El documento proporciona información sobre las propiedades del potasio, calcio y rubidio. Describe sus números atómicos, estados de oxidación, puntos de fusión, efectos sobre la salud y el medio ambiente, y dónde se encuentran naturalmente en la corteza terrestre y los organismos vivos.

1. Propiedades del potasio
Nombre
Número atómico
Valencia
Estado de oxidación
Electronegatividad
Radio covalente (Å)
Radio iónico (Å)
Radio atómico (Å)
Potasio
19
1
+1
0,8
1,96
1,33
2,35

2. Configuración electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición (ºC)
Punto de fusión (ºC)
Descubridor
[Ar]4s1
4,37
39,098
0,97
760
97,8
Sir Davy en 1808
Potasio
El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza
terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene
380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en solución.
Es más reactivo aún que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire para formar
el monóxido, K2O, y el peróxido, K2O2. En presencia de un exceso de oxígeno, produce
fácilmente el superóxido, KO2.
El potasio no reacciona con el nitrógeno para formar nitruro, ni siquiera a temperaturas
elevadas. Con hidrógeno reacciona lentamente a 200ºC (390ºF) y con rapidez a 350-400ºC (660752ºF). Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos.
La reacción entre el potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –
100ºC (-148ºF). El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura
ambiente. La reacción con ácidos acuosos es aún más violenta y casi explosiva.
Efectos del Potasio sobre la salud
El potasio puede ser encontrado en vegetales, frutas, patatas, carne, pan, leche y frutos secos.
Juega un importante papel en los sistemas de fluidos físicos de los humanos y asiste en las
funciones de los nervios. Cuando nuestros riñones no funcionan bien se puede dar la
acumulación de potasio. Esto puede llevar a cabo una perturbación en el ritmo cardiáco.
Efectos ambientales del Potasio
Junto con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los macronutrients esenciales para la
supervivencia de las plantas. Su presencia es de gran importancia para la salud del suelo, el
crecimiento de las plantas y la nutrición animal. Su función primaria en las plantas es su papel
en el mantenimiento de la presión osmótica y el tamaño de la célula, influyendo de esta forma
en la fotosíntesis y en la producción de energía, así como en la apertura de los estomas y el
aporte de dióxido de carbono, la turgencia de la planta y la translocación de los nutrientes.
Como tal, el elemento es requerido en proporciones relativamente elevadas por las plantas en
desarrollo.
Las consecuencias de niveles bajos de potasio se muestran por variedad de síntomas: restricción
del crecimiento, reducción del florecimiento, cosechas enos abundantes y menor calidad de
producción.
Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar daños a las semillas en
germinación, inhiben la toma de otros minerals y reducen la calidad del cultivo.
FUSION DEL POTASIO

3. Potasio :fusion: 62.3ºC = 335.3 K = 144.14 F
DONDE SE LO ENCUENTRA
El potasio se encuentra en forma natural en el suelo, especialmente en los suelos ricos en
arcillas, que contienen hasta un 3%. En los suelos pantanosos y los pobres en arcilla el
contenido de compuestos de potasio es menor y puede ser deficitario, originando problemas
en los cultivos.
PROPIEDADES DEL CALCIO
El calcio forma una película fina de óxido y nitruro en el aire, la cual lo protege de un
ataque posterior. Se quema en el aire a temperatura elevada para producir
principalmente nitruro.
El calcio es un constituyente invariable de todas las plantas, ya que es esencial para su
crecimiento. Lo contienen como constituyente estructural y como ion fisiológico. El calcio
se encuentra en el tejido blando, en fluidos tisulares y en la estructura del esqueleto de
todos los animales. Los huesos de los vertebrados contienen calcio en forma de fluoruro de
calcio, carbonato de calcio y fosfato de calcio.
FUSION DEL CALCIO
Calcio Punto de Fusión (ºC): 842
DONDE SE LO ENCUENTRA
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte
de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto
interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas,
intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodioregulan la
contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las
especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en
los vegetales, sólo representa el 0,007%.
PROPIEDADES DEL RUBIDIO
El rubidio es un elemento bastante abundante en la corteza terrestre y está presente hasta
en 310 partes por millón (ppm). Por su abundancia ocupa un lugar justamente por debajo
del carbono y el cloro y por encima del flúor y del estroncio. El agua de mar contiene 0.2
ppm de rubidio, concentración que (aunque baja) es el doble de la concentración de litio.
El rubidio es semejante al cesio y al litio en que está integrado en minerales complejos; no
se encuentra en la naturaleza como sales simples de halogenuros, como ocurre con el sodio
y el potasio.
El rubidio reacciona violentamente con agua o hielo a temperaturas por debajo de –100ºC
(-148ºF). Reacciona con hidrógeno para formar un hidruro, uno de los hidruros alcalinos
menos estables.
Efectos del Rubidio sobre la salud
Efectos de la exposición: Reacciona con el agua. Moderadamente tóxico por ingestión. Si el
rubidio se incendia, provocará quemaduras térmicas. El rubidio reacciona rápidamente

4. con la humedad de la piel para formar hidróxido de rubidio, que provoca quemaduras
térmicas en los ojos y piel. Señales y síntomas de sobre-exposición: Quemaduras en piel y
ojos. Problemas para ganar peso, ataxia, hiper irritación, úlceras en la piel, y nerviosismo
extremo. Afecciones médicas agravadas por la exposición: Enfermos del corazón,
desequilibrios del potasio.
Primeros auxilios: Ojos: Enjuagar inmediatamente con agua corriente durante 15 minutos
sujetando el párpado. Conseguir atención médica inmediata. Piel: Retirar el material y
enjuagar con agua y jabón. Deshacerse de las ropas contaminadas. Conseguir atención
médica rápidamente. Inhalación: Salir al aire libre inmediatamente. Si la irritación
persiste, conseguir atención médica. Ingestión: No provocar el vómito. Conseguir atención
médica inmediatamente.
FUSION DEL RUBIDIO
Punto de fusión (ºC)
38,9
DONDE SE LO ENCUENTRA
El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña
rápidamente al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino más electropositivo y
puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del
grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento,
reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con
mercurio. Puede formar aleaciones con oro,los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos,
antimonio y bismuto.
Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y
reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.