Este documento describe una práctica de laboratorio sobre ácidos realizada por estudiantes de biología en la Universidad Veracruzana. La práctica involucra el análisis de varias propiedades de ácidos comunes como el ácido clorhídrico y el ácido acético utilizando indicadores de pH y reactivos. Los estudiantes observan cómo los ácidos reaccionan con diferentes sustancias y cómo su acidez se manifiesta. El objetivo es estudiar las propiedades de los ácidos a través de la

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA NO. 14
ÁCIDOS
MTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ
SUÁREZ
Equipo 1:
BADILLO DOMINGUEZ ALEJANDRA
CORTÉS HERNÁNDEZ KEVIN ALEXIS
MARÍN CARMONA ABRAHAM
ROS CUÉLLAR ELISA
06/11/2012

2. Sustento teórico
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la
de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. La primera definición de ácido y
base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define
como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-),
respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen
moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen
características básicas. Una definición más general fue propuesta en 1923
por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia
ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de
Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia
que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert
Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de
electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
Algunas características de los ácidos son:
Ácidos
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
En disolución acuosa enrojecen la tintura o
papel de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las
bases
Producen efervescencia con el carbonato de
calcio (mármol)
Reaccionan con algunos metales (como el
cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno
Neutralizan la acción de las bases
En disolución acuosa dejan pasar la corriente
eléctrica, experimentando ellos, al mismo
tiempo una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos
vivos (son corrosivos para la piel)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias
Pierden sus propiedades al reaccionar con
bases

3. Descripción de la práctica
En esta práctica analizaremos el concepto de ácido o acides, utilizando la
manipulación de varios reactivos indicados, pero debido a que son peligrosos,
serán entendidos con la ayuda del internet. Se anotarán observaciones de las
reacciones de lo que ocurre con los ácidos.
Objetivos
Estudiar algunas propiedades de varios ácidos comunes en la
experimentación química.
Procedimiento
1. En una gradilla se colocan cuatro tubos de ensaye y a cada uno se le
coloca una etiqueta con el nombre del ácido que va a llevar, ya sea ácido
clorhídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido
acético (CH3COOH)
2. Ahora, en cada uno de los tubos de ensaye, se vierten dos mL de agua
destilada; y después dos gotas del ácido concentrado en su tubo respectivo
3. Posteriormente, se toma un tubo de ensaye y se inclina; se humedece un
pedazo de papel indicador con la solución y se retira. Se observa y se anota
lo sucedido.
4. Se colocan en diferentes portaobjetos gotas de cada uno de los reactivos y
se les agregan unas gotas del indicador de fenolftaleína. Se anotan las
observaciones
5. Después se realiza lo mismo solo que ahora se añaden unas gotas de
solución de anaranjado de metilo.

4. 6. Se vierte a la mitad del contenido de cada tubo de ensaye en otros tubos
limpios. A cada tubo se le echan varias gotas de nitrato de plata (AgNO3) al
5%. Se anota lo observado.
7. En cada tubo con su respectiva solución, se colocan unas granallas de zinc.
Se tapa el tubo con el dedo pulgar para acumular gas; se enciende un
cerillo, se destapa y se coloca la flama sobre la boca del tubo. Se anota lo
observado acerca de la reacción
8. Se coloca aproximadamente 0.5 de ácido bórico en un vidrio de reloj seco;
se toca con una tira de papel indicador. Después se añade un poco de agua
y se moja una tira de papen indicador con esta solución.
9. Ahora se realiza lo anterior pero usando los ácidos sólidos, tales como
cloruro de amonio (HH4Cl) y sulfato de sodio e hidrogeno. Se anota lo
observado.
Resultados
En esta práctica utilizamos el papel indicador de PH, el cual nos dice el
grado de alcalinidad y basicidad de las sustancias. Al probarlas con nuestras
sustancias podíamos identificar cuáles eran más ácidas que otras, mediante el
cambio de coloración que el papel presentaba.
También intentamos con mezclas de sustancias, para ver como se neutralizaban y
bajaba su nivel de acidez. Utilizamos indicadores y colorantes para observar sus
reacciones y cambios, lo que también indicaba grado de acidez.
Conclusión
En conclusión podemos decir que por medio de la observación de esta práctica
podemos ver que los ácidos son muy peligrosos para manejarse y que a estos no
“debe se les debe de dar de beber” por lo que siempre se coloca primero el
solvente, que en general ocupamos el agua, y posteriormente el ácido

