Este documento presenta una introducción a los conceptos básicos de la química. Explica que la materia puede encontrarse como sustancias puras o mezclas. Define elementos y compuestos como tipos de sustancias puras, y describe que los elementos están formados por átomos mientras que los compuestos contienen dos o más elementos unidos en proporciones fijas. También distingue entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

1. 1. La materia y su clasificación.
2. Estados de la materia.
3. Propiedades de la materia.
4. Energía y formas de energía.
5. Elementos, compuestos y Mezclas
6. Iones y moléculas.
7. Enlace químico.
8. Clases de enlace químico.
9. Numero de oxidación.
10.Formulas.
11.Nomenclatura química.
Química 10
grado
Establece relaciones entre las propiedades y
estructura de la materia con la formación de
iones y moléculas.
Utiliza formulas y ecuaciones químicas para
representar las reacciones entre compuestos
inorgánicos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y
posteriormente nombrarlos con base en la
nomenclatura propuesta por la Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC).

2. Química 10
grado
¿De qué están compuesto
los objetos que nos rodea?

3. Sustancia que
forma casi todo lo
que conocemos.
Para saber si algo
es o no materia
debe cumplir dos
propiedades: tener
masa y ocupar un
lugar en el espacio
(Volumen).
La
Materia
¿De qué están compuesto
los objetos que nos rodea?
¿Y el tamaño?
¿Qué es la
masa?
¿Qué es el
volumen?

4. La Masa
¿Qué es la
masa?
La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. (Todo lo que tenga
peso es materia). La masa se puede medir. Es una magnitud.
¿un objeto puede tener mas masa que otro?

5. La Masa
¿Cuánto pesas tu?
¿Qué es la
masa?

6. La Masa
¿Qué es la
masa?

7. El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, este se puede
medir pues es una magnitud.
¿un objeto puede tener mas volumen que otro?
¿Qué es el
volumen?

8. ¿un objeto puede tener mas volumen que otro?
¿Qué es el
volumen?

9. ¿Qué es el
volumen?

10. ¿los objetos que está adentro no es materia?
¿Cuál tiene mas masa?
¿Qué vaso tiene mas agua A, B, C o D?
¿Qué es el
volumen?

11. Litros
¿Quiz?
Balanza Probeta Cantidad de materia
Espacio que ocupa Kilogramos Metro cubico Peso
MASA VOLUMEN
temperatura

12. ¿Quiz?

13. Elementos de la materia.
Practica de laboratorio

14. La
Materia

15. La materia
¿Qué es el
volumen?

16. por
La materia
¿Porque el sonido no es materia?
¿Qué es el
volumen?

17. La materia
¿Porque el sonido no es materia?
¿Qué es La
Densidad?

18. La materia
¿Porque el sonido no es materia?
Formula
Densidad

19. La materia
¿Porque el sonido no es materia?
Ejercicios densidad

20. La materia
¿Porque el sonido no es materia?
laboratorio densidad

21. La materia
¿Porque el sonido no es materia?
Ejercicios densidad
El bromo es un liquido pardo rojizo. Calcule su densidad (en
g/mL) si 586 g de la sustancia ocupan 188 mL.

22. La materia
¿Porque el sonido no es materia?
Ejercicios densidad
El hierro es un metal muy utilizado en la vida diaria. Un
herrero tiene 30 g con un volumen de 4 mL. Calcule su
densidad.

23. La materia
¿Porque el sonido no es materia?
Ejercicios densidad

24. La materia
¿Porque el sonido no es materia?
Ejercicios densidad
La densidad del metanol, un liquido orgánico incoloro que se usa como solvente, es de 0.7918 g/mL.
Calcule la masa de 89.9 mL del liquido.

25. La materia
¿Porque el sonido no es materia?
Ejercicios densidad
La densidad del mercurio, el único metal liquido a temperatura ambiente, es de 13.6 g/mL.
Calcule la masa de 5.50 mL del liquido.

26. La materia
¿Porque el sonido no es materia?
Ejercicios densidad
El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se usa sobre todo en joyería, odontología
y dispositivos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 gr tiene un volumen de 15.6
cm3 . Calcule la densidad del oro.

27. La materia
Ejercicios densidad
El alcohol tiene una densidad de 0.789 g/mL. ¿Cuál es el volumen en mililitros de 650 gr de alcohol?

