El documento explica el concepto de pH y cómo se determina la acidez de una sustancia a través de la concentración de iones hidrógeno. Se presentan tipos de ácidos y bases, junto con sus características y ejemplos, y se incluyen ecuaciones para calcular el pH en función de estas concentraciones. También se discuten soluciones amortiguadoras y su importancia en el mantenimiento del pH, ejemplificando con el sistema bicarbonato-dióxido de carbono.

1. CÁLCULO DE PH
Picazo Cuervo Nubia Vanessa
3°10

2. ¿Qué es el PH?
• El grado de acidez de una sustancia se determina con el pH, el cual es una
medida de la concentración de iones hidrógeno (𝐻+ ) o de los iones
hidrónimo, (𝐻3 𝑂).

3. ÁCIDOS
ÁCIDO FUERTE:
Es aquel que se disocia en sus
componentes , casi en un 100%.
Ejemplos: HCl, 𝐻𝑁𝑂3, 𝐻2 𝑆𝑂4, 𝐻𝐶𝑙𝑂4
ÁCIDO DÉBIL:
Es el que no se disocia al 100%, no lo hace
en todas sus partes sólo en una pequeña
cantidad.
Ejemplos: ácido nitroso 𝐻𝑁𝑂2; ácido acético 𝐶𝐻3-
COOH; ácido fosfórico 𝐻3 𝑃𝑂4; ácido bórico
𝐻3 𝐵𝑂3; ácido carbónico 𝐻2 𝐶𝑂3.

4. ECUACIONES PARA CALCULAR PH
pH=-log [H+]
[H+] es la concentración del
ácido.
Ácidos
fuertes
pH= ½ pKac-log[H+]
pKac= -log Kac
Ácidos
débiles

5. EJEMPLOS…
• Una persona que tiene problemas de acidez estomacal tiene una
concentración de ácido clorhídrico de 0.018M. ¿Cuál es el pH en el
estómago?
𝑝𝐻 = − log 𝐻 +
𝑝𝐻 = − log 0.018𝑀
𝑝𝐻 = 1.74

6. EJEMPLOS…
• El fenol es una sustancia tóxica e irritante para la piel pero con la
concentración adecuada se utiliza como anestésico local en algunos
procedimientos. Si tengo una sustancia de Fenol con un pKac= 9.98 y una
concentración de 0.331 M ¿Cuál es su pH?
pH= ½ pKac-log[H+]
pH= ½ (9.98)-log[0.331M]
pH= 4.99-(-0.480)
pH= 5.47

7. BASES
BASE
DÉBIL:
Aquella que
al disolverse
en agua, se
disocia sólo
una pequeña
cantidad
BASE
FUERTE:
Aquella que
prácticamente se
disocia al 100%
en soluciones
acuosas.
.
-Amoniaco, NH3
- Metilamina, CH3-NH2
- Piridina, C5H5N
- Hidróxido de amonio, NH4OH
- Hidracina, NH2-NH2
Ejemplos:
NaOH
KOH

8. ECUACIONES PARA CALCULAR PH
pH= 14-pOH
pOH= -log [OH-]
[OH-] es la concentración
de la base.
BASES
FUERTES
• pH= 14-pOH
• pOH= -log [OH-]
• [OH-]=