Este documento describe un experimento para comparar la capacidad de disolución del agua, alcohol y aceite. Se midió la cantidad de sal, azúcar y bicarbonato que podía disolverse en cada disolvente. Los resultados mostraron que el agua podía disolver la mayor cantidad de cada soluto debido a su capacidad para formar puentes de hidrógeno. El agua es el mejor disolvente debido a su naturaleza polar.

1. PRACTICA #2
Capacidad de disolucion del agua
y otros disolventes

2. Planteamiento del problema
• Usando agua, alcohol y aceite como disolventes
y tres diferentes solutos, mezclando los solutos
con los disolventes
• ¿Cuál tendra mejor capacidad de disolución?

3. Objetivo
• Aprender la capacidad de disolución del agua
en comparación con otros disolventes como
aceite o alcohol en temperatura ambiente y con
una aplicación de calor

4. Introduccion
• 1. Acción disolvente
• El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos
que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más
importante para la vida, se debe a su capacidad para
formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden
presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares
con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que
presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones
moleculares . También las moléculas de agua pueden disolver a
sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.
• En el caso de las disoluciones iónicas , los iones de las sales son
atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y
recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o
solvatados.

5. Hipótesis
• El agua resulto se mejor disolvente que los
demás gracias a que es una sustancia pura y
tiene menos densidad lo que le permite disolver
mejor los componentes de las demás
sustancias

6. • Materiales • Sustancias
• 9 Tubos de ensayo • Disolventes:
• 1 Gradilla • Agua
• 1 Probeta de 10 ml
• Aceite
• 1 Balanza electrónica
• 1 Mechero de bunsen
• Alcohol
• 1 Agitador de vidrio
• Soluto
• Azúcar
• Bicarbonato
• Sal

7. Procedimiento
• 1 calentar 150 ml de agua en un vaso
• 2 rotular los tubos de ensayo con las letras a b c
y el nombre de los disolventes poniendo 5ml de
cada uno en lo tubos

8. • 3 Ponerle nombre a los solutos A= sal B=azucar
y C= bicarbonato . Pesar 0.5g de cada uno
echarlos en los disolventes
• 4 mover con el agitador de vidrio asta que el
soluto se disuelva si se disuelve 5 mas asta
que ya no y meter al gua caliente para ver si se
disuelve y hacer lo mismo asta que ya no

9. Resultados
• Disolución a temperatura ambiente
• soluto En agua En aceite En alcohol
sal 15 g 5g 5g
azucar 30 g 5g 5g
bicarbonato 10g 5g 5g

10. Observaciones
Se observo que el agua disolvía a todos los
solutos y que después de 3 gramos de azúcar
cambio se color
También que todos los solutos no se disolvieron
con los demás disolventes ya que se veían
cuando se revolvían no se diluían

11. Conclusión
• El agua a diferencia de los demás disolventes
no se satura tan fácilmente lo que le permite
soportar mas cantidades de un soluto diluyendo
mas soluto entre mas disolvente sea

12. Cuestionario
• ¿ cuantos gramos de sal soporta el tubo con
agua?
• ¿Cuántos gramos de azúcar soporto el tubo de
aceite?
• ¿Cuantos gramos de bicarbonato soporto el
tubo de alcohol?
• ¿ por que el agua tiene esa capacidad de
disolución?
• ¿Como se le denomina al agua?

13. Bibliografia
www.profesorenlinea.cl. Registro Nº
188.540