28. Problemas de
densidad

29. Problemas de
densidad

30. Problemas de
densidad

31. Los estados de la
Materia

32. Los estados de la
Materia

33. Los estados de la
Materia

34. Los estados de la
Materia
Dependencia de la agregación de la materia con presión y
temperatura

35. Los estados de la
Materia

36. http://ntic.educacion.es/w3//eos/MaterialesEducativos/mem2009/
materiales_online_pizarra_digital/materia.html
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_
materia/curso/materiales/estados/solido.htm
Los estados de la
Materia

37. Los estados de la
Materia

38. Los estados de la
Materia

39. Los estados de la
Materia

40. Los estados de la
Materia

41. Los estados de la
Materia

42. Los estados de la
Materia

43. Los estados de la
Materia
Rellena la tabla con Sí o No:

44. Los estados de la
Materia
Estados de agregación
Estado de agregación con forma indefinida y con volumen definido: _______
Estado de agregación en el que las fuerzas de atracción entre partículas son
muy débiles: _______
Estado de agregación con forma definida y volumen definido: _______
Estado de agregación con forma indefinida y con volumen indefinido: _______
Estado de agregación con fuerzas de atracción muy fuertes entre sus moléculas: _______
Estado de agregación en donde vibran las partículas: _______
Principal magnitud física que afecta la materia y sus estados: _______

45. Los estados de la
Materia
Estados de agregación
En qué proceso un líquido se convierte en gas
a) Fusión.
b) Vaporización.
c) Condensación.
d) Sublimación.
¿En qué proceso un solido se convierte en
liquido?
a) Solidificación.
b) Condensación.
c) Sublimación regresiva.
d) Fusión.
¿En qué proceso un líquido se convierte
en sólido?
a) Solidificación.
b) Condensación.
c) Sublimación regresiva.
d) Fusión.
Para convertir de solido a liquido se:
a) Quita energía.
b) Aporta energía.
c) ioniza.
d) Aumentan las fuerzas de enlace.

46. Los estados de la
Materia
Estados de agregación
En qué proceso un líquido se convierte en gas
a) Fusión.
b) Vaporización.
c) Condensación.
d) Sublimación.
¿En qué proceso un solido se convierte en
liquido?
a) Solidificación.
b) Condensación.
c) Sublimación regresiva.
d) Fusión.
¿En qué proceso un líquido se convierte
en sólido?
a) Solidificación.
b) Condensación.
c) Sublimación regresiva.
d) Fusión.
Para convertir de solido a liquido se:
a) Quita energía.
b) Aporta energía.
c) ioniza.
d) Aumentan las fuerzas de enlace.

47. Los estados de la
Materia
Estados de agregación
Paso de sólido a líquido.
Paso de líquido a gas.
Paso de gas a líquido.
Paso de líquido a sólido.
Paso de sólido a gas.
Paso de gas a sólido.

48. Los estados de la
Materia
Estados de agregación

49. Los estados de la
Materia

50. Los estados de la
Materia
¿Puede existir al mismo tiempo agua en diferentes estados? Discutid la respuesta.

51. Los estados de la
Materia
Rocas, lava y humos son algunos de los materiales que expulsa un volcán en erupción y que
se encuentran en diferentes estados de agregación. ¿Cómo se organizan las partículas de
las rocas, lava y humos? Asocia cada material a una de las siguientes formas de
organización de las partículas:

52. Los estados de la
Materia
Estados de agregación (II) *
Estado de agregación en el que
las fuerzas de atracción entre
partículas son muy débiles: Gas.
* Estado de agregación con
forma definida: Sólido. * Estado
de agregación con forma
indefinida pero con volumen
definido: Líquido.
1. En qué proceso un líquido se convierte en gas a) Fusión. b)
Vaporización. c) Condensación. d) Sublimación. 2. ¿En qué
proceso un líquido se convierte en sólido? a) Solidificación. b)
Condensación. c) Sublimación regresiva. d) Fusión. ----------
Clave---------- 1. (b) 2. (a)

53. Evaporación o
Ebullición

54. Fusión

56. Calor yTemperatura
https://www.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/files_public/contenidosaprender/G_9/S/S_G09_U03_L01
/S/S_G09_U03_L01/S_G09_U03_L01_01_01.html
¿En qué momento ocurrió transferencia de calor?
Explica: ¿qué es transferencia de calor?

