La electrólisis es el proceso por el cual un compuesto se separa en sus elementos mediante la aplicación de electricidad. Implica la captura de electrones por los cationes en el cátodo y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo. Los electrolitos son sustancias que contienen iones libres que permiten la conducción eléctrica. Incluyen ácidos, bases y sales. El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución y depende de la concentración de iones hidrógeno.

1. LIC. EN ENFERMERIA CON
ORIENTACION EN OBSTETRICIA
PRIMER SEMESTRE GRUPO “A”
CIENCIAS BIOMEDICAS

2. La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto
por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los
cationes en el cátodo y la liberación de electrones por los aniones en el
ánodo.
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras
estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el
físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis
que llevan su nombre y acuñó los términos.

3. Clasificación de los electrolitos
Un electrolito es
cualquier sustancia que
contiene iones libres, los
que se comportan como
un medio conductor
eléctrico.
Clasificación de Electrolitos
 Electrolitos fuertes
 Ácidos fuertes
 Bases fuertes Sales
 Electrolitos débiles
 Ácidos débiles
 Bases débiles
Clasificación de sustancias
Depende del comportamiento con
respecto a un flujo de corriente.
 Conductores
 Semiconductores
 Aisladores

4. Los electrolitos son importantes
porque son lo que las células
(especialmente del sistema
nervioso, corazón y músculo)
utilizan para mantener tensiones a
través de sus membranas celulares y
para llevar los impulsos eléctricos
(impulsos nerviosos, contracciones
musculares) a través de ellos
mismos y a otras células.

5. En cuanto a tu cuerpo, los electrolitos principales
son los siguientes:
Sodio (Na +)
Potasio (K +)
Cloruro (Cl-)
Calcio (Ca2 +)
Magnesio (Mg 2 +)
Bicarbonato (HCO3-)
Fosfato (PO42-)
Sulfato (SO42-)
catión= + anión= -

6. ÓSMOSIS Y PRESIÓN OSMÓTICA.
 La ósmosis es el paso selectivo de
moléculas de disolvente a través de
una membrana porosa desde una
solución diluida a una más
concentrada.
 La presión osmótica de una solución
es la presión que se ejerce para
detener la ósmosis, es decir, es la
presión que ejercen las moléculas de
solvente para evitar que más
moléculas de solvente se muevan de
una solución diluida a una
concentrada.

7. La concentración de todas las
partículas disueltas en un litro de
solución se mide en osmoles/L
(osmolaridad) o en osmoles/kg de
disolvente (osmolalidad).
Un osmol es igual a un mol de
cualquier combinación de
partículas disueltas en un
disolvente.
La presión osmótica depende del
número de partículas y no de su
naturaleza. Una molécula de
proteína ejerce la misma presión
osmótica que un ión cloruro,
independientemente de su tamaño.

8. Osmolalidad y osmolaridad son dos términos que se usan para expresar la
concentración de solutos totales u OSMOLES de una solución.
En la OSMOLALIDAD, la concentración queda expresada como:
Osmolalidad = osmoles por kilogramo de agua
Su unidad, en medicina: miliosmoles por kilogramo de agua (mOsm/kg)
En la OSMOLARIDAD, la concentración queda expresada como:
Osmolaridad = osmoles por litro de solución
Su unidad, en medicina: miliosmoles por litro de solución (mOsm/L).
Una solución 1.0 osmolar es aquella que contiene un osmol de una
sustancia en un litro de solución.
Ejemplo:
¿Cuál es la osmolaridad de una solución de NaCl 0.25 M?
Respuesta:
El NaCl se ioniza completamente formando dos iones
Por lo tanto:
Osmolaridad = 0.25 x 2 = 0.5 osmolar.

9. Osmolalidad sanguínea
Osmolalidad de la sangre es un análisis de sangre que mide la
concentración de todas las partículas químicas que se
encuentran en la parte líquida del suero.
- Equilibrio de los ácidos y las bases en los líquidos corporales del
cuerpo humano es de importancia vital. Un desequilibrio puede
provocar acidosis o alcalosis que son unos síntomas que sin
tratamiento tienen consecuencias graves.
- El pH sanguíneo fisiológico se encuentra entre 7.35 y 7.45 con un
valor medio de 7.4. Un pH debajo de 7.35 es una acidosis y un pH
más alto que 7.45 se llama alcalosis. Para evitar un desequilibrio
entre ácidos y bases durante el metabolismo diario, el cuerpo
dispone de varios sistemas reguladores.

