevaba la
electricidad por los cables (por eso la llamé electrón) y, segundo, que esa
partícula sólo podía proceder de los átomos de los gases con los que
estábamos experimentando. Los átomos no eran indivisibles.
Mendeleiev: - Pero los átomos no sólo tenían electrones, algo más tenían que tener.
Thomson: - Sí, claro, un átomo tiene que ser neutro (la materia es normalmente neutra),
por lo que pensé que si un átomo tiene N electrones, también debe tener N cargas
positivas.
Mi modelo de átomo, consistió en una bola cargada positivamente neutralizada por una
distribución de electrones.
En mi grupo del Laboratorio Cavendish, en Cambridge, intentamos jugar con muchas
posibles distribuciones de carga, pero con ninguna conseguimos explicar las líneas
espectrales, ni siquiera las del hidrógeno.
Mendeleiev: - Por aquella época llegó a Canadá procedente del Laboratorio Cavendish
un joven físico neozelandés, Ernest Rutherford, con nuevas ideas sobre el modelo
atómico.
9
10. Rutherford
- Empecé a dar vueltas al problema en Cambridge y cuando llegué a
Canadá bombardeé con partículas alfa unas láminas de oro, y observé que la
inmensa mayoría atravesaban la lámina y sólo unas pocas salían rebotadas
hacia atrás.
Concluí que el átomo estaba prácticamente vacío, lo que me llevó a pensar
que el átomo era como un pequeño sistema solar.
Lo modelicé con una bola de carga positiva en el centro (núcleo) rodeada a
gran distancia por electrones que orbitaban a su alrededor. También bombardeé
átomos de hidrógeno despojándolos de su electrón.
A esta partícula resultante cargada positivamente y con la misma masa del
hidrógeno la llamé protón.
- Con todo lo sugestivo que parecía, la reacción de la comunidad científica a tu
modelo de sistema solar fue virulenta.
¿Recuerdas la reacción de Thomson?
Thomson: No podía ser, un electrón no podía orbitar alrededor del núcleo sin emitir
radiación, y por tanto perdería energía y se precipitaría en espiral sobre el propio núcleo.
Rutherford: Desde luego era una objeción muy seria, pero yo sabía que el átomo
estaba casi hueco.
- La solución vino un poco más tarde de la mano del físico danés Niehls Bohr,
que propuso un modelo de átomo muy revolucionario, origen de la estructura
cuántica de la materia o mecánica cuántica.
Bohr - Al modelo de Rutherford sólo le faltaba una cosa para estar bien, que los
electrones sólo podían estar en determinadas órbitas, con energías fijas. Estas
órbitas eran estacionarias, es decir, que cuando un electrón las recorría no
emitía radiación.
Más tarde a estas órbitas las llamamos capas o más propiamente niveles de
energía.
Otra ventaja de este modelo de átomo era que se podía explicar fácilmente la
emisión y absorción de luz.
Mendeleiev: - Quedaba, sin embargo, el problema de los pesos atómicos.
Bohr: - Sí, nos llevó de cabeza durante mucho tiempo. Si el átomo estaba constituido
solamente por protones y electrones su peso atómico debería ser igual al número de
10
11. protones. Esto no era cierto. Por ejemplo, un átomo de carbono tiene 6 protones pero su
peso atómico es 12, y así con todos los elementos. Para explicar esta contradicción, se
necesitaba que el átomo contuviera otra partícula con peso más o menos como el
hidrógeno pero sin carga (neutra).
Esta partícula fue un misterio durante muchos años. Hasta que, por fin, la descubrió
experimentalmente Sir James Chadwick, un antiguo ayudante de Rutherford en 1932 y
la llamó neutrón.
- Mucho antes de este descubrimiento, Bohr y su grupo fueron colocando
electrones en las capas y observaron que se iban reproduciendo las
características de la Tabla Periódica aunque, a veces, no estaban muy
seguros de cuantos electrones colocar en cada capa. Cuando Wolfgang Pauli
llegó a Copenhague, sugirió unas normas muy específicas sobre el número
de electrones de cada capa.
Pero esto no fue el final. Surgieron nuevos problemas que se fueron resolviendo a la luz
de la nueva física cuántica. Ésta ha supuesto la mayor revolución emprendida por el ser
humano, afectando tanto a nuestra concepción global del Universo como al desarrollo
de las nuevas tecnologías que han contribuido a modificar nuestra manera de vivir a lo
largo del siglo XX.
Esta historia no ha hecho mas que empezar y todavía queda un largo camino por
recorrer. Únete a él y escribe tu nombre.
11
13. Glosario
Molécula: Una partícula formada por un enlace químico de dos o más átomos. La
molécula es la partícula más pequeña de un compuesto químico que retiene las
propiedades químicas del compuesto.
Número Atómico: El número de protones en un núcleo atómico.
Partículas alfa: Partículas atómicas emitidas por la desintegración de átomos
radiactivos. Una partícula alfa tiene la misma estructura que el núcleo de un átomo de
helio. Contiene dos protones (partículas de carga positiva) y dos neutrones (partículas
sin carga), o sea, cuatro unidades de masa y dos cargas positivas. Son emitidas por los
átomos durante un proceso llamado desintegración alfa.
Peso Atómico (o número másico): Como se puede observar en la tabla periódica, el
peso atómico es un peso promedio de las masas de los isótopos estables de un elemento
que existe en la naturaleza.
Rayos Catódicos: Son chorros de electrones que son emitidos desde un terminal
negativo en un tubo de vacío de Crookes.
Valencia: Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los
átomos de otros elementos y formar compuestos. En realidad es el número de electrones
que están siendo compartidos por un átomo en un enlace químico.
Física cuántica: Es la rama de la física que estudia el comportamiento de la materia a
escala muy pequeña.
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