Cap 2 tabla periodica

1
Química General...en la U. Unidad 2 Tabla Periódica
Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia
U N I D A D
2
Tabla periódica
1. Construcción de la tabla 2. Variaciones periódicas
3. Aprendizaje de los no metales 4. Enlace químico
En marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev entregaba a los químicos rusos y alemanes su primera tabla periódica.
En ésta, los elementos con propiedades semejantes se distribuían en líneas horizontales. Los espacios vacíos
habrían de ser, algunos años mas tarde, rellenados por elementos cuyas propiedades Mendeléiev ya había
previsto con gran precisión. El número de elementos conocidos en esa época era de 63 y fueron ordenados
según los valores crecientes de sus masas atómicas. Con la introducción del concepto del número atómico
formulado por el químico inglés Moseley, se comprobó que las propiedades químicas de los elementos son
una función periódica de ese número atómico y no de la masa atómica. Este nuevo concepto no invalidó la
tabla ordenada por Mendeléiev, sino que por el contrario aclaró algunas discrepancias que aún quedaban en
ella.
La tabla periódica es una cuadrícula en la cual se ubican los diferentes
elementos, según su distribución electrónica abreviada, donde:
• La fila (horizontal) está dada por el máximo coeficiente del subnivel s, casi
siempre coincide con el retén, y se conoce como el PERÍODO
•
En algunos textos, la norma anterior la redactan así:
Si la DE termina en ns, el período es n
Si la DE termina en np, el período es n
Si la DE termina en nd, el período es n + 1
Si la DE termina en nf, el período es n + 2
• La columna (vertical) está dada por la terminación de la distribución
electrónica, (DE) , según esto en la tabla periódica existen 4 zonas, así:
Zona s, para los elementos cuya D.E. termina en s1
o s2
, es decir, hay 2
columnas.
Zona f, para los elementos cuya D.E. termina en f1
. . . f14
, es decir, hay 14
columnas.
Zona d, para los elementos cuya D.E. termina en d1
. . . d10
, es decir, hay
10 columnas.
Zona p, para los elementos cuya D.E. termina en p1
. . . p6
, es decir, hay 6
columnas.
El orden de estas zonas no está dado por Mafalda, (por “su sopa de fideos”) es
decir, no es s-p-d-f, sino que es s-f-d-p, porque este es el orden dado en la D.E.

2
Por lo dicho y hecho, la tabla periódica posee 7 filas y 32 columnas y como
“cabezas de serie” vamos a ubicar primero los retenes (Z = 2, 4, 12, 20, 38, 56 y
88), así:
Z D.E. abreviada Fila ( período) Columna
2 1s2
1 ( máx. coeficiente de s ) S2
( La D.E termina en S2
)
4 1s2
2s2
)
12 1s2
. . . 3s2
)
20 1s2
. . . 4s2
)
38 1s2
. . . 5s2
)
56 1s2
. . . 6s2
)
88 1s2
. . . 7s2
)
Por el momento la tabla periódica es:
Zona S Zona ………………………………………………………f Zona……………………………………d Zona………………..p
s1
s2
f1
f2
f3
f4
f5
f6
f7
f8
f9
f10
f11
f12
f13
f14
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9 d10
p1
p2
p3
p4
p5
p6
P
E
R
I
O
D
O
S
1 2
2 4
3 12
4 20
5 38
6 56
7 88
Retenes
Ahora vamos a ubicar los “anti-reten” (Z = 1, 3, 11, 19, 37, 55 y 87), obvio que
están a la izquierda del retén, éstos son los únicos en los cuales el período
(máximo coeficiente del subnivel s) no coincide con el retén.
Z D.E.abreviada Fila ( período) Columna Coeficiente
del retén
1 1s1
) 1
3 1s2
2s1
) 1
11 1s2
. . 2s2
2p6
3s1
) 2
19 1s2
. . .3s2
3p6
4s1
) 3
37 1s2
. . 4s2
3d10
4p6
5s1
) 4
55 1s2
. . 5s2
4d10
5p6
6s1
) 5
87 1s2
. . 6s2
4f14
5d10
6p6
7s1
) 6
Observe que el máximo coeficiente del subnivel s no coincide con el coeficiente del retén
Ubicando los anti-retén la construcción de la tabla periódica evoluciona así:
s1
s2
f1
f2
f3
f4
f5
f6
f7
f8
f9
f10
f11
f12
f13
f14
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9 d10
p1
p2
p3
p4
p5
p6
P
E
R
I
O
D
O
S
1 1 2
2 3 4
3 11 12
4 19 20
5 37 38
6 55 56
7 87 88
Retenes
Anti-retenes

