El documento describe las propiedades periódicas de los átomos, incluyendo el tamaño atómico, la reactividad química, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Explica cómo estas propiedades varían dentro de los grupos y períodos de la tabla periódica y cómo afectan la capacidad de los átomos para ganar, perder o compartir electrones.

1. PROPIEDADES
PERIÓDICAS
PRIMEROS DE BACHILLERATO

2. RADIO ATÓMICO
El tamaño del átomo es difícil de definir básicamente por dos razones:
• Se trata de un sistema dinámico de partículas muy influído por los átomos
que le rodean.
• Los orbitales que componen la corteza electrónica no tienen dimensiones
definidas.
No obstante, como los átomos no suelen presentarse aislados, el valor que se
asigna en la práctica al radio atómico es la mitad de la distancia entre los
núcleos de dos átomos iguales enlazados entre sí.

3. IMPORTANCIA DEL RADIO ATÓMICO
• La reactividad química de un átomo, está en función de su habilidad de
perder, ganar o compartir electrones, esta habilidad es controlada por la
fuerza atractiva ejercida por el núcleo sobre los electrones de valencia.
• La reactividad química entonces depende de la distancia de los electrones de
valencia al núcleo y este es el radio atómico.

4. CÁLCULO DEL RADIO ATÓMICO EN
METALES Y NO METALES

5. TAMAÑO RELATIVO DE ALGUNOS
ÁTOMOS

6. ¿QUÉ PREGUNTA TIENEN?
pm es una unidad de longitud que corresponde a una
billonésima parte de un metro. Se emplea para medir
escalas atómicas. Aunque es más común utilizar al
angstrom.
¿Otra pregunta?
Es el picómetro

7. RADIO IÓNICO
Esta propiedad es importante cuando se estudian compuestos iónicos, ya que la
estructura tridimensional de estos depende exclusivamente del tamaño de los
iones involucrados.
RECUERDEN: Iones son átomos cargados eléctricamente.
Repetimos la clase de iones o me ayudan ustedes?

8. CATIONES vs. ANIONES

9. ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Los átomos son neutros porque tienen el mismo número de electrones y de
protones. Si proporcionamos suficiente energía a un átomo, conseguiremos
arrancarle un electrón y obtener un ion positivo, o catión.

10. AUMENTO Y DISMINUCIÓN DE LA ENERGÍA DE
IONIZACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
Dentro de un grupo, la energía de ionización suele aumentar al disminuir el número
atómico, es decir, aumenta al subir en un grupo.
Dentro de un período, por lo general, la energía de ionización se incrementa al aumentar
el número atómico; es decir, crece de izquierda a derecha al avanzar en el período, y en la
familia, de abajo hacia arriba. Por ejemplo el litio tiene mayor energía de ionización que el
potasio.

12. AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la energía que se da cuando un átomo neutro adquiere un electrón,
intercambia energía con el medio y se transforma en un anión.
Dentro de un grupo, la afinidad electrónica se incrementa al aumentar el
número atómico.
Dentro de un período, aunque con muchas excepciones, la afinidad electrónica
aumenta conforme disminuye el número atómico. Por ejemplo el cesio tiene
mayor afinidad electrónica que el bario.

14. ELECTRONEGATIVIDAD
• Es la capacidad de sus átomos para atraer electrones de la molécula de la que
forman parte.
Dentro de un grupo, los átomos más electronegativos son los de menor
número atómico, es decir, los de menor tamaño.
Dentro de un período, los átomos más electronegativos son los de mayor
número atómico, es decir, los de mayor tamaño.

15. CARÁCTER METÁLICO
Es la capacidad de ceder electrones. Se relaciona con la
afinidad electrónica y la electronegatividad. Los elementos
no metálicos son muy electronegativos, tienen alta energía
de ionización y baja afinidad electrónica. Los elementos
metálicos son poco electronegativos, tienen baja energía de
ionización y alta afinidad electrónica.

17. AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la energía que se da cuando un átomo neutro adquiere un electrón,
intercambia energía con el medio y se transforma en un anión.
Dentro de un grupo, la afinidad electrónica se incrementa al aumentar el
número atómico.
Dentro de un período, aunque con muchas excepciones, la afinidad electrónica
aumenta conforme disminuye el número atómico. Por ejemplo el cesio tiene
mayor afinidad electrónica que el bario.

19. ELECTRONEGATIVIDAD
• Es la capacidad de sus átomos para atraer electrones de la molécula de la que
forman parte.
Dentro de un grupo, los átomos más electronegativos son los de menor
número atómico, es decir, los de menor tamaño.
Dentro de un período, los átomos más electronegativos son los de mayor
número atómico, es decir, los de mayor tamaño.

20. CARÁCTER METÁLICO
Es la capacidad de ceder electrones. Se relaciona con la
afinidad electrónica y la electronegatividad. Los elementos
no metálicos son muy electronegativos, tienen alta energía
de ionización y baja afinidad electrónica. Los elementos
metálicos son poco electronegativos, tienen baja energía de
ionización y alta afinidad electrónica.