Este documento define un ácido como un compuesto químico que produce una solución acuosa con un pH menor que 7, donando un catión hidrógeno a otra sustancia. Menciona algunos ejemplos comunes de ácidos como el ácido acético en el vinagre, el ácido clorhídrico en el jugo gástrico y la aspirina, y el ácido sulfúrico en las baterías de automóvil. También señala que los ácidos pueden existir como sólidos, líquidos o gases dependiendo de la temperatura

1. Ácido
Para otros usos de este término, véanse Sabor ácido y LSD.
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado
tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando
se disuelve en agua, produce una solución con
una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna
de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes
definieron independientemente un ácido como un compuesto que
dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido
acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los
jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido
sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base
se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay
un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en
forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.
También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se
les denomina ácidas.