Este documento describe las propiedades y efectos de la intoxicación por hidróxido de sodio y hidróxido de potasio. El hidróxido de sodio, también conocido como sosa cáustica, es muy corrosivo con un pH superior a 11. Al entrar en contacto con la piel o los ojos puede causar quemaduras graves. La ingestión puede causar dolor agudo, shock y daño al esófago. El documento también proporciona métodos para reconocer el sodio y el potasio mediante reacciones químicas características

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
Estudiante: Basantes Mora Edgar Elias Fecha: 26/07/2019
Docente: Dr. Bioq. Carlos Alberto García González
Curso: Octavo Semestre “B”
TOXICOLOGÍA
Diario de Clase N° 11
PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR HIDROXIDO DE SODIO
PERÓXIDO DE HIDROGENO + SULFATO
MANGANOSO
CLORURO DE NÍQUEL
Positivo Característico Positivo-Característico
SALES FÉRRICAS SOLUCIONES DE ESTAÑO
Positivo no Característico
Positivo Característico
SALES DE CADMIO ENSAYO A LA LLAMA
Positivo Característico Positivo Característico

2. INTOXICACIONES POR ALCALIS
CAUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados
lejías), las sales básicas y los hipocloritos (lejía).
FISIOPATOLOGIA
Las propiedades
causticas están
relacionadascon
el pH y la
viscosidad
Los álcalis
corroen los
tejidos y se
combinan con las
albúminas
Forma
combinaciones
solubles en agua
y saponificanlas
grasas.
Ingestión:dolores
agudosy sensaciónde
quemadura.
Estado de shock
Descensode la
temperatura,pulsodébil
e irregular,colapso
circulatorio.
SINTOMATOLOGIA

3. Se conoce comolejía o
sosa cáustica
Químico muyfuerte conpH >11
Se combina con las proteínas
para formar proteinatos ycon
las grasas para formar jabones
Se encuentra en:
disolventesy
limpiadores
industriales, productos
de usodoméstico.
También se utiliza para pelarfrutas y
verduras.
Hidróxido de sodio
Hinchamiento
•Posee la propiedad de
hinchar muchos polímeros
naturales o artificiales.
•No permite el uso del papel
de filtro con soluciones de
NaOH ni siquiera diluidas.
Saponificación
•El hidróxido de sodio
tienen la propiedad de
desdoblar los lípidos
formando jabones y
liberandoglicerina.
Reacción con los
metales
•El sodio es un metal sus
hidróxidos no atacan a los
otros metales pero si a los
compuestos de los no
metales con los que forma
sales
•La sosa cáustica es un
excelente agente de
limpieza para el hierro y el
acero inoxidable
PROPIEDADES
Donde se encuentra

4. DOSIS LETAL
Dosis letal oral
en ratas es de 40
mg/Kg
Dosis letal 50
(DL50) es de
1350 mg/kg en
conejos.
Dosis de NaOH a
la cual produce
intoxicación en
personas es de
100-200 gramos.
Efectos a largo plazo en la salud de la
exposición de hidróxido de sodio
Resequedad,
agrietamient
o e
inflamación
de la piel
(dermatitis).
PIEL
Enfermedad
obstructiva
de las vías
respiratorias.
INHALACION
Cáncer de
esófago
CÁNCER
RECONOCIMIENTO DEL SODIO
1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se
produce primeroun precipitado azul debido a la formación de una sal básica.
2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco
del hidróxido correspondiente.
4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados
blancos de hidróxido de estaño.
5. Conlas salesde cadmio,al agregarunasgotasde lasoluciónmuestra,formaun
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
6. Ensayoa lallama,al acercar unacantidadde muestra contenidaenlapuntade
un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

5. •Sólido blanco,
delicuescente, inodoro.
•Basefuerte, reacciona
violentamente con
ácidos y es corrosiva en
ambientes húmedos
ESTADO FISICO;
ASPECTO
•La sustanciasepuede
absorber por inhalación
del aerosol y por
ingestión.
VIAS DE
EXPOSICION
•Punto de ebullición:1324°C
•Punto de fusión:380°C
•Densidadrelativa (agua = 1):
2.04 Solubilidadenagua,
g/100 ml a 25°C:110
•Presiónde vapor, kPa a 714°C:
0.13
PROPIEDADES
En contacto con la
piel: quemaduras
Por contacto ocular:
quemaduras
trastornos de visión
Por ingestión:
Irritaciones en
mucosas de la boca,
garganta, esófago y
tracto intestinal
HIDRÓXIDO POTÁSICO
Información toxicológica
DLL0 oral rat : 365 mg/kg
DL50 oral rat : 273 mg/kg
Efectos peligrosos para la
salud

6. EDGAR BASANTES MORA
0705812253
1
• La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de
bario en solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.
2
• Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un
color blanco.
3
• Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato
de plata, producirá un precipitado o un color café verdoso.
4
• Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.
5
• Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y
luego le añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de
calentar por 1-2 minutos y dejar en reposo, se observa la formación de
un precipitado amarillo en caso positivo.
6
• Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.
7
• Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.
8
• Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama
color violeta.
RECONOCIMIENTO DEL POTASIO