Este documento resume varias teorías ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Describe las propiedades de ácidos y bases, y explica que un ácido dona protones mientras una base los acepta. También distingue entre electrolitos débiles y fuertes, señalando que los electrolitos fuertes se descomponen completamente en iones mientras los débiles solo lo hacen parcialmente.

1. Teoría Ácido-Base

2. Propiedades generales de Ácidos y
Bases.
 Ácidos:
 Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
 Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de
anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
 Son corrosivos.
 Producen quemaduras de la piel.
 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
 Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
 Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
 Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

3.  Bases:
 Poseen un sabor amargo característico.
 Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
 Cambian el papel tornasol rojo en azul.
 La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa
cutánea. Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. Los
polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y
lesiones del tabique de la nariz.
 Tienen un tacto jabonoso.
 Son solubles en agua (sobre todo los hidróxidos).
 Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

4. Teoría Ácido-Base de Svante Arrhenius.
 Ácido: sustancia que en disolución acuosa produce iones H+1
 Ejemplo:
 Base: sustancia que en disolución acuosa produce iones OH-1
 Ejemplo:
 La teoría de Arrhenius no incluía las bases que no contienen OH como el
amoniaco.

5. Teoría Ácido-Base de Brønsted-Lowry.
 Ácido: especie química que dona un protón
 Base: especie química que acepta un protón.
 Ejemplo:
Ácido Base Base Ácido
Conjugada Conjugado
Base Ácido Ácido Base
Conjugado Conjugada

6. Teoría Ácido-Base de Gilbert N. Lewis.
 Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de
átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
 Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para
formar enlaces covalentes dativos. (OH-)
 Ejemplo:
 Toda reacción que conduce a un enlace covalente coordinado es una reacción
ácido-base.

7. Electrolitos débiles y fuertes.
 Los electrolitos (iones que pueden conducir la corriente eléctrica) se forman
cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia en iones positivos
(cationes) y en iones negativos (aniones) que, por tener cargas diferentes, pueden
conducir la corriente eléctrica.
 Esta característica permite clasificar los solutos en “electrolitos” y “no
electrolitos”.
Un electrolito será el que al disociarse da origen a una gran concentración de
iones, hecho que permite mayor conductividad eléctrica. Se considera en la
práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide
equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.
Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una
suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente
eléctrica.