El documento proporciona información sobre la toxicidad del ácido sulfúrico y el ácido nítrico. El ácido sulfúrico es extremadamente corrosivo e ingerir solo una cucharadita puede perforar el estómago. El ácido nítrico es tóxico, corrosivo y puede causar quemaduras graves al contacto. Ambos ácidos son peligrosos para la salud si se ingieren, inhalan o entran en contacto con la piel u ojos, y se describen varias reacciones químicas para identificarlos.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Nombre:
Andrea León Narváez
Curso:
Octavo Semestre “A”
Docente:
Bioq. Carlos García

2. ÁCIDO SULFÚRICO
Por ingestión es suficiente
una cucharadita del ácido
concentrado para producir
corrosión mortal del
estómago por perforación
del mismo.
Se presenta como un
líquido incoloro,
inodoro, oleoso
La presencia del ácido sulfúrico
en el estómago, se comprueba
fácilmente haciendo precipitar
con cloruro de bario.
El ácido sulfúrico puro oficial apenas se
lo emplea como medicamento, por tal
razón no ha alcanzado importancia
toxicológica; no así el ácido sulfúrico
impuro por plomos y arsénico.

3. TOXICIDAD
Inhalación: La inhalación
de los vapores puede
causar daño pulmonar
grave.
Contacto con la piel: El
contacto con la piel puede
causar necrosis
(gangrena) grave de los
tejidos.
Contacto con los ojos: El
contacto del ácido con los
ojos pueden resultar en la
pérdida total dela visión.
Ingestión: El contacto del
ácido sulfúrico con los órganos
internos del cuerpo corroe las
membranas mucosas de la
boca, garganta y esófago, con
dolor agudo y dificultad para
tragar.
Efectos de una sobre
exposición crónica: Puede
causar traqueobronquitis,
estomatitis, conjuntivitis
y gastritis.

4. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
• 1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de
bario.
• 2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado
de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
• 3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido
sulfúrico produce la decoloración roja del rodizonato.
• 4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar
al ponerla en contacto con la muestra.
• 5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe
ennegrecerse y tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.
• 6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul ,violeta y
finalmente rojo-pardo

5. ÁCIDO NÍTRICO
El ácido nítrico se halla en la
atmósfera luego de las tormentas
en las eléctricas
El ácido nítrico es uno de los más
fuertes desde el punto de vista iónico.
Pero lo que lo caracteriza
químicamente es su energía de
acción oxidante.
Este acido es toxico, muy
corrosivo, mancha la piel de
amarillo y destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica
cuando tiene disuelto peróxido
de nitrógeno que actúa como
catalizador
Es un líquido incoloro que se descompone
lentamente por acción de la luz
adoptando una coloración amarilla por el
NO2 que se produce en la reacción.

6. ACCIONTOXICA
• El ácido nítrico es un fuerte y produce
lesiones cutáneas, oculares y de las
mucosas, cuya gravedad dependerá de
la duración del contacto y de la
concentración del ácido. Estas lesiones
pueden ir desde una simple irritación
hasta quemaduras u necrosis
localizadas, cuando el contacto ha sido
prolongado. Las nieblas de HNO3
también son irritantes y corrosivas para
la piel y mucosas y el esmalte dental.
• La exposición crónica al acido nítrico puede
producir en la función pulmonar y o bronquitis
crónica.
INTOXICACION
CRONICA
• Las exposición a aerosoles o vapores de acido
nítrico inmediatamente producen una irritación de
las mucosas oculares y respiratorias- hiperemia
INTOXICACION
AGUDA

7. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
• 1) Reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo.
• 2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.
• 3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de
alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales
para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y se agrega unas
gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.
• 4) Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.
• 5) Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico.
• 6) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego acido
sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
• 7) Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético debe
formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al principio se los
agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve mas intenso.

8. “TODO ES
VENENO NADA ES
VENENOTODO
DEPENDE DE LA
DOSIS”