Texto acidos

1. 3º de Secundaria
CAPÍTULO Nº 10

2. * Diferencia e identifica a
un Ácido Oxácido.
* Formula y nombra a los
ácidos.
Función Ácidos.
* Ácidos Hidrácidos.
* Formulación y Nomenclatura.
* Características.
* Ácidos Oxácidos.

4. CARACTERÍSTICAS
 Tienen sabor agrio
como el vinagre.
Tiñen de rojo al papel
de tornasol azul.

5. Con la fenolftaleina los
ácidos son incoloros.
 Su pH es menor que 7.

6. HxE(ac)
Son Hidruros de Anfígenos y Halógenos en
solución acuosa. ( X : E.O. del no metal )
Nomenclatura : Ácido No metal hídrico
Formulación :
H+1 + Cl 1- HCl (ac)
Anfígenos : S2- , Se2- , Te2- (VIA) Halógenos : F1- ,Cl1-,Br1-,I1- (VIIA)
H2S(ac) : Ácido sulfhídrico HF(ac) : Ácido fluorhídrico
H2Se(ac) : Ácido selenhídrico HCl(ac) : Ácido clorhídrico
H2Te(ac) : Ácido telurhídrico HBr(ac) : Ácido bromhídrico

7. Son compuestos ternarios que resultan de :
ÓXIDO ÁCIDO + H2O ÁCIDO OXÁCIDO(ac)
Formulación: x : E.O. del No metal
H1EOx+1
2
E.O. Impar E.O. Par E.O. Especial
H2EOx+2
2
H3EOx+3
2
B, P
As, Sb
N+3
H1 N O2
C +2
H2 C O2
B +3
H3BO3
N +3,+5
C +2,+4 B +3

8. Nomenclatura Clásica : Ácido Prefijo No Metal sufijo
Cantidad de E.O. Hipo____oso _____oso _____ico Per_____ico
Menor E.O. a Mayor E.O.
A. E.O. Impar : N +3,+5
N +3
H O
N
1
H1 N O5+1
2
H N O2
3+1
2
Cantidad de E.O. = 2
N +5 H N O3 Ácido Nítrico
Ácido Nitroso
1
2
3
4

9. B. E.O. Par : S +2,+4,+6 Cantidad de E.O. = 3
S +2
H2 S O2
S +4 H2 S O3
Ácido HipoSulfuroso
Ácido Sulfuroso
S +6
H2 S O4 Ácido Sulfúrico
C. E.O. Especial : B3+
B +3 H3 B O3
Cantidad de E.O. = 1
Ácido Bórico

10. ccc
• HBr (ac) :
• H2S (ac) :
Ácido Bromhídrico
Ácido Sulfhídrico
Nombre los siguientes ácidos hidrácidos:
oso ico

11. X -2
+1
Hipo__oso oso ico
X -2
+1
oso
Ácido Sulfuroso