Este documento describe un experimento para comparar la capacidad de disolución del agua, el alcohol etílico y el aceite comestible. Se utilizaron tres solutos (sal, azúcar y bicarbonato de sodio) y se midió la cantidad máxima de cada soluto que podía disolverse en cada disolvente a temperatura ambiente y calentado. Los resultados mostraron que el agua podía disolver la mayor cantidad de cada soluto, lo que confirma la hipótesis de que el agua es el mejor disolvente de los tres.

1. Capacidad de disolución del agua
y otros disolventes
Planteamiento del problema
¿Qué tan buen disolvente es el agua comparado con otros disolventes como el
alcohol etílico o el aceite comestible?

2. Objetivo
• Interpretar las observaciones para determinar cuál de los disolventes
empleados es mejor.

3. Introducción
• Un disolvente o solvente es el medio disolvente de una solución; normalmente es el
componente de una solución presente en mayor cantidad.
• Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en
las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos,
etc.
• Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y
rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por
disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los
solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos
inducidos.

4. Hipótesis
• Creemos que el agua será mejor disolvente que el alcohol etílico y el
aceite comestible porque es considerada el disolvente universal.

5. Material y Sustancias
• 9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 ml o pipeta de 5 ml, 1 vaso de
precipitados de 250 ml, balanza electrónica, termómetro, pinzas para tubo,
soporte universal completo, mechero Bunsen. Disolventes: agua destilada,
etanol, aceite mineral (nombre comercial Menen). Solutos: cloruro de sodio,
azúcar, bicarbonato de sodio.

6. Procedimiento
• Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una vez
caliente apaga el mechero. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.
• Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a manejar y colócalos en
la gradilla.
• Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente ( 5
mililitros ) .
• En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5 gramos) y ve
agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden, por ejemplo en el tubo
1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etc. Agita suavemente y anota tus observaciones.
• Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5 gramos ) en los tubos, agita suavemente y
anota tus observaciones.
• Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que
contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus
observaciones.
• Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos
de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones.
• Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los
tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus observaciones.
• Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones trabajadas con el aceite
mineral.

7. Resultados
Disoluciones a temperatura ambiente
Solutos Agua Etanol Aceite
Azúcar 2.0g 2g 0.5g
Cloruro de Sodio 2.5g 3.5g 0.5g
Bicarbonato de Sodio 1.5g 2.5g 0.5g
Disoluciones dentro de el vaso con agua caliente
Solutos Agua Etanol Aceite
Azúcar Muy soluble Poco soluble Insoluble
Cloruro de sodio Muy soluble Poco soluble Insoluble
Bicarbonato de sodio Poco soluble Insoluble Insoluble

8. Observaciones
• Se observo que el agua es el mejor disolvente de entre los tres
empleados y nuestra hipótesis era correcta.

9. Conclusiones
• No es correcto llamar disolvente universal al agua porque no disuelve
todo, es mas acertado llamarla el mejor disolvente

10. Bibliografía
• http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente