QUIMICA 1

1. QUÍMICA 1
Docente: Clara Natalia Barreto Hinostroza
Semana 1
Introducción al Curso
Ecuación de Einstein, Planck y Bohr

2. Propósito
. Describe y analiza la ecuación de Albert Einstein, la Teoría de Max
Planck, los postulados de Niels Bohr, asimismo su interrelación
entre ellos aplicándolos en el desarrollo de problemas.

3. RESULTADO DEL APRENDIZAJE
Al finalizar la asignatura, el estudiante será capaz de reconocer los aspectos generales de la
constitución y comportamiento de la materia en sus fases fundamentales, así como su
interrelación con el medio a través de la resolución de problemas.
3
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4. SILABO DE QUIMICA 1
I. DatosGenerales
4

5. CONTENIDOS:
5

6. CONTENIDOS:
6

7. CONTENIDOS:
7

8. CONTENIDOS:
8

9. BIBLIOGRAFÍA:
9

10. Sobre las Evaluaciones y Notas

11. • ¿Cuáles son mis fortalezas?
• ¿Cuáles son mis debilidades?
• Determinar los conocimientos y habilidades
• Diagnóstico
(análisis de los resultados):
▪ Óptimo
▪ Suficiente
▪ Deficiente
• Plan de acción para superar la brecha.
PRUEBA DE ENTRADA
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12. QUÍMICA
La Química es la ciencia
experimental que tiene por
objeto el estudio de la materia y
los cambios que ocurren en ella.
¿Qué es la materia?
“Materia es todo aquello que
ocupa un espacio y posee masa
e inercia"
12

13. PROPIEDADES DE LA MATERIA
13
Intensivas: no
dependen de la
masa, invariables
Extensivas:
dependen
de la masa

14. Actividades:
SUSTANCIAS MEZCLA ELEMENTO COMPUESTO Propiedades
Hielo seco
Gasolina
Humo de una
fundición
Sodio
Jugo de papaya
Acero inoxidable
Ácido nítrico
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Sustancia:
Mezcla :
Elemento :
Compuesto:
A Tº ambiente Estado físico o
estado de
agregación
Disposición de
partículas
Nitrógeno
petróleo
Monóxido de
carbono
alcohol
oro
diamante
Cubo de hielo
agua
Vaso con agua
Vapor de agua

15. El método científico
Es una metodología para obtener nuevos conocimientos.
Problema
Comunicación de los hallazgos.
Análisis de los resultados

16. Recordando….
Notación científica o Notación
en base exponencial:
152 = 15.2 x 10 = 1.52 x 102
24530= 24.53 x 103 = 2.453 x 104
94500000 = 9.45 x 107
0.075 = 7.5 x 10-2
0.0001 = 1 x 10-4
0.0000496 = 4.96 x 10-5
1427800000 = x 10
0.00000478 = x 10
124.380000 = x 10
https://youtu.be/CJ4ZoqezrY
http://www.sapiensman.com/matematicas/matematicas16.htm
Potencia de 10
Multiplicación: Para multiplicar sumamos sus exponentes.
División: Para dividir restamos sus exponentes.

17. MODELOS ATÓMICOS

18. 18
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Max Planck Niels Bohr
TEORÍA CUÁNTICA DE
PLANCK (1900)
Energía del fotón o cuanto
Ecuación de Albert Einstein:
Masa y energía
Modelo de Bohr
Los cuatro postulados de Bohr
Los amigos de la ciencia…
… los e- se trasladan en forma
ondulatoria que forman paquetes:
cuantos o fotones que generan
energía: E= h.f
La radiación no es emitida de
manera continua sino en cuantos de
energía discreta: fotones.
https://qmk-com-level.jimdofree.com/teor%C3%ADa/teor%C3%ADa-
cu%C3%A1ntica-de-planck/
1º: Los e- giran alrededor del núcleo a cierta
velocidad.
2º: Distancia entre el núcleo y los distintos niveles.
3ª: Cada nivel de energía tiene una determinada
energía.
4ª: La variación de la energía cuando los e- dan
saltos de un nivel superior a otro inferior, liberan
energía en forma de luz o en forma de color.
…que la materia se presenta de dos
formas: la materia condensada que la
podemos ver y tocar, y la materia dispersa
que son formas de energía como la luz …
E= mc2

19. C = 3 x 1010 cm/s
C = 3 x 108 m/s
C = 3 x 105 km/s
Donde:
E = Energía
m = masa
C = velocidad de la luz
1 J = kg (m2/s2)
1 erg = g (cm2/s2)
1 J = 1x 107 ergios
1 TJ= 1 Tera joule = 1012 J
1 kg = 103 g = 106 mg
1 g = 103 mg
Ecuación de Albert Einstein
m = E
c2
Notación científica:
978.762 en notación científica es:
9.78762 x 102
0.00000572 en notación
científica es: 5.72 x 10-6

21. 1. En una reacción nuclear se libera 2.56 x 1014 Joule de energía. Calcule la
masa inicial del material radiactivo utilizado, si luego de la explosión se
recogieron 2.64 gramos de material radiactivo.
Solución:
Ejercicio:

22. Ejercicio:
2. En una prueba nuclear, se observa que el 10% de la masa de una muestra de 5
gramos se convierte en energía. Determinar la cantidad de energía liberada en
Joules.
Datos: Solución: E = m c2
mTotal = 5 g
c =3×1010cm/s=3×108m/s
E = ¿? Joule

25. Ejercicio:

26. Donde:
E=Energía del fotón: Joule, ergio
f=frecuencia: s-1 o hercio (Hz), MHz
C= velocidad de la luz =300000km/s
C==3 × 1010 cm/s = 3 × 108 m/s
h =constante de Planck
h = 1.58 x 10-34 cal × s
h = 6.63 x 10-27 ergios × s
h = 6.63 x 10-34 joule × s
‫ג‬ = longitud de onda: nm, Angstrom, cm
TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK (1900)
Energía del fotón o cuanto
E = hf
c= λf
Equivalencias:
1 Joule = 107 ergios
1 tera joule = 1 TJ = 1x 1012 J
1m = 109 nm = 1010Angstrom
1 nm = 10-9 m = 10-7 cm
1Megaton = 4.1866 x 1022 ergios
1 cal = 4.184 J
1 watt = 1 J/s
1 eV = 1.6 x 10-19 Joule = 1.6 x 10 -12 erg
1 A0 = 1 Angstrom = 10-8 cm = 10-10 m = 0.1
nm
1 MHz = 106 Hz
f= c/λ
f = E/h
λ= h x c
E

27. Radiación electromagnética (REM)
REM: Son ondas producto de la oscilación o aceleración de una carga eléctrica. La
luz se comporta como radiación electromagnética.
La frecuencia esta asociada a una energía por la Ecuación de Max Planck.
Fotón: pequeña o mínima cantidad de
energía que se puede emitir o
absorber en forma de radiación
electromagnética.
Espectro de emisión y absorción
(Salto cuántico)
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λ =
Color del espectro:

28. La luz amarilla del semáforo emite una radiación, cuya longitud de onda es de 580
nm. Determinar la frecuencia en Hz y la energía de estos fotones en Joules y ergios.
Ejercicio:
Solución:
Equivalencias:
1 Joule = 107 ergios
1m = 109 nm = 1010Angstrom
1 nm = 10-9 m = 10-7 cm
1Megaton = 4.1866 x 1022 ergios
1 eV = 1.6 x 10-19 Joule = 1.6 x 10 -12 erg
1 A0 10-8 cm = 10-10 m
1 MHz = 106 Hz

29. Ejercicio:

31. Ejercicio:

33. Bohr afirmó que el electrón sólo puede girar en determinadas órbitas de radios y energías definidas y
que no absorbe ni desprende energía mientras no cambie de órbita.
MODELO DE BOHR (1913)
https://www.youtube.com/watch?v=l1Qus-nLdsg

35. 2. Hallar la distancia en metros entre el segundo y cuarto nivel en el átomo de Hidrógeno. Exprese resultado en
Notación Científica.
Solución:
EJERCICIOS Postulados de Niels Bohr:
Solución:

36. Segundo postulado de Bohr
2. Hallar la distancia en metros entre el tercer y
sexto nivel en el átomo de Hidrógeno. Exprese
resultado en Notación Científica.
Aplico el Postulado…………………….nos indica la………………

37. Tercer postulado de Bohr Nos indica la ……….
(energía en Joule).

38. Tercer postulado de Bohr

39. Cuarto postulado de Bohr 1. Hallar la energía (en eV, Joule), que el átomo absorbe
cuando el electrón salta del segundo nivel al quinto nivel.
2. Hallar la energía (en eV, Joule), que el átomo emite cuando
el electrón salta del sexto nivel segundo nivel al segundo nivel.
Equivalencias:
1 Joule = 107 ergios
1m = 109 nm = 1010Angstrom
1 nm = 10-9 m = 10-7 cm
1Megaton = 4.1866 x 1022 ergios
1 eV = 1.6 x 10-19 Joule = 1.6 x 10 -12 erg
1 A0 10-8 cm = 10-10 m
1 MHz = 106 Hz

40. Cuarto postulado de Bohr

41. Cuarto postulado de Bohr

42. Practicando:

43. Síntesis: