Este documento describe la química orgánica y las propiedades del carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono y que estos compuestos se clasifican como orgánicos e inorgánicos. También describe las características del carbono como su tetravalencia y capacidad de formar enlaces covalentes, lo que le permite unirse a otros átomos y moléculas.

1. Química Orgánica
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Química – 2° Medio

2. Objetivo
“Identificar las características y propiedades del
carbono que permiten la formación de una
amplia variedad de moléculas”.
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3. Especialidad de la química que se dedica al estudio de las estructuras, propiedades
y reacciones que involucran a los compuestos que contienen carbono como átomo
central (excepto CO2 y CO).
Los compuestos químicos se
clasifican en orgánicos e
inorgánicos según la
ausencia o presencia de
Carbono.
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4. Las sustancias que
contienen uno o más
átomos de carbono en
su composición se
denominan compuestos
orgánicos, las restantes
sustancias son llamadas
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inorgánicas.

5. Comparación entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos.
Inorgánicos
• 1.Generalmente iónicos.
• 2.Puntos de Fusión muy altos
(>500°C).
• Punto de ebullición muy alto
(>1000°C).
• Conducen la electricidad.
• Solubles en Agua.
• Insolubles en solventes
apolares.
• Generalmente no arden.
• Dan reacciones iónicas simples
y rápidas.
Orgánicos
• Generalmente solo covalentes.
• Puntos de fusión no muy altos
<250°C.
• Puntos de ebullición no muy
altos <350°C.
• No conducen la electricidad.
• Insolubles en agua.
• Solubles en solventes
apolares.
• Generalmente arden.
• Reaccionan lentamente ;
reacciones complejas.
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6. Constituye el 0,027% de la corteza terrestre.
Es el elemento más abundante en la naturaleza.
Se puede encontrar de cuatro formas diferentes: grafito,
diamante, fullereno y nanotubos de carbón.
Se caracterizan por:
- Electronegatividad: Posee electronegatividad intermedia de 2,5, por lo que es capaz de
unirse a otro átomo de C y con elementos como H, O y N. no gana ni pierde electrones,
sólo comparte, formando enlaces covalentes.
- Tetravalencia: su configuración electrónica 1s2 2s2 2p2 por lo que deja 4 electrones de
valencia, lo que permite la formación de 4 enlaces.
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Electrones de
valencia, los cuales
son los responsables
de la formación de
enlace químico.
Dado que posee 4
electrones de
valencia, se pueden
formar 4 enlaces.

8. A. Según el número de carbono enlazados:
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9. B. Según su hibridación:
Mientras menos número
de enlaces entre carbono
existan, menor es el grado
de separación de las
Mientras más número de
enlaces moléculas.
entre carbono
existan, mayor es el grado
de separación de las
moléculas.
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Posee ocho orbitales híbridos
sp3 que están en un plano y
forman ángulos de 109,5o entre
si. Este tipo de enlace se
denomina enlace sigma (σ),
correspondiente a enlaces
simples.
Entonces, los enlaces
simples se producen
mediante enlaces sigma.
Utilizando hibridación sp3

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Se da como resultado seis
orbitales híbridos sp2 que están
en un plano y forman ángulos
de 120o entre si. Forman
enlaces dobles.
Entonces, los enlaces
dobles poseen hibridación
sp2.

12. Entonces, los enlaces
dobles poseen hibridación
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sp
Da como resultado cuatro
orbitales híbridos sp que se
ubican linealmente formando
ángulos de 180o entre si. Da
como resultado enlaces triples.

13. Los enlaces simples poseen mayor longitud de
enlace y posee menor energía en el enlace.
Los enlaces dobles poseen longitud de
enlace y energía en el enlace intermedia.
Los enlaces triples poseen longitud de enlace
menor y energía en el enlace mucho mayor.
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