10. SOLUCIONES ISÓMICAS E ISOTÓNICAS
SOLUCIÓN ISÓMICAS:
SOLUCION ISOTONICA:
LA DEFINICION SERIA, sustancia con una concentración de solidos igual a la
concentración interna de solidos de la célula, donde se aplique. Este es el
concepto practico. Él concepto teórico, académico es el siguiente, ISOTONIA, ES
UN ESTADO DE EQUILIBRIO OSMOTICO ENTRE DOS SOLUCIONES SEPARADAS
POR UNA MEMBRANA, O ENTRE UN ORGANISMO Y SU MEDIO AMBIENTE..
El medio o solución isotónico es aquél en el cual la concentración de soluto está
en igual equilibrio fuera y dentro de una célula.

11. TEORÍA DE
BRÖNSTED-LOWRY
1923
ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES H+
BASE: SUSTANCIA QUE LOS ACEPTA
REACCIÓN ÁCIDO-BASE: TRANSFERENCIA DE H+
ÁCIDO BASE ÁCIDO BASE
H2S + H2O H3O+ + SH-HS-
+ OH- H2O + S2-
HCl + NH3 NH4
+ + Cl-
H2O + OH- H2O + OH-H+(
A-) + H2O H3O+ + (A-)
EL AGUA ES ANFIPRÓTICA

12. UN ÁCIDO FUERTE SE DISOCIA COMPLETAMENTE
HCl + OH- Cl- + H2O
ÁCIDO
FUERTE
BASE
FUERTE
BASE
CONJUGADA
DÉBIL
ÁCIDO
CONJUGADO
DÉBIL
EN SUS IONES
HA H+ + A-MEDIDA
DE LA FUERZA ÁCIDA
HA + H2O H3O+ + A-
[A-][H3O+]
Ka= -logKa=pKa
[HA]
Cuanto menor (o más negativo) sea pKa
mayor será Ka y más fuerte será el ácido

13. • . Los ácidos tienen en común:
Un sabor ácido.
Reaccionan con algunos metales
desprendiendo hidrógeno.
Colorean el tornasol de color rojo.
• Las bases tienen en común:
Un sabor amargo.
Al tacto son jabonosas.
Colorean el tornasol de color azul

14. IONIZACIÓN DEL AGUA Y SU CONSTANTE
DE DISOCIACIÓN
El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus
iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o
hidroxilo OH–.
De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las
fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Aunque lo haga en baja proporción, esta disociación del agua en iones, llamada
ionización, se representa según la siguiente ecuación.
La cual, resumiendo un poco queda como :
La cual, resumiendo un poco queda como :
O, más resumida aún, queda como :

15. PH:
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la
concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada
sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno.
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las
disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El
pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).

16. CONCEPTO DE BUFFER Ó
AMORTIGUADORES
Los buffers o soluciones amortiguadoras son mezclas de ácidos o bases
débiles combinadas con su sal conjugada que le confieren propiedades
especiales a la solución resultante. La principal función de estos también
llamados tampones químicos es la de mantener el pH de la solución
invariable aún con el agregado de pequeñas cantidades de ácidos o bases
fuertes.
Base fuerte
Ácido fuerte
Base
débil
Agua
Ácido
débil
Sal
+
+
Sistema amortiguador:

17. REGULACION DL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
En los organismos vivos se están produciendo
continuamente ácidos orgánicos que son productos
finales de reacciones metabólicas, catabolismo de
proteína
s y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el
pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental
puesto que ello influye en la actividad biológica de las
proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a
través de membranas, etc... La manera en que podemos
regular el pH dentro de los límites compatibles con la
vida son:
1) los tampones fisiológicos
2) la eliminación de ácidos y bases por compensación
respiratoria y renal

18. GRACIAS POR SU ATENCIÓN
PRESTADA
Y recuerda.-
Si no eres parte de la solución, entonces
eres parte del precipitado...