3
Ahora vamos a ubicar los “post-reten” (Z = 3, 5, 13, 21, 39, 57 y 89), que están a
la derecha del retén, ¿pero que tan a la derecha?,
Lo sabremos con la D.E. de ellos.
Z D.E.abreviada Fila ( período) Columna
3 Ya está ubicado
5 1s2
2s2
2p1
2 ( máx. coeficiente de s ) p1
( La D.E termina en p1
)
13 1s2
. . . 3s2
3p1
3 ( máx. coeficiente de s ) p1
( La D.E termina en p1
)
21 1s2
. . . 4s2
3d1
4 ( máx. coeficiente de s ) d1
( La D.E termina en d1
)
39 1s2
. . . 5s2
4d1
5 ( máx. coeficiente de s ) d1
( La D.E termina en d1
)
57 1s2
. . . 6s2
4f1
6 ( máx. coeficiente de s ) f1
( La D.E termina en f1
)
89 1s2
. . . 7s2
5f1
7 ( máx. coeficiente de s ) f1
( La D.E termina en f1
)
Ubicando los post-retén la construcción de la tabla periódica evoluciona así:
s1
s2
f1
f2
f3
f4
f5
f6
f7
f8
f9
f10
f11
f12
f13
f14
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9 d10
p1
p2
p3
p4
p5
p6
P
E
R
I
O
D
O
S
1 1 2
2 3 4 5
3 11 12 13
4 19 20 21
5 37 38 39
6 55 56 57
7 87 88 89
------------------------------------------ POST-RETENES ----------------------------
Retenes y anti-retenes
Ahora, por D.E. usted puede ubicar cualquier otro elemento de acuerdo a la
secuencia ya construida.
Actividad:
Señor estudiante, recuerde que usted es el “padrino” de tres elementos, (si aun
no está identificado con sus obligaciones de padrino, sus tres elementos son: a) Z
= X, b) Z = X + 40 y c) Z = 110 – X), ubíquelos en la tabla periódica y confirme la
secuencia de periodicidad que a continuación le presentamos:
s1
s2
f1
f2
f3
f4
f5
f6
f7
f8
f9 f10
f11
f12
f13
f14
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9 d10
p1
p2
p3
p4
p5 p6
P
E
R
I
O
D
O
S
1 1 2
2 3 4 5 - - - - 10
3 11 12 13 - - - - 18
4 19 20 21 - - - - - - - - 30 31 - - - - 36
5 37 38 39 - - - - - - - - 48 49 - - - - 54
6 55 56 57 - - - - - - - - - - - - 70 71 - - - - - - - - 80 81 - - - - 86
7 87 88 89 - - - - - - - - - - - - 102 103 - - - - - - 110
Los elementos de la zona f (Z desde 57 hasta 70 y Z desde 89 hasta 102) se
llaman “tierras raras”, nombre muy bien puesto porque es muy “raro” encontrarlos
en la Tierra, son obtenidos artificialmente en laboratorios de procesos nucleares.

4
En esta zona, tipográficamente hablando existe un gran desperdicio de papel (se
presupuestan 98 casillas y solo 28 de ellas son ocupadas) y para imprimir
ecológicamente estas dos filas se recortan y queda una tabla periódica “terrena”
o recortada que se llama “Capicúa” y en ésta quedan consignados los elementos
más importantes, ya que Capicúa viene del latín Caput, Caputis, que significa:
importante.
Cortando la zona f de la anterior tabla periódica, la tabla Capicúa se establece de
la siguiente forma:
Zona S Zona……………………………………d Zona………………..p
S1
S2
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9
d10
p1
p2
p3
p4
p5
P6
P
E
R
I
O
D
O
S
1 1 2
2 3 4 5 - - - - 10
3 11 12 13 - - - - 18
4 19 20 21 - - - - - - - - 30 31 - - - - 36
5 37 38 39 - - - - - - - - 48 49 - - - - 54
6 55 56 71 - - - - - - - - 80 81 - - - - 86
7 87 88 103 - - - - - - 110
Zona F, Tierras Raras
57 - - - - - - - - - - - - 70
Como el 57 es el lantano, estos elementos se llaman:
“serie de los lantánidos”
89 - - - - - - - - - - - - 102
Como el 89 es el actinio, estos elementos se llaman:
“serie de los actínidos”
Nota: Un alto porcentaje de las tablas periódicas están mal recortadas.
Los lantánidos los recortan del 58 al 71, o del 57 al 71
Los actínidos 90 al 103, o del 89 al 103
Mire usted que clase de error posee su tabla periódica.
Nota: en 1966 Georgii Flerov y otros científicos prepararon el elemento 104 y lo llamaron
Kurchatovio, (en honor a un físico nuclear ruso), pero Ghiorso lo había identificado como
Rutherforio. Una disputa similar ocurrió entre 1967 y 1970 con el elemento 105 denominado
Nielsborio por los soviéticos y Hahnio por los estadounidenses. Para evitar disputas políticas y
nacionalistas la IUPAC decidió que los elementos posteriores al 103 no podrían llevar nombres
relacionados con personas, lugares o cuerpos celestes y se estableció un código numérico para
identificarlos (nil = 0, un = 1, bi = 2, etc.) y la adición del sufijo “ium”. Obedeciendo la IUPAC, el 104
se llama un-nil-quart-ium (unilquartium, y su símbolo en Unq); de igual manera el 105 se llama un-
nil-pent-ium (unilpentium, y su símbolo es Unp), el nombre del elemento 111 usando el código
numérico es Un-un-un-ium (unununium y su símbolo es Uuu)
VARIACIONES PERIÓDICAS
Los elementos ubicados en la tabla periódica tienen una serie de propiedades
físicas y químicas y algunas de ellas varían regularmente al recorrer la tabla en las
filas o en las columnas.
En la tabla capicúa anterior existen dos elementos que contradicen
comportamiento periódico y son: Z = 2 (helio) y Z = 1 (hidrógeno).