5. correspondiente para evitar tener serios problemas; y que dependiendo de su
acidez es que reaccionan de manera diferente y en diferente intensidad,
manifestándose tal vez más notoriamente en unos casos más que en otros ácidos,
dependiendo del reactivo al que son expuestos. También se manifiestan de
diferente manera al papel indicador dependiendo de las propiedades y la
liberación de protones por parte de cada tipo de ácido utilizado.
Cuestionario
1. ¿Cuál es la teoría que define a los ácidos como donadores de protones y a
las bases como aceptores? ARRHENIUS.
2. ¿Cuál es la sustancia que es capaz de aceptar un par de electrones?
ÁCIDO DE LEWIS.
3. ¿Cuál es la sustancia que es capaz de aumentar la concentración del ión
oxhidrilo en el agua? BASE DE ARRHENIUS.
4. ¿Cuál es la teoría que define a una base como una sustancia que puede
ceder un par de electrones para la formación de un enlace covalente, así
como un ácido como el que acepta el par de electrones? LE CHATELIER.
5. ¿Cómo se comporta el HCl al ceder un protón? COMO BASE.
6. ¿Cómo se comporta el NH3 al aceptar un protón? COMO ÁCIDO.
ANEXOS
ANEXO 1:
Se estudió la reacción del suelo y propiedades relacionadas en veinticuatro
parcelas distribuidas en un transverso con una dirección aproximada oeste-este,
doce bajo estepa subarbustivo-graminosa y doce bajo Pinus ponderosa Dougl. -
primera plantación, 14 a 19 años-, en condiciones de sitio equivalentes y cuyo
material parental fue ceniza volcánica holocénica bajo régimen hídrico xérico. Se
analizaron muestras compuestas para cada centímetro en los primeros cinco

6. centímetros del suelo mineral. La acidez de la solución del suelo y la de
intercambio aumentaron en los cinco primeros centímetros bajo P. ponderosa. La
acidificación se debió al menor poder tampón de los suelos bajo régimen xérico y
no significó un cambio en la clase de acidez del suelo, manteniéndose como
ligeramente ácidos. Dado que bajo P. ponderosa no cambiaron la clase de acidez,
el total de bases intercambiables y la retención de fosfato, el grado de acidificación
de los primeros centímetros del suelo no generaría variaciones relevantes en las
condiciones del suelo para la germinación y crecimiento tanto de las especies
autóctonas como de futuras forestaciones. La acidificación e incremento de la
acidez intercambiable deben considerarse como indicadores de cambios que
comenzaron a ocurrir en el suelo después de la instalación de las forestaciones,
debiendo considerar su uso en futuros monitoreos.
BROQUEN, P. (2005) l. Impacto del Pinus ponderosa sobre la acidificación de
los suelos de la transición bosque-estepa, SO del Neuquén, Argentina.
ANEXO 2:
200 litros de ácido muriático se derramaron en el Parque Industrial al caerse
2 contenedores del vehículo en movimiento que los trasportaba. Este accidente
provocó la evacuación de 30 personas y movilización de grupos de control de
Material Peligroso.
El líquido no perforó los contenedores, pero se derramaron por las tapas. Los
contendedores rodaron al no estar asegurados debidamente. Se les solicitó a los
empleados de las empresas aledañas que permanecieran en el interior,
resguardados ya que el derrame estaba siendo neutralizado con cal.

7. El ácido es altamente corrosivo, ataque todos los tejidos vivos provocando
quemaduras químicas, por lo que se extremaron precauciones. Hasta los vapores
que emiten pueden ser dañinos para el sistema respiratorio. Sin embargo, no se
reportaron personas intoxicadas ni ningún herido.
Causa movilización derrame de ácido muriático en Parque Industrial.
Uniradionoticias.com Recuperado el 5 de noviembre de 2012 de:
http://www.uniradionoticias.com/noticias/hermosillo/articulo155933.html
BIBLIOGRAFÍA:
http://redalyc.uaemex.mx/buscador/search.jsp?query=acidos
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm
http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido