La práctica involucró determinar el paso de energía a través de una solución de cloruro de sodio y agua utilizando materiales como una cubeta, varilla de vidrio, foco, cables eléctricos y bisturí. Al conectar los cables a la solución, el foco se encendió, lo que demuestra que existe el paso de energía a través de un electrolito como el cloruro de sodio.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERÍA
Alumna: Vanessa Salazar
Docente: Bioq. Carlos García MsC.
Curso: 1° “A” Enfermería
Fecha: 15 de Agosto del 2013
Machala - El Oro - Ecuador

2. PRÁCTICA # 2
TEMA: Electrolitos
OBJETIVO: Determinar el paso de energía a través del Cloro de Sodio y Agua
MATERIALES SUSTANCIAS
Una cuba hidroneumática 2000cm Cloruro de Sodio
Varilla de vidrio Agua
Una boquilla
1 foco
Cable eléctrico
Bisturí
Cinta adhesiva
GRAFICO:

3. PROCEDIMIENTO:
• En la cubeta se coloca la sal con agua.
• Se mezcla con la varilla de vidrio.
• Se coloca el foco en la boquilla
• Se corta con el bisturí parte del cable.
• Conectamos los cables y adaptamos el foco.
• Quedan dos puntas.
• Las puntas de los cables se las coloca en el agua y observamos su
efecto.
OBSERVACIONES:
Se observa que al introducir las dos
puntas del cable en el agua con
cloruro de sodio el foco logra
prenderse mediante la reacción de
descomposición de los átomos de
hidrógeno y oxígeno a través de
una corriente eléctrica.
CONCLUSIÓN:
• Concluimos que existe el paso de energía a través de un electrolito,
razón por la cual el foco se prendió.
RECOMENDACIONES:
 Utilizar bata
 Evitar tocar ambos polos
 Utilizar con precaución y correctamente los materiales y sustancias

4. CUESTIONARIO:
1. ¿QUÉ ES UN ELECTROLITO?
Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan
una carga eléctrica.
Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la
actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos cuando suda y
debe reponerlos tomando líquidos.
Los electrólitos comunes abarcan:
 Calcio
 Cloruro
 Magnesio
 Fósforo
 Potasio
 Sodio

Los electrólitos pueden ser ácidos, bases y sales.
En química, un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres que hacen que la
sustancia eléctricamente conductores. El electrolito más típico es una solución iónica, pero
también son posibles electrólitos fundidos y electrólitos sólidos.
2. ¿PARA QUÉ SIRVE UN ELECTROLITO?
Los electrolitos tienen muchas funciones. Juegan un papel importante en el mantenimiento
del balance hídrico y están involucrados en la actividad eléctrica de las células musculares
y nerviosas. Las alteraciones de los electrolitos tienen diversos efectos consiguientes, que
van desde hiperhidratación debida a cambios desordenados de la actividad nerviosa hasta
arritmias cardiacas y coma. Como los síntomas no suelen indicar claramente anormalidades
de los electrolitos, a menudo sólo mediante un análisis de sangre se puede confirmar la
enfermedad. En algunos casos, esta enfermedad también se puede detectar con un
electrocardiograma (ECG).
Sus usos son múltiples, desde los medicinales en donde sales como el cloruro de sodio,
potasio y otros son disueltos en agua y sirven para acelerar procesos químicos de absorción
y nivelación de sales en la sangre para evitar deshidratación.

5. 3. ¿CUÁL ES EL ÁNODO Y CUÁL ES EL CÁTODO?
Ánodo: Se denomina ánodo al electrodo positivo de una célula electrolítica hacia el que se
dirigen los iones negativos dentro del electrolito, que por esto reciben el nombre de
aniones.
Cátodo: Se denomina cátodo al electrodo negativo de una célula electrolítica hacia el que
se dirigen los iones positivos, que por esto reciben el nombre de cationes.
WEBGRAFIA
http://waxkimikamax.blogspot.com/2010/10/anodo-y-catodo.html
https://www.codelcoeduca.cl/procesos_productivos/tecnicos_electroobtencion_anodos.asp
http://www.onmeda.es/clinica/valores_analitica/sangre/electrolitos.html
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002350.htm