5
El helio tiene un comportamiento similar a los elementos cuyos números atómicos
son: 10, 18, 36, 54 y 86, que son los que están a la derecha de los períodos 2, 3,
4, 5 y 6; el helio también exige estar a la derecha del período 1, para darle gusto,
lo trasladamos a la columna p6
, donde él se ubica en forma definitiva, por
comportamiento químico y no por distribución electrónica.
Es de anotar que los elementos de esta columna que se conocen como “gases
raros” no fueron predichos por Mendeléiev, sus pesos atómicos y sus posiciones
en la tabla periódica tuvieron que decidirse mediante la aplicación de la teoría
cinética elaborada por los físicos y no mediante la aplicación de métodos químicos
tradicionales.
El hidrógeno en nada se parece a los otros elementos de la columna s1
, tiene un
comportamiento intermedio entre la columna s1
y p5
(¿medio indeciso?), es decir,
el hidrógeno está como “volando” en el período 1, entre las columnas s1
y p5
,
como en alguna parte tiene que residenciar, entonces dejémoslo en la columna s1
por distribución electrónica, pero no por comportamiento químico.
Los elementos de las “zonas s y p” se llaman “elementos representativos” (si
usted los identifica, conoce lo más representativo de la química) y forman los
grupos de la tabla periódica (algunos autores los llaman grupos A), entonces
hagamos la tabla representativa, es decir, vamos a omitir los elementos de la zona
d, y están sombreados los más representativos de ellos:
Grupos I-s1
II-s2
III-p1
IV-p2
V-p3
VI-p4
VII-p5
VIII-p6
P
E
R
Í
O
D
O
S
1 H 1
He 2
2 Li 3
Be 4 Subgrupos
o “grupos
B”
B 5
C 6
N 7
O 8
F 9
Ne10
3 Na11
Mg12
Al13
Si14
P 15
S 16
Cl17
Ar18
4 K 19
Ca20
Ga31
Ge32
As33
Se34
Br35
Kr36
5 Rb37
Sr38
In49
Sn50
Sb51
Te52
I 53
Xe54
6 Cs55
Ba56
Tl81
Pb82
Bi83
Po84
At85
Rn86
7 Fr87
Ra88
NOTAS DE INTERÉS:
P
E
R
I
O
D
O
S112
He →2
2345
----10
3111213
----
18
4192021
--------3031
----36
5373839
--------4849
----54
6555671
--------8081
----86
78788103
------110
Al hidrógeno, que está volando, aparece en
esta casilla, porque ahí le tomaron la foto y
queda ubicado por D.E y no por
comportamiento químico
El helio queda ubicado
aquí por comportamiento
químico y no por D.E.

6
Grupo
D. E.
termina en
e-
de
valencia
Nombre del grupo Observación
I … ns1
1 Metales alcalinos Obvio que el hidrógeno no es del grupo I,
alcalino significa formador de álcali.II … ns2
2 Metales alcalino-térreos
III … ns2
np1
3 Grupo del boro
IV … ns2
np2
4 Grupo del carbono
V … ns2
np3
5 Grupo del nitrógeno
VI … ns2
np4
6 Grupo del oxígeno
VII … ns2
np5
7 Halógenos En la naturaleza se encuentran diatómicos
VIII … ns2
np6
8 Gases nobles Se llaman inertes, cumplen la regla del octeto,
Observe que el número del grupo coincide con el número de electrones de
valencia.
Los elementos del grupo VIII se denominan inertes o nobles por su baja
tendencia a reaccionar con otros elementos; esta estabilidad la poseen por tener
“una configuración electrónica estable”, conocida como la regla del octeto,
relacionada con sus ocho electrones de valencia:
Cada gas noble es “envidiado” por sus elementos circundantes:
Los anteriores a cada gas noble tienden a ganar electrones, adquiriendo carga
negativa, y así obtienen la DE que “envidian”.
Los elementos posteriores, tienden a perder electrones de valencia, adquiriendo
carga positiva y así obtienen la DE que “envidian”.
El helio y sus vecinos, que sólo poseen configuración electrónica estable para el
nivel 1, que tienen una población máxima de dos electrones, cumpliendo la regla
del dueto, equivalente a la anterior regla del octeto.
El comportamiento anterior hace que los elementos de los grupos de la tabla
periódica tengan un ión característico o típico, así:
♦ Los metales alcalinos ( grupo I) son M1+
♦ Los metales alcalino-térreos ( grupo I I) son M2+
♦ Los no metales halógenos ( grupo V I I) son η1-
♦ Los no metales del grupo V I (antiguamente conocidos como “anfígenos”) son
η2-
Los elementos de la zona d se llaman “elementos de transición” y forman los
subgrupos (algunos autores los llaman grupos B, pero esta denominación
además de no poseer lógica constructiva no aporta información inductiva-
deductiva que merezca aplausos). Se llaman de transición porque algunos de ellos
auto modifican su D.E haciendo una transición de uno o dos electrones desde el
último subnivel s hasta el último subnivel d, generando una D.E. “excitada”.
Ilustración:
Uno de estos elementos es el cromo (Cr), cuyo número atómico Z = 24.

7
DE normal, la que nosotros sabemos hacer: desde 1s hasta el retén anterior a
24 que es 4s y van 20e-
, los 4 restantes se ubican en el próximo subnivel que es
3d, así: 1s … 4s2
3d4
.
DE excitada: pasa un electrón desde 4s hasta 3d y queda: 1s … 4s1
3d5
Los elementos que presentan modificación de la D.E. son:
Z elemento D.E. normal D.E. excitada período
Número de e-
transferidos.
24 Cr 1s . . .4s2
/ 3d4
1s . . .4s1
/ 3d5
4 1
29 Cu 1s . . .4s2
/ 3d9
1s . . .4s1
/ 3d10
4 1
41 Nb 1s . . .5s2
/ 4d3
1s . . .5s1
/ 4d4
5 1
42 Mo 1s . . .5s2
/ 4d4
1s . . .5s1
/ 4d5
5 1
43 Tc 1s . . .5s2
/ 4d5
1s . . .5s1
/ 4d6
5 1
44 Ru 1s . . .5s2
/ 4d6
1s . . .5s1
/ 4d7
5 1
45 Rh 1s . . .5s2
/ 4d7
1s . . .5s1
/ 4d8
5 1
46 Pd 1s . . .5s2
/ 4d8
1s . . .5s0
/ 4d10
5 2
47 Ag 1s . . .5s2
/ 4d9
1s . . .5s1
/ 4d10
5 1
77 Ir 1s . . .6s2
/ 4d14
5d7
1s . . .6s0
/ 4d14
5d9
6 2
78 Pt 1s . . .6s2
/ 4d14
5d8
1s . . .6s1
/ 4d14
5d9
6 1
70 Au 1s . . .6s2
/ 4d14
5d9
1s . . .6s1
/ 4d14
5d10 6 1
La equivalencia entre las columnas de la zona d y los grupos B, se dan en la
siguiente tabla:
III IV V VI VII VIII VIII VIII I II Grupos B
d
1
d
2
d
3
d
4
d
5
d
6
d
7
d
8
d
9
d
10
Fin de la D.E.
ilógico
que el
primero
sea el III
Aquí hay una secuencia lógica
Se dedican a
patinar,
también
ilógico
Otra construcción
ilógica, del VIII
sigue el I
Justificación del porque 
la denominación de grupos
B no posee una estructura
lógica.
La comparación anterior es para que Usted, sepa interpretar las tablas
periódicas tipográficas.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Dentro de las propiedades que varían periódicamente al recorrer la tabla en las
filas (períodos) y en las columnas (grupos), exceptuando los gases nobles
(fuera de concurso, recuerde que son inertes por su baja tendencia a reaccionar)
tenemos: la electronegatividad (EN), Tamaño atómico (TA), carácter metálico
(C.M) y potencial de ionización (P.I). Algunos autores consideran como periódica
la afinidad electrónica, pero no es del caso considerarla como tal porque posee
muchas excepciones.
Vamos a considerar, como base de análisis a la electronegatividad ya que
según su definición se puede predecir como varían las otras propiedades por que
están interrelacionadas.

8
• ELECTRONEGATIVIDAD (EN)
Indica la fuerza con la cual el núcleo atrae los electrones de valencia
(recordemos que son los electrones del último nivel). Arbitrariamente existen
varias escalas con valores de E.N para cada elemento, la más divulgada es la
escala de Linnus Pauling.-Químico norteamericano (1901 - ), premio Nóbel de
química en 1954 y premio Nóbel de la paz en 1962- que posee para el flúor un
máximo valor de 4.0 y para el francio un mínimo valor de 0.7. Con el siguiente
diagrama podemos predecir como aumenta la E.N. al recorrer la tabla periódica:
mayor EN
F
G
A
S
E
S
N
O
B
L
E
S
Redactemos lo que “vemos”
En los períodos (horizontales), la EN
aumenta o crece de izquierda a
derecha ( → ).
En los grupos (verticales), la EN
aumenta o crece de abajo hacia
arriba ( ↑ ).Fr menor EN
“Fuera de concurso”
• TAMAÑO ATÓMICO (TA)
Es la medida del radio de la esfera que contiene la nube electrónica.
Como el flúor (F) posee la mayor electronegatividad, atrae con más fuerza los
electrones de valencia, por lo tanto, es un átomo “más compacto” y posee menor
tamaño atómico. Lo contrario para el francio (Fr), en el siguiente diagrama
podemos predecir como aumenta el tamaño atómico al recorrer la tabla en las filas
(períodos) y en las columnas:
menor TA F Redactemos lo que “vemos”
En los períodos (horizontales), el TA
aumenta o crece de derecha a
izquierda (← ).
En los grupos (verticales), el TA
aumenta o crece de arriba hacia
abajo ( ↓ ).
Fr mayor TA
• CARÁCTER METÁLICO (CM)
Es la tendencia que tiene un elemento para ceder sus electrones de valencia,
esto significa que tiende a ser un ión de carga positiva, (algunos autores a estos
iones los identifican como cationes pero esta especificación adquiere sentido
después de estudiar electroquímica)

9
Como el francio posee la menor electronegatividad, atrae con menos fuerza sus
electrones de valencia y tiende a cederlos con más facilidad, por lo tanto posee
mayor carácter metálico; el flúor lo contrario. Según lo anterior podemos predecir
como aumenta el carácter metálico al recorrer la tabla periódica así:
menor CM F
G
A
S
E
S
N
O
B
L
E
S
Redactemos lo que “vemos”
En los períodos (horizontales), el
CM aumenta o crece de derecha a
izquierda (← ).
En los grupos (verticales), el CM
aumenta o crece de arriba hacia
abajo ( ↓ ).Fr mayor CM
“fuera de concurso”
Observe que los elementos de los grupos I y II son los grupos de mayor carácter
metálico y esto justifica que los elementos del grupo I se llamen metales
alcalinos y los elementos del grupo II se llamen metales alcalino-térreos.
En general los elementos vecinos al francio tienen carácter metálico ( tendencia a
ser ion positivo) y sus antónimos, los vecinos del flúor poseen carácter no
metálico (tendencia a ser ion negativo); como el hidrógeno no se sabe de quien
es vecino (está “volando”) a veces posee carácter metálico y a veces carácter no
metálico, es decir a veces posee carga positiva y a veces carga negativo,
dependiendo de la electronegatividad relativa que posea el otro elemento que se
combine con él para formar compuestos.
Nota 1: actualmente en la tabla periódica existen unos 110 elementos;
químicamente hablando vamos a omitir los gases nobles y los elementos de las
“tierras raras” y sobreviven para nuestro interés 76 elementos que se clasifican
como metales (M), que son 61 y como no metales (η) que son 15 únicamente.
Nota 2: Existen varias maneras de dominar estos 76 elementos:
• Se aprende los 76, en nuestra opinión si usted es “loco”, ya que cultura general
química no son sólidos conocimientos de química.
• Se aprende los 61 metales (M), si está desocupado y no tiene nada más que
hacer. Y los que no se sepa son los no metales ( η).
• Se aprende los 15 no metales (η), si es práctico, y los que no se sepa son los
metales ( M ); para que no se los tenga que aprender de memoria sugerimos lo
que los psicólogos llaman NEMOTECNIA o MNEMOTECNIA (Arte de
desarrollar la memoria), así:
El flúor y sus vecinos son:
III IV V VI VII
Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor

10
Silicio P-fósforo S-azufre Cloro
As-arsénico Selenio Bromo
Telurio Iodo
Observe que los no metales están formando una “escalera” At-astato
Grupo VII: Como 7 es un número bíblico, a este grupo de los halógenos lo
llamaremos el grupo de Cristo, ya que Cristo: Fue Clavado Brutalmente I Atado.
A Dios lo que es de Dios, este acróstico fue implementado por un alumno de grado
décimo del Colegio de la UPB.
VII halógenos X2
Flúor Fue
Cloro Clavado
Bromo Brutalmente
Iodo I
At-astato Atado
Grupo VI: Como está antes del de Cristo este es el grupo anti-Cristo y en este
grupo está el azufre (el Diablo huele a azufre, decían nuestros abuelos). Los
podemos asociar con el acróstico: Ojalá Satán Se Tenga.
VI
Oxígeno Ojalá
S-azufre Satán
Selenio Se
Telurio Tenga
Grupo V: Este es el grupo de las relaciones colombo-argentinas en fútbol. ¿Será
por el cinco cero?; sin embargo en las eliminatorias para el mundial del 98: No
Pudo Asprilla.
V
Nitrógeno No
P-fósforo Pudo
As-arsénico Asprilla
Grupo IV: Como ya tenemos 12 de los 15 no metales (η), podemos afirmar que:
SiCe. Finalmente:
IV
Carbono Ca
Silicio Si
Grupo III: Bueno, ya acabamos.
III
Boro Bueno ya acabamos
Terminaremos afirmando que aunque la química no es memoria, tampoco es
ignorancia, y alrededor de la ignorancia no se puede analizar.
• POTENCIAL DE IONIZACIÓN (PI)

11
Es la energía requerida para quitarle un electrón a un átomo.
Como el flúor es el elemento más electronegativo, entonces atrae con más fuerza
sus electrones de valencia y por lo tanto se requiere más energía para quitarle un
electrón de valencia. Por esta razón, es el elemento de mayor potencial de
ionización. Para el francio lo contrario, según lo anterior podemos predecir como
crece el potencial de ionización al recorrer la tabla periódica, según la siguiente
gráfica:
mayor PI F Redactemos lo que “vemos”
En los períodos (horizontales), el PI
aumenta o crece de izquierda a
derecha ( → ).
En los grupos (verticales), el PI
aumenta o crece de abajo hacia
arriba ( ↑ ).Fr menor PI
ENLACE QUÍMICO
Cuando “algo positivo” se encuentra con “algo negativo” se atraen y se unen,
química no es la excepción; por variaciones periódicas vimos que existen
elementos con tendencia a ser positivos (los metales, M) y elementos con
tendencia a ser negativos (los no metales, η) que también se unen para formar
compuestos y se originan diferentes tipos de enlace, así:
• Enlace iónico, en general este tipo de enlace se presenta cuando se unen
metal y no metal (M - η ), los elementos que participan en este enlace
adquieren carga real ya que existe transferencia de electrones, el metal los
pierde (para adquirir la D.E del gas noble más próximo a él). El no-metal gana
electrones para el mismo propósito (para adquirir la D.E del gas noble más
cercano)
La tendencia que tienen los elementos M y η de adquirir la configuración
electrónica o distribución electrónica del gas noble más próximo a ellos se
conoce como “regla del octeto”, ya que los gases nobles (grupo VIII) poseen 8
electrones de valencia.
• Enlace covalente, este tipo de enlace se presenta entre un no-metal y otro no-
metal ( η - η ), el no-metal más electronegativo adquiere una carga negativa
aparente y el no-metal menos electronegativo adquiere una carga positiva
aparente, en este caso no existe transferencia de electrones, se comparten
y el más electronegativo los retiene “más tiempo” y por esta razón es la
apariencia negativa.

12
Podemos decir que existen dos tipos de enlace covalente: polar y no polar; en
un curso de química orgánica se plantea con más profundidad este
comportamiento.
Nota: Existen algunos casos en los cuales hay contradicciones experimentales de
“sustancias de enlace covalente” que actúan como si fueran “sustancias iónicas”,
una de estas sustancias “mártires” es el HCl, ya que:
HCl en forma gaseosa, (así se llama cloruro de hidrógeno), es covalente y
además polar.
HCl en solución acuosa “disuelto en agua”, (así se llama ácido clorhídrico), es
electrolito fuerte, patrimonio de enlace iónico, es decir, conduce bien la
electricidad.
Lo anterior nos recuerda que “según la aerodinámica” (ciencia del arte de volar,
que ya nos llevó a La Luna y más allá) el colibrí no puede volar (tiene un cuerpo
proporcionalmente muy grande comparado con sus alas), pero como el colibrí no
ha estudiado aerodinámica, él vuela.
ACTIVIDADES
♦ Actividades guiadas
Como la tabla
periódica es una
consecuencia de la
D.E. tengamos a
mano la siguiente
“herramienta”
Σ = 1
R
E
T
E
N
E
S
1s Σ = 2 Σ = 3
2 2s 2p Σ = 4 Σ = 5
4 3s 3p 3d Σ = 6 Σ = 7
12 4s 4p 4d 4f Σ = 8
20 5s 5p 5d 5f 5g
38 6s 6p 6d 6f 6g 6h
56 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i
88
1. Para los siguientes elementos hipotéticos, determinar su número atómico, si
de ellos conocemos:
a. Período 4, columna d7
.
Procedimiento: como pertenece al período 4, su DE va desde 1s hasta el retén
4s – recuerde que el período está dado por el máximo coeficiente del
subnivel s, y ahí van 20e-
, y continuamos la DE hasta el siguiente d7
, ya que su
terminación nos confirma la columna, así:
1s … 4s /3d7
Por lo visto, el número atómico de este elemento es 20 + 7 = 27

13
Este ejercicio puede llevar a equivocaciones a quienes crean que la DE va
desde 1s hasta 4d7
Quien cometa este error está cambiando la definición de período.
b. Período 6, columna p4
.
6s – recuerde que el período está dado por el máximo coeficiente del subnivel
s, y ahí van 56e-
, y continuamos la D.E. hasta el siguiente p4
, ya que la
terminación de la DE nos confirma la columna, así:
1s … 6s /4f14
5d10
6p4
Por lo visto, el número atómico de este elemento es 56 + 14 + 10 + 4 = 84
c. Período 6, columna f10
.
6s – recuerde que el período está dado por el máximo coeficiente del subnivel
s, y ahí van 56e-
, y continuamos la DE hasta el siguiente f10
, ya que la
terminación de la DE nos confirma la columna, así:
1s … 6s /4f10
Por lo visto, el número atómico de este elemento es 56 + 10 = 66
Este ejercicio puede llevar a equivocaciones a quienes crean que la DE va
desde:
1s … hasta 6f10
Quien cometa este error está cambiando la definición de período.
d. Si gana 2e-
queda “isoelectrónico” con el gas noble del período 5.
Procedimiento: isoelectrónico significa: - iso: (igual), electrónico: (electrones)
– que cuando el elemento gane dos electrones queda con el mismo número
de electrones del gas noble del período 5, entonces vamos a determinar
cuantos electrones tiene dicho gas noble, en el cual su DE va desde 1s hasta
5s (van 38e-
, ¿porqué?) y continuamos la DE hasta el siguiente p6
( recuerde
que los gases nobles son los del grupo V I I I y que están ubicados en la
columna p6
), por lo dicho, la DE abreviada del gas noble es:1s … 5s / 4d10
5p6
.
El número atómico del gas noble es: 38 + 10 + 6 = 54
El elemento de este ejercicio después de ganar 2e-
queda con 54e-
, por lo
tanto él tenía 52e-
y su número atómico es 52.
e. El halógeno del período 4.
Vamos a determinar cuantos electrones tiene el halógeno, en el cual su DE va
desde 1s hasta 4s (van 20e-
, ¿por qué?) y continuamos la DE hasta el
siguiente p5
(recuerde que los halógenos son los del grupo VII o de Cristo y
que están ubicados en la columna p5
), por lo dicho, la DE abreviada del
halógeno es:
1s … 4s / 3d10
4p5

14
El número atómico del halógeno es: 20 + 10 + 5 = 35
f. El metal alcalino-térreo del período 7
La DE abreviada de este elemento va desde 1s hasta 7s ( van 88e-
) y como la
terminación es s2
(¿Porqué?), entonces el número atómico de este elemento
es 88.
g. Ubicado en el período 3 y posee 5e-
de valencia.
Procedimiento: este elemento pertenece al grupo V, recuerde que el número
de electrones de valencia coincide con el número del grupo, y por lo tanto, la
DE termina en p3
, entonces su DE abreviada va desde 1s hasta 3s ( ¿Porqué?)
y van 20e-
y continuamos hasta el siguiente p3
, así: 1s… 3s / 3p3
, por lo tanto el
número atómico de este elemento es:
Z = 12 + 3 = 15
2 En el siguiente segmento de tabla periódica están ubicados unos elementos
hipotéticos, a los cuales les identificamos período (fila) y columna:
s 2
f 3
d 5
p 1
p 2
p 3
p 4
p 5
p 6
grupo II III IV V VI VII VIII
P
E
R
Í
O
D
O
1 He
2
3
4 B E G
5 D
6 C
7 A
a. ¿Cuál elemento tiene carga característica de +2?
Los elementos que tienen esta característica son los del grupo I I, es decir, los de
la columna s2
y en esta columna existen los elementos hipotéticos B y A.
b ¿Cuáles elementos tienen carga característica de –1?
Los elementos que tienen esta característica son los del grupo VII, es decir, los de
la columna p5
y en esta columna existe el elemento hipotético E.
c ¿Cuál elemento es el más electronegativo?
Como la electronegatividad (EN) aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia
arriba, de inercia, se puede llegar a afirmar que el más electronegativo es el
elemento G, pero este elemento es un gas noble, por estar ubicado en la columna

15
p6
, que corresponde al grupo VIII; estos elementos están “fuera de concurso”. Si
no nos dejamos distraer y omitimos el elemento G, entonces el más
electronegativo es el elemento E, por estar ubicado en la parte superior derecha.
d. Ordenar en forma creciente de electronegatividades dichos elementos
El elemento menos electronegativo es el A (por encontrarse en la parte inferior
izquierda), si no lo miramos compiten el B, por estar en la parte izquierda y el C,
por estar en la parte inferior, pero entre estos dos elementos, ¿cuál es menos
electronegativo?. Por variaciones periódicas es imposible dilucidar cual es
menos electronegativo, ya que al recorrer la tabla desde B hasta C, la E.N.
aumenta y luego disminuye; de la única manera que podemos organizar estos
elementos es conociendo sus valores de electronegatividad, por lo tanto, vamos a
omitir a uno de ellos, en este caso, vamos a omitir el elemento B, ya que el
también interfiere con el elemento D.
Por lo tanto, el orden ascendente queda: A < C < D < E
Nota: por lo dicho en este numeral y en el anterior, los elementos B y G no
clasifican.
e. ¿Cuáles elementos son metales alcalinos?
Ninguno, ya que los metales alcalinos son los del grupo I (columna s1
) y en esta
columna no existen elementos hipotéticos.
f. ¿El tamaño atómico de C es mayor que el tamaño atómico de E?
Como el tamaño atómico aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda,
entonces es verdadera la premisa anterior, ya que para ir de E a C, recorremos el
aumento del tamaño atómico.
g. ¿Cuáles elementos son metales alcalino-térreos?
Los metales alcalino-térreos son los del grupo II (columna s2
) y en esta columna
están los elementos hipotéticos A y B.
h. ¿Cuáles elementos tienen 6e-
de valencia?
Como el número de electrones de valencia coincide con el número del grupo,
entonces debemos identificar los elementos del grupo VI (columna p4)
y en esta
columna tenemos el elemento D.
♦ Actividades propuestas o taller
a. Coloque dentro del paréntesis V, si es verdadero o F, si es falso.

16
1. ( ) Si la DE de un elemento termina en 3p4
, entonces se ubica en la tabla
periódica en: período 3, grupo VI.
2. ( ) Si la DE de un elemento termina en 5s2
periódica en: período 5, grupo II.
3. ( ) Si la DE de un elemento termina en 3d7
periódica en: período 3, grupo VIIIB.
4. ( ) Los elementos de la familia IIB (columna d10
) tienen DE que termina en
ns2
(n – 1) d10
.
5. ( ) 3 especies isoelectrónicas con 20 Ca 2+
son: 18Ar, 17Cl 1-
y 16S 2-
.
6. ( ) El elemento cuyo número atómico es Z = 19 es un metal alcalino-térreo.
1. 7. ( ) El elemento cuyo número atómico es Z = 35 es un halógeno.
b. Las siguientes especies iónicas hipotéticas: B 1 +
, C 2 +
, D 1 –
y E 3 –
son
isoelectrónicas con el ión hipotético X 2 -
. Si el número atómico de X es 16,
establecer:
1. Haga la DE abreviada (usando el retén) para cada uno de ellos.
2. El número atómico de B, C, D , E y X
3. Ubicación en la tabla periódica (fila, columna) de B, C, D, E y X.
4. ¿Cuál elemento hipotético tiene mayor tamaño atómico?
5. ¿Cuál elemento hipotético tiene menor tamaño atómico?
6. ¿Cuál elemento hipotético tiene mayor potencial de ionización?
7. ¿Cuál elemento hipotético tiene menor potencial de ionización?
8. ¿Cuál elemento hipotético tiene menor electronegatividad?
9. ¿Cuál elemento hipotético posee 6e-
de valencia?
10.¿Cuál elemento hipotético es un halógeno?
11.¿Cuál elemento hipotético es un metal alcalino?
12.¿Cuál elemento hipotético es un metal alcalino-térreo?
13.¿Cuáles elementos forman enlace iónico?
14.¿Cuáles elementos forman enlace covalente?
15.¿Cuáles elementos son metálicos?
16.¿Cuáles elementos son no metales?
17.¿Cuál es el gas noble “envidiado” por ellos?
18.¿Cuál elemento hipotético tiene mayor carácter metálico?
19.¿Cuál elemento hipotético tiene mayor carácter no metálico?
20.¿Cuál elemento hipotético tiene menor carácter metálico?
21.¿Cuál elemento hipotético tiene menor carácter no metálico?
22.¿Para cuál elemento hipotético los números cuánticos de su último electrón
son: 3, 1, -1, - ½
23.¿Cuál elemento posee 1e-
de valencia?

