Clase # 2 de Temas Selectos de Estado Sólido, del semestre 2012-1 en la Universidad de Sonora. Posgrado en Ciencia de Materiales.

1. Estructura cristalina = Red + Base

2. Estructura cristalina de los sólidos
Para describir el plano, se
usan los índices de Miller (hkl)
Planos Cristalinos
• Los dispositivos de
semiconductores se fabrican
sobre superficies o cerca de
superficies.
• Es posible describir las
superficies en términos de la
red, considerando superficies o
planos en el
cristal, determinados por las
intercepciones a lo largo de los
• Se determinan las intercepciones (3,
ejes cristalinos. 2 y 1), se obtienen los recíprocos
• Planos paralelos tienen los (1/3,1/2,1), y se multiplican por el
mismos índices de Miller. mínimo común denominador (6). Se
obtiene (2,3,6). El plano se refiere
como el plano (236). 2, 3 y 6 son los
índices de Miller del plano.

3. Estructura cristalina de los sólidos
Índices de Miller. Planos
cristalinos
• Conjuntos de planos {hkl}

4. Algunas características de
interés en un cristal
• Distancia entre planos paralelos.
• Concentración superficial de átomos
que son interceptados por un plano
particular.
• Densidad volumétrica de átomos.

5. Calcular la densidad superficial de átomos sobre un
plano particular en un cristal

6. Direcciones en el cristal
Tres direcciones en una red cristalina cúbica y los planos perpendiculares: (a)
plano (100) y dirección [100], (b) plano (100) y dirección [110], (c) plano (111)
y dirección [111]. Para la estructura cúbica simple, la dirección [hkl] es
perpedicular al plano (hkl).

7. Estructura del NaCl: Un tipo de
Ión se representa en negro y el
otro en blanco. La red es fcc.

9. Estrcutura del CsCl

11. Estructura del diamante (fcc; (0,0,0), (1/4,1/4,1/4)

12. Estructura del diamante

13. Estructura del diamante

14. Enlace atómico
• Una ley fundamental de la naturaleza es que la energía total de un
sistema en equilibrio térmico tiende a alcanzar un valor mínimo.
• El tipo de interacción (enlace) entre los átomos que componen un
sólido, dependen del tipo de átomos involucrados.
• Los electrones más externos son los que participan en las
interacciones que dan lugar a los enlaces.