57. Calor yTemperatura

58. Calor yTemperatura
http://ntic.educacion.es/w3//eos/MaterialesEducativos/mem2
009/materiales_online_pizarra_digital/materia.html
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interact
iva_materia/curso/materiales/estados/solido.htm

59. Calor yTemperatura
La teoría calórica
Autores como Lavoisier

60. Calor yTemperatura
Primera Ley de la Termodinámica

61. Calor yTemperatura

62. Calor yTemperatura

63. Calor yTemperatura

64. Calor yTemperatura

65. Calor yTemperatura

66. Calor yTemperatura

67. Calor yTemperatura

68. Calor yTemperatura

69. Calor yTemperatura

70. Calor yTemperatura
100 Tarros 3Tarros 5Tarros 7 Tarros

71. Calor yTemperatura
Formas de transmisión del calor

72. Calor yTemperatura
Formas de transmisión del calor

73. Calor yTemperatura
Formas de transmisión del calor
Ejemplo de colisiones moleculares
https://www.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/files_
public/contenidosaprender/G_9/S/S_G09_U03_L01/S/S_G09_
U03_L01/S_G09_U03_L01_03_02.html
¿A qué se debe el movimiento de las moléculas que se da
en la olla?
¿Por qué es más lento el movimiento de las moléculas en
el mango de madera?

74. Calor yTemperatura
Formas de transmisión del calor

75. Calor yTemperatura
Formas de transmisión del calor

76. Calor yTemperatura
Formas de transmisión del calor

77. Calor yTemperatura
Señalen en cada una de las figuras 1, 2 y 3, a qué tipo de transferencia de calor corresponde. Dé
su respectiva explicación. Posteriormente da tres ejemplos de cada uno de los tipos de transferencia
de calor.

78. Calor yTemperatura

79. Calor yTemperatura

80. Calor yTemperatura
4. Tres ejemplos de cada uno de los tipos de transferencia de calor

81. Calor yTemperatura

82. Calor yTemperatura

83. Calor yTemperatura

84. Calor yTemperatura
Formación de los
vientos

85. Calor yTemperatura
Uso de los vientos

86. Calor yTemperatura
¿Cómo se forman los huracanes?

87. Calor yTemperatura
¿Por qué aumentan las corrientes de aire calientes o frías?

88. Calor yTemperatura
¿Cómo funciona el frasco de dewar?

89. Calor yTemperatura
Términos asociados a la transferencia de calor.

90. Calor yTemperatura
¿tipo de transferencia de calor al que corresponde cada imagen?

91. Calor yTemperatura
¿tipo de transferencia de calor al que corresponde cada imagen?

92. Calor yTemperatura
¿tipo de transferencia de calor al que corresponde cada imagen?

93. Calor yTemperatura

94. Calor yTemperatura

95. Calor yTemperatura
Practica de laboratorio

96. La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y
de mezclas.
Clasificación de la
Materia

97. Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no
varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos:
Elementos y Compuestos.
Sustancias puras

98. Sustancias puras

99. Los elementos están formados por átomos y cada
uno tiene propiedades especificas. Son sustancias
puras que no pueden descomponerse en otras
sustancias puras más sencillas por ningún
procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la
tabla periódica:
Elementos

100. El
Átomo

101. El
Átomo
Átomo en 3D https://sketchfab.com/3d-models/primitive-
carbon-atom-780418565f7547419f6cf3accdcabcb1

102. El
Átomo

103. Sustancias puras

104. Las sustancias puras
Los elementos no suelen permanecer en la
naturaleza aislados, sino que tienden a agregarse
entre sí, formando unas estructuras más complejas
llamadas compuestos. Los compuestos son
sustancias puras que están constituidas por 2 o
más elementos combinados en proporciones fijas.
Compuestos
En la formación de compuestos, las propiedades de
los elementos cambian. Los compuestos se
pueden descomponer mediante procedimientos
químicos en los elementos que los constituyen.

105. Las sustancias puras
Ejemplos de formación de compuestos.
Compuestos
Na Cl

106. Las sustancias puras
Ejemplos de formación de compuestos.
Compuestos
Na Cl
+

107. Las sustancias puras
Ejemplos de formación de compuestos.
Compuestos
H2 O
+

108. Las sustancias puras
Compuestos

109. Las sustancias puras
Compuestos
Los compuestos, de acuerdo con su composición y propiedades, se pueden
clasificar en dos grandes grupos: los compuestos orgánicos y los inorgánicos.

110. Las sustancias puras
ORGÁNICOS : son aquellos que están formados
principalmente por carbono y elementos no metálicos.
son compuestos muy importantes, debido a que son los
constituyentes de todos los seres vivos del planeta!
Compuestos
Los compuestos, de acuerdo con su composición y propiedades, se pueden
clasificar en dos grandes grupos: los compuestos orgánicos y los inorgánicos.
INORGANICOS Formados tanto por
elementos metálicos como no metálicos. · Se
encuentran libres en la naturaleza en forma
de sales, óxidos, etc.

111. Química

112. Química

113. Química

114. Química

115. Las sustancias puras
Compuestos

116. Las sustancias puras
Compuestos

117. Las sustancias puras

118. Las sustancias puras

119. Las sustancias puras
Cuando una sustancia pura está formada por un
solo tipo de elemento, se dice que es una
sustancia simple. Esto ocurre cuando la molécula
contiene varios átomos pero todos son del mismo
elemento. Ejemplo: Oxígeno gaseoso (O2), ozono
(O3), etc. Están constituidas sus moléculas por
varios átomos del elemento oxígeno
Compuestos simples

120. Las sustancias puras
Compuestos simples

121. Las mezclas se encuentran formadas por 2 o más sustancias puras. Su composición es
variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.
Mezclas

122. Mezclas homogéneas: También
llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no
se pueden distinguir sus componentes a simple
vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire,
una aleación de oro y cobre, etc.
Mezclas homogéneas

123. - Binarias (2 componentes).
- Ternarias (3 componentes).
- Cuaternarias (4 componentes)
Componentes de una mezcla
Homogénea

124. Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se
pueden distinguir a los componentes a simple
vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en
agua, etc.
Mezclas heterogéneas

125. Mezclas - Ejercicios

126. Mezclas - Ejercicios

127. Filtración:
Separar mezclas heterogéneas
(sólido-líquido) mediante filtros.
https://contenidosparaaprender.colombiaaprende.edu.co/G_4/
S/S_G04_U02_L01/S_G04_U02_L01_03_03.html
Métodos de separación de mezclas heterogéneas

128. Métodos de separación de mezclas heterogéneas
Decantación
Separar dos líquidos con
diferentes densidades
Métodos de separación de mezclas heterogéneas

129. Métodos de separación de mezclas heterogéneas
Tamizado
Materiales sólidos de tamaños
diferentes
Métodos de separación de mezclas heterogéneas

130. Métodos de separación de mezclas heterogéneas
Magnetismo
Material magnético y otro
que no lo es
Métodos de separación de mezclas heterogéneas

131. Métodos de separación de mezclas heterogéneas
Centrifugación
Movimiento de rotación
constante y rápido
Métodos de separación de mezclas heterogéneas

132. Evaporación
Separación por vapor
Métodos de separación de mezclas Homogéneas

133. Destilación
Purificación de líquidos
Métodos de separación de mezclas Homogéneas
La destilación es el método de purificación de
líquidos por excelencia, el cual se basa en la
separación de componentes de una mezcla
líquida por ebullición selectiva y condensación.

134. Precipitación
Métodos de separación de mezclas Homogéneas

135. Métodos de separación de mezclas Homogéneas

136. disolvente
Componentes de una mezcla Homogénea
(Disolución)

137. Cantidad de soluto
Concentración de una disolución

138. Unidades de concentración
Tipos
Porcentaje en
masa/volumen
Fracción molar (X) Molaridad (M) Molalidad (m)
Unidades de concentración

139. Concentración de una disolución
Existen distintas formas de expresar la concentración de una
disolución:
1) Tanto por ciento en masa
2) Tanto por ciento en volumen
3) Concentración en masa
mmm…

140. Concentración de una disolución
Tanto por ciento en masa
% en masa del soluto = (masa de soluto / masa de disolución) x 100
mmm…

141. Concentración de una disolución
% en masa del soluto = (masa de soluto / masa de disolución) x 100
Ejemplo: Preparamos una disolución que contiene 2 g de cloruro de sodio (NaCl) y 3 g de
cloruro de potasio (KCl) en 100 g de agua destilada. Calcula el tanto por ciento en masa de
cada soluto en la disolución obtenida.
mmm…

142. Concentración de una disolución
Tanto por ciento en volumen
% en volumen del soluto = (volumen de soluto / volumen de disolución) x 100
Ejemplo: Preparamos una disolución añadiendo 5 ml de alcohol etílico junto a 245 ml de agua. Calcula el % en
volumen de soluto en la disolución.
mmm…

