Este documento describe los objetivos, fundamentos y procedimientos para preparar soluciones de concentración específica de reactivos químicos que se usarán en prácticas posteriores. Explica cómo calcular las cantidades necesarias de reactivos para preparar soluciones molar, normal y porcentual, y describe el proceso de preparación que incluye pesar los reactivos, agregarlos al matraz volumétrico y completar con agua hasta el aforo, homogenizar, etiquetar y almacenar las soluciones preparadas.

1. Practica 1
Preparación de soluciones

2. OBJETIVOS
• Preparar algunas disoluciones de reactivos de
concentración específica que se utilizarán en
prácticas posteriores.
• Observar la solubilidad de los reactivos a
utilizar en solución acuosa.
• Calcular las cantidades de reactivos que se
necesitarán para preparar disoluciones
molares, normales y porcentuales
• Conocer la peligrosidad de los reactivos a
utilizar.

3. FUNDAMENTO
• El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta
más cómodo y sencillo: El primer paso a
observar es la solubilidad, la dispersión del
soluto en el disolvente implica cambios
energéticos, si el soluto reacciona
químicamente con el disolvente, éste se
solvata o bien se hidroliza cuando se trata de
agua como disolvente.

4. En solución acuosa la mayoría de las sustancias
inorgánicas se encuentran en forma iónica y la
explicación e las reacciones químicas que
ocurren se da mejor a través del modelo de
interacciones entre iones. Cuando se necesitan
cantidades muy pequeñas de un soluto, se
comete menor error
Generalmente las soluciones de acuerdo a su
solubilidad, se pueden preparar en: soluciones
diluidas, saturadas y sobresaturadas.

5. Solución diluida: Contiene una pequeña
cantidad de soluto diluido en disolvente y esta
cantidad es más pequeña que la cantidad límite
de una solución saturada.
Solución saturada: Es aquella solución que no
disuelve más soluto, es decir, la
solubilidad del soluto llegó a su límite.
Solución sobresaturada: Contiene mayor
cantidad de soluto que la solución
saturada; éste se pudo disolver en la solución a
una temperatura superior a la de
la solución saturada.

6. PROCEDIMIENTO
• Se preparan las cantidades de las soluciones (El HCl y
el NaOH con concentración 0.1N)
• Para la preparación del hidróxido de sodio, y de
Tiosulfato se necesita hervir previamente agua
destilada por 15 minutos, se tap
• El reactivo sólido se pesa en balanza analítica y
utilizando un vaso de precipitados o una cápsula de
porcelana; si es líquido se mide con pipeta.
• Utilizando un embudo se deposita en un matraz
volumétrico y se completa con agua hasta el aforo de
dicho matraz.

7. • Se tapa el matraz y se homogeniza la solución
invirtiendo varias veces el matraz, evitando
formar espuma
• Se transfieren las disoluciones preparadas a
frascos limpios y secos. Se etiquetan con el
nombre, la concentración del reactivo, fecha
de preparación y se guardan en la gaveta.
• Se registran en la libreta que se emplea como
bitácora: los cálculos realizados, el color de las
disoluciones, su aspecto, acidez o alcalinidad y
cualquier cambio observado.

8. Conclusión
• En esta practica numero uno aprendimos a
preparar soluciones molares que se ocuparan
en practicas posteriores con los reactivos
calculados para disoluciones
molares, normales y porcentuales.
• Se aprendió a utilizar soluciones acuosas e
identificar las cantidades de soluto necesario
en estas soluciones