Este documento presenta los resultados de un experimento que evaluó la capacidad de tres disolventes (agua, alcohol y aceite de cocina) para disolver tres solutos (azúcar, sal y bicarbonato). El agua resultó ser el mejor disolvente al disolver mayores cantidades de los solutos a temperatura ambiente. Al calentar el agua, su capacidad de disolución mejoró aún más. Sin embargo, el experimento no confirma que el agua sea el disolvente universal, ya que solo algunos de los elementos evaluados se disolvieron mejor en agua

1. CAPACIDAD DEL AGUA Y
OTROS DISOLVENTES
PRACTICA DE LABORATORIO 2
Hernández Herrera Vania Berenice
Leon Nataret Yomara Alin
López Jaime Daniela Aurora
Ramírez Juárez César Alejandro

2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
• Se usaran tres solventes (agua destilada, alcohol y aceite de cocina) y tres solutos (azúcar, sal
y bicarbonato) y se mezclaran para conocer cual es el mejor solvente y porqué.

3. OBJETIVO
• En el presente trabajo se busaca encontrar cual de las tres sustancias utilizados para la
practica es el mejor disolviendo los solutos y conocer por que es mejor que los otros dos.
También se quiere conocer que factores afectan la solubilidad de una sustancia tales como la
temperatura

4. Introducción.
 ¿Qué es una disolución?
o La disolución es una mezcla homogénea entre dos o más sustancias. La
disolución más común es la de líquido - sólido y líquido - líquido.
Una disolución se compone de:
El disolvente o medio de dispersión ( el líquido )
o El soluto, que es la sustancia que se disuelve ( el sólido o líquido).
 Tipos de Disolución
o Diluidas: Si la cantidad de soluto es pequeña en comparación con la
cantidad que se puede disolver.
Concentradas: Si la cantidad de soluto se acerca a la cantidad total que se
puede disolver.
Saturadas: Si la cantidad de soluto supera la cantidad total que se puede
disolver en la disolución.
Diluida Concentrada Saturada

5. • SOLUTO:
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones)
en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.
Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una
solución líquida (sin que se forme una segunda fase)
La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de
su polaridad. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares
son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los
compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el
hexano, el éter o el tetracloruro de carbono.
• SOLVENTE:
Aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el
medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente
establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el
disolvente es el componente de una disolución que está en el
mismo estado físico que la disolución. También es el componente de
la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con
las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos
polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse
interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares
disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos
inducidos.

6. Hipótesis.
• El agua presentara una mayor capacidad de disolución, frente a los demás disolventes porque con
compuestos orgánicos (Azúcar) con enlaces covalentes formara puentes de hidrogeno y con compuestos
inorgánicos (Sal y bicarbonato) con enlaces inorgánicos formara el fenómeno de solvatación.

7. Material y sustancias.
Materiales y sustancias
9 Tubos de ensayo de vidrio
1 Gradilla de madera
1 Probeta de 10 ml de vidrio
1 Vaso de precipitados
1 Balanza eléctrica
1 Soporte universal
1 Mechero de Bunsen
Agua destilada
Aceite
Alcohol (Etanol)
Azúcar
Sal
Bicarbonato de sodio

8. PROCEDIMIENTO

12. RESULTADOS

13. OBSERVACIONES
• Durante el proyecto se puedo apreciar los cambios que las sustancias tuvieron, es decir. En el caso de el
agua con bicarbonato el soluto no se disolvió más sin embargo al ponerlo dentro de un vaso de agua
caliente tuvo una reacción. (El bicarbonato efervecio)También podemos aprecias el caso de el agua y
azúcar: donde el agua tuvo la capacidad de disolver casi 4g. De el soluto en temperatura ambiente
mientras que el introducirlo en agua se disolvieron 4.5 g.
• También podemos mencionar que tanto el alcohol como el aceite no reacciona de ninguna manera al
recibir calor.

14. OBSERVACIONES
• Se cumple con el objetivo al observar los resultados obtenidos de la actividad práctica, debido a que los
datos que se analizaròn arrojan que el disolvente H2O disolvió a la mayoría de los solutos en mayores
cantidades a 0.5g por no ser un disolvente tan pesado como los otros dos. Se da como concluida la
práctica con la observación y afirmación que el agua quizá no es el disolvente universal, pero si es
bueno en ciertas cantidades.

15. BIBLIOGRAFÍA
● T E S I S
● presenta:
● Abigail R eyes Velázquez.:
● México. D.F.
● 2009
● “Del cielo no cayó el agua”.
● Universidad Nacional Autónoma de México
● Facultad de Filosofía y letras
● Colegio de Geografía

16. CUESTIONARIO
● ¿Cuales son las variables que intervienen en el fenómeno de disolución?
● R= Disolvente y soluto
● A temperatura ambiente ¿Cuál de los 3 disolventes resultó ser el mejor?
● R= El agua
● Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿Mejoró o disminuyó la capacidad de cada
disolvente?
● R= En al caso del agua mejoro mientras que, en los otros dos no hubo diferencia
● ¿Cual de los 3 disolventes fue el mejor?
● R= El agua fue el mejor disolvente puesto que según las pruebas que se realizaron se llega a la conclusión de
que las propiedades de este compuesto tiene la capacidad de dividir las uniones entre los átomos y de esta
forma hacer su propia reacción Sin embargo esto no apoya la teoría de que el agua es el disolvente universal
puesto que solo algunos de los elementos a nuestro alrededor nos llevan a esta conclusión