17
24.¿Cuál elemento posee 7e-
de valencia?
25.El elemento C ¿Cuántos orbitales tiene ocupados?
26.El elemento D ¿Cuántos subniveles tiene ocupados?
27.El elemento E ¿Cuántos niveles tiene ocupados?
28.El elemento B ¿Cuántos niveles tiene ocupados completamente?
29.El elemento C ¿Cuántos electrones tiene desapareados?
c. A continuación se da una serie de átomos (con símbolos hipotéticos), y para
cada uno de ellos se presenta una propiedad así:
Elemento A: Cuando gana 2e-
queda isoelectrónico con el gas noble del período
4.
Elemento B: Cuando pierde 1e-
queda isoelectrónico con el gas noble del
período 3.
Elemento C: Se localiza en el período 4, grupo V.
Elemento D: Su DE termina en 4s2
Elemento E: Posee 35 protones
De acuerdo con lo anterior determinar:
1. La DE de cada elemento hipotético.
2. La ubicación de cada elemento hipotético en la tabla periódica (período,
columna).
3. Ordenarlos en orden creciente de tamaño atómico.
1. Ordenarlos en orden creciente de electronegatividad.
2. Ordenarlos en orden creciente de potencial de ionización.
3. ¿Cuál es el átomo que gana electrones más fácilmente?
4. ¿Cuál es el átomo que pierde electrones más fácilmente?
5. ¿Cuáles elementos se consideran no metales?
6. ¿Cuáles elementos se consideran metales?
7. ¿Cuáles son los números cuánticos del último electrón del elemento D?
d. Para cada elemento hipotético se da una característica:
Elemento A: gas noble del período 5
Elemento B: metal alcalino del período 4.
Elemento C: cuando se convierte en C2–
queda isoelectrónico con B.
Elemento D: cuando se convierte en D1+
queda isoelectrónico con C.
Elemento E: su DE (notación espectral) termina en 2s2
2p5
Elemento F: su DE excitada termina en 4s1
3d5
Elemento G: está en el período 2 y tiene 6e-
de valencia.
Elemento H: los números cuánticos de su último electrón son: 4, 2, -1, -½
De acuerdo con lo anterior, determinar:
1. ¿Cuáles de ellos son metales?
2. ¿Cuáles de ellos son no metales?
3. Para los elementos representativos, ¿cuáles son sus iones característicos?

18
e. Coloque en el paréntesis el número o los números de la izquierda que mejor
correspondan:
1. Z = 33 ( ) Metal alcalino
2. Z = 55 ( ) DE termina en 3d3
3. Z = 19 ( ) DE termina en p3
4. Z = 8 ( ) Metal alcalino-térreo
5. Z = 5 ( ) Metal alcalino
6. Z = 23 ( ) DE termina en 3s2
3p3
7. Z = 83 ( ) DE termina en p1
8. Z = 20 ( ) halógeno
9. Z = 12 ( ) Grupo VII
10. Z = 35 ( ) Tiene 20 protones
11. Z = 15 ( ) Nivel 4 completamente lleno
12. Z = 58 ( ) Menor radio atómico
13. Z = 59 ( ) período 4, grupo V
14. Z = 1 ( ) Tiene 6e-
de valencia
15. Z = 30 ( ) Bajo potencial de ionización
e. En la siguiente tabla capicúa se ubican hipotéticamente algunos elementos:
Para ellos resuelva las siguientes situaciones:
1. Haga la DE de N y F.
2. Dar el número atómico de D y M.
3. Cuando B se ioniza, la D.E del ión coincide con la DE del elemento: …
4. ¿Qué carga tiene el ión típico de N?
5. ¿Cuántos niveles de energía tienen Ñ y Q?
6. El elemento K, ¿Cuántos orbitales tiene ocupados?
7. ¿Cuáles serían metales alcalinos?
8. ¿Cuáles serían metales alcalino-térreos?
9. ¿Cuáles serían los halógenos?
10.¿Cuáles serían los no metales? ( haga la escalera )
P
E
R
I
O
D
O
S112
He →2
2A
GPFSH3BNRQ4C---J-
K--O---T5Ñ
D-I----M----Z6-E---L-----W7------
Al hidrógeno, que está volando, aparece en
esta casilla, porque ahí le tomaron la foto y
queda ubicado por D.E y no por
comportamiento químico
El helio queda ubicado
aquí por comportamiento
químico y no por D.E.

19
11.¿Cuáles serían elementos de transición?
12.N es más electronegativo que A ( ) V o F
13.El ión típico de P es P 1 -
( ) V o F
14.El radio atómico de N es menor que el de A ( ) V o F
15.S es el elemento más electronegativo ( ) V o F
16.D es más electronegativo que R ( ) V o F
17.El potencial de ionización de B es mayor que el de Ñ ( ) V o F
18.T es más electronegativo que W ( ) V o F
19.El tamaño atómico de R es mayor que el de B ( ) V o F
20.Los elementos H y Z son muy activos ( ) V o F

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