presentacion de ciencias

1.  Estefani Yamileth Navarro Hernández.
 Julio Cesar Hernández
 Ciencias Naturales
 Las Dispersiones
 Primer año de Bachillerato General
 “A”
 2018
INSTITUTO NACIONAL DE
SAN RAFAEL

2. Las dispersiones son sustancias son sustancias solidas, liquidas y
gaseosas. A veces tienen dos componentes llamados fases:
Dispersa: es aquella cuya partícula se encuentra aislada.
Dispersante: es aquella cuya partículas están en contacto unas con
otras formando un todo continuo.
Las propiedades e las dispersiones dependen del tamaño de las
partículas.
LAS DIPERSIONES

3. Estado Liquida: la dispersión de solutos en líquidos es muy importante
en muchos procesos industriales, en especial en las operaciones de
separación como extracción liquido - liquido o extracción con
disolventes en la absorción de gases y en la destilación.
TIPOS DE DISPERSIONES

4. Estado Solido: el estado se solidifica cuando su
temperatura es igual o menor de cero centígrados. En
este estado solido, el agua tiene forma definida, muy
rígida, las partículas que la componen se mantiene
en un mismo lugar por sus grandes fuerzas de
atracción.

5. Estado Gaseoso: el estado gaseoso se caracteriza
por no tener forma ni volumen definido, el gas
ocupa todo el espacio del recipiente que lo contiene;
su volumen depende de la temperatura y la presión.

6. Transcripción de SISTEMAS DISPERSOS: clasificación,
características, propienda
SUSPENSIONES
Mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o
pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan
en un medio líquido (fase dispensarte o dispersora).
Factores de los que depende la solubilidad:
SISTEMAS DISPERSOS: clasificación, características,
propiedades ópticas y cinéticas

8. COLOIDES
Propiedades del soluto y del solvente
Temperatura.- aumenta a medida que aumenta la
temperatura
Presión.- sólo influye cuando uno de los componentes de la
solución es gas. “La presión y la solubilidad de un gas son
directamente proporciona

9. a. Tixotropismo
Es la transformación de gel a sol y
viceversa por agitación mecánica.
b. Conservación
La carga eléctrica de las partículas
coloidales puede ser neutralizada por la
adición de una
sustancia ionizable adecuada, y el coloide
puede ser precipitado por aglomeración
de sus partículas.

10. c. Precipitación
También denominada sedimentación, se
produce por la agrupación de las
micelas, que
reunidas en partículas de mayor
tamaño, pierden estabilidad y van al
fondo del recipiente. Este
proceso es reversible, ya que por
agitación pueden suspenderse
nuevamente las partículas.

11. d. Coagulación
La fase dispersa del coloide se reúne en
grumos más o menos voluminosos, los que
ya no
pueden volver a disgregarse por agitación,
constituyendo un proceso irreversible.

12. e. Movimientos Brownianos
Las micelas de una dispersión coloidal
presentan incesantes movimientos, lo que es
debido al
“bombardeo” o choque de las moléculas
del solvente contra las micelas,
imprimiendo a éstas una
trayectoria zigzagueante.

13. f. Dialización
Los coloides no son capaces de atravesar
las membranas permeables (ver el tema
“membranas” en la guía Transporte a
través de biomembranas). En cambio, las
soluciones
verdaderas pueden trasportarse a través de
la membrana, propiedad que se aprovecha
para separar
coloides y cristaloides (ver más adelante
“diálisis”)

14. Como ya se vio en la asignatura de Química,
cuando dos o más sustancias se mezclan entre
sí, sin que tenga lugar una reacción química,
se forma una mezcla. Las mezclas, son aquellos
sistemas que no poseen composición química
definida,

15. Otro término importante a considerar es
el de componente, denominándose así a
cada una de las sustancias que
constituyen una mezcla. El número de
componentes que posee un sistema, es
independiente de su homogeneidad o
heterogeneidad