Este documento describe los principios de la calorimetría a presión constante y presenta varios casos de estudio para calcular cantidades de calor involucradas en reacciones químicas como la fusión, disolución y neutralización. También calcula el calor de combustión del ácido benzoico usando una bomba calorimétrica.
Reaccion quimica 3.equilibrio quimico - ejercicio 05 grado de disociacion d...Triplenlace Química
Cálculo del grado de disociación de N2O4 en NO2
A 27 ªC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp; b) el porcentaje de disociación a 27 ºC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27 ºC? (Peso molecular del N2O4 = 92)
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Más problemas de reacciones químicas: http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/
Más teoría de reacciones químicas: http://triplenlace.com/cbrq/
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Cálculo del grado de disociación de N2O4 en NO2
A 27 ªC y 1 atm, un 20% del N2O4 existente en un reactor está disociado en NO2. Calcular a) Kp; b) el porcentaje de disociación a 27 ºC y una presión total de 0,10 atm; c) ¿cuál es el grado de disociación de una muestra de 69 g de N2O4 confinada en un matraz de 20 L a 27 ºC? (Peso molecular del N2O4 = 92)
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Reacción química 6.Disoluciones y sus propiedades coligativas - Ejercicio 0...Triplenlace Química
Se disuelven 0,01 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 ºC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, alfa, y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 ºC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 ºC·mol-1·kg).
Reacción química 6.Disoluciones y sus propiedades coligativas - Ejercicio 0...Triplenlace Química
Se disuelven 0,01 moles de un electrolito hipotético AE2 en 800 mL de agua. Si esta disolución congela a –0,029 ºC, y suponiendo que AE2 dé iones A2+ y E– en su disociación, calcular cuánto valdrían el grado de disociación, alfa, y el factor i de Van’t Hoff, sabiendo que la constante crioscópica del agua vale Kf = –1,86 ºC·mol-1·kg. Considerando el grado de disociación independiente de la temperatura, ¿a qué T herviría la disolución? (Ke = 0,512 ºC·mol-1·kg).
libro conabilidad financiera, 5ta edicion.pdfMiriamAquino27
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SI ERES INGENIERO EN GESTION ESTE LIBRO TE AYUDARA A COMPRENDER MEJOR EL FUNCIONAMIENTO DE LA CONTABLIDAD FINANCIERA, EN AREAS ADMINISTRATIVAS ENLA CARREARA DE INGENERIA EN GESTION EMPRESARIAL, ESTE LIBRO FUE UTILIZADO PARA ALUMNOS DE SEGUNDO SEMESTRE
1º Caso Practico Lubricacion Rodamiento Motor 10CVCarlosAroeira1
Caso pratico análise analise de vibrações em rolamento de HVAC para resolver problema de lubrificação apresentado durante a 1ª reuniao do Vibration Institute em Lisboa em 24 de maio de 2024
Criterios de la primera y segunda derivadaYoverOlivares
Criterios de la primera derivada.
Criterios de la segunda derivada.
Función creciente y decreciente.
Puntos máximos y mínimos.
Puntos de inflexión.
3 Ejemplos para graficar funciones utilizando los criterios de la primera y segunda derivada.
Se denomina motor de corriente alterna a aquellos motores eléctricos que funcionan con alimentación eléctrica en corriente alterna. Un motor es una máquina motriz, esto es, un aparato que convierte una forma determinada de energía en energía mecánica de rotación o par.
2. Calorimetría a Presión Constante
Se utiliza para determinar los cambios de calor en reacciones diferentes a la combustión
como: Neutralización Acido – Base, Disolución, Ionización, Fusión, Vaporización, etc.
Tener presente qp=ΔH
Modelo q=mcsΔT
3. Casos de Estudio
1.- Un perdigón de Plomo con una masa de 26.47 g a 89.98 ⁰C se coloco a un calorímetro a
P=cte. con una capacidad calorífica insignificante que contenía 100 ml de agua.
La temperatura del agua se elevo de 22.50 a 23.17 ⁰C.
¿Cuál es el calor especifico del perdigón del Plomo
4. 2.- Una Bola de Acero Inoxidable de 30.14 g a 117.82 ⁰C se coloco en un Calorímetro a P=cte.
que contiene 120 ml de H2O a 18.44 ⁰C .Si el Cs de la Bola es 0.474 J/g ⁰C.
¿Calcule la temp final del agua, suponga que el calorímetro tiene una capacidad calorífica
insignificante.
5. 3.- Una muestra de 100 ml de Hcl 0.5 M se mezclan con 100 ml de NaOH 0.5 M en un
calorímetro a presión constante de capacidad calorífica insignificante. La temperatura inicial
de las disoluciones de Hcl y NaOH es la misma 22.5 ⁰C y la temperatura final de la mezcla es
25.86 ⁰C. Calcule el cambio de calor de la reacción Neutralización sobre una base Molar.
NaOH(ac) + Hcl(ac) -> Na cl(ac) + H2O(l)
Suponga que las densidades y calores específicos de las disoluciones son iguales que las del
H2O (1.00 g/ml)(4.184 J/⁰C) respectivamente.
Se sabe que los cambios en el calorímetro no hay perdida de calor hacia los alrededores.
6. qsol = mCsΔT
qsol = (100 g + 100 g)(4.184 J/g ⁰C)(25.86 – 22.5)⁰C
qsol = 2.81 x 103 J
qsol = 2.81 KJ
qreacc = -2.81 KJ
Sabemos: A partir de las molaridades dado el numero de moles de Hcl como el NaOH en
disolución es 100 ml = 0.1 L
M = 𝑛
𝑉
=
𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑛=𝑀.𝑉 →
0.5 𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑥 0.1 𝐿=0.05 𝑚𝑜𝑙
Por lo tanto el Calor de Neutralización cuando 1 mol de Hcl reacciona con 1 mol NaOH
Calor de Neutralización = −2.81 𝐾𝐽
0.05 𝑚𝑜𝑙
=−56.2 𝐾𝐽/𝑚𝑜𝑙
qN = -56.2 KJ/mol qN = qreacc = ΔHreacc
ΔHreacc = -56.2 KJ/mol
7. Una muestra de 0.4089 g de Acido Benzoico se quemo en una Bomba Calorimétrica a V=cte.
En consecuencia la temperatura del agua en la chaqueta interna (canasta del calorímetro)
subió de 20.17 ⁰C a 22.22 ⁰C. Si la capacidad calorífica efectiva de la Bomba mas el agua es
de 5267 J/K. ¿Calcule los valores de ΔE y ΔH de la combustión del Acido Benzoico en KJ/mol
(calor molar de combustión).
C6H5COOH(s) +
15
2
𝑂2
𝑔
→7 𝐶𝑂2
𝑔
+3𝐻2
𝑂
𝑙
Δ𝐸=𝑞𝑉 ΔH = qP
8. .Proceso a V=cte. ΔE = qV ΔE = q + W
ΔE = qV – PΔV
ΔE = qV
La cantidad de calor que se desprende
q = Ccal ΔT ΔT = Tf - Ti
qV = (5267 J/K) (2.05 K)
qV = 10.80 KJ
qcal = 10.80 KJ qsist = qcal + qreacc = 0
qreacc = -10.80 KJ qcal = - qreacc
Secuencia g de Acido -> moles de Ac -> KJ de calor generado
ΔE = Calor molar de combustión = -10.80 KJ x 122.12 g Ac = -3226 KJ/mol
0.4089 g 1 mol Ac
PM =𝓊 = Ac = 122.12 g
qV = ΔE = -3226 KJ/mol
9. . Proceso a P=cte ΔH = ΔE + Δ(PV)
ΔH = ΔE + P (ΔV)
Observación: Cuando las especies reaccionantes están en fase condensada Δ(PV) es
despreciable frente a ΔH y ΔE y cuando hay gases implicados no se puede pasar por alto
Δ(PV)
Δ(PV) = Δ(nRT) = ΔnRT
ΔH = ΔE + RTΔn
ΔH = -3226 KJ/mol + 8.314 J/K mol x 1 𝐾𝐽
1000 𝐽
. (293.17 K)(-0.5) T= 20.17 ⁰C
T=293.17 K
ΔH= -3226 KJ/mol
Δn= 7 – 7.5 = -0.5
7 - 15
2
= −0.5 Δ𝐻 > Δ𝐸 𝐴𝑢𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎 𝑙𝑎 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎 (𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑒𝑛𝑠𝑖𝑜𝑛)