143. Concentración de una disolución
Concentración en masa
Concentración en masa = masa de soluto / volumen de disolución
Ejemplo: Preparamos una disolución añadiendo 20 g de sal a agua destilada hasta tener un volumen de 500 ml. Calcular la
concentración en masa.
mmm…

144. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Al preparar 750 mL de un vinagre se utilizaron 37.5 mL de ácido acético.
Determinar el porciento en volumen de ácido acético.
Concentración de una disolución
Algunos refrescos contienen 11% en masa de azúcar, determinar cuántos gramos de esta contendrá una botella de refresco de
coca- cola con 600 gramos de refresco.
Determinar el porciento en masa de un suero que contiene 45 gramos de sal en 225 gramos de disolución.
Un acuario debe mantener la concentración de sal similar a la del agua de mar, esto es, 1.8 gramos de sal disueltos en 50
gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la sal en la disolución?
¿Quién ingiere más alcohol? una persona A que toma una cerveza cuyo volumen es de 355 mL y su porcentaje de alcohol en
volumen es de 5.3 ó la persona B que toma una copa de ron cuyo volumen es de 35 mL y su concentración de alcohol es del 39 %
en volumen.
mmm…

145. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Al preparar EL vinagre CON 800 ML DE
AGUA se utilizaron 40.5 mL de ácido acético. Determinar el porciento en volumen de ácido
acético.
Concentración de una disolución
Algunos refrescos contienen 11% en masa de azúcar, determinar cuántos gramos de esta
contendrá una botella de refresco de gaseosa con 600 gramos de refresco.
¿Quién ingiere más alcohol? Andres que toma una cerveza cuyo volumen es de 355 mL y su
porcentaje de alcohol en volumen es de 5.3 % ó maria que toma una copa de ron cuyo volumen
es de 45 mL y su concentración de alcohol es del 39 % en volumen.
mmm…

146. • Algunos refrescos contienen 11% en masa de azúcar, determinar
cuántos gramos de esta contendrá una botella de refresco de
gaseosa con 600 gramos de refresco.

147. Unidades de concentración
Unidades de concentración
Tipos
Porcentaje en
masa/volumen
Fracción molar (X) Molaridad (M) Molalidad (m)
mmm…

148. Fracción molar (X)

149. Calculo de Fracción molar (X)
1. Determinar la expresión matemática de la formula.
2. Calcular el peso molecular de todos los compuestos.
3. Determinar el numero de moles.
4. Remplazar en la formula.

150. Calculo de Fracción molar (X)
Xn =
moles Xn
moles totales
Una disolución contiene 2gr de He y 4 gr de O2. ¿Cuáles son las
fracciones molares de He y O2 en la disolución?

151. Calculo de Fracción molar (X)
Xn =
moles Xn
moles totales
¿Cuáles son las fracciones molares de CH3OH y H2O que contienen 40gr
de CH3OH y 54 gr H2O?

153. Calcular la fracción molar de la sacarosa (C14H24O13), si se
disuelven 5g de esta en 12 g de agua.
Ejercicios

154. Molaridad (M)
Volumen de la solución

155. Molaridad (M)

156. Molaridad (M)
Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos:
pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.
Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.
Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1,
O=16, H=1.

157. Molaridad (M)
1. Se han disuelto 200 g de H2PO4 en 900 ml de solución. ¿Cuál es la moraridad de la solución?
2. Calcular la molaridad de una disolución de 300 ml en la que están disueltos 40 gramos de cloruro de potasio (KCl).
3. Calcular los gramos de ácido clorhídrico (HCl) de 250 ml de disolución 2 M.
4. Calcular la molaridad de 15 gramos de ácido nítrico (H2NO4) en una disolución de 300 cm3.
5. Calcular los gramos de NaOH de 50 ml de disolución 4 M.
6. Calcular las moles de un compuesto X que tiene una concentración de 4 M, y que hace parte de una mezcla de 250
Mililitros

158. 1. Calcular la molaridad de 60 miligramos de ácido
nítrico (H2NO4) en una disolución de 300 ml.
2. Se tienen 55 miligramos de ácido sulfúrico
(H2SO4), disueltos en una solución de 200 mil.
Calcular la molaridad.
1 gr  1000 mg 1 lt  1000 ml

159. Molalidad (m)

160. Molaridad (M)
Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua.
Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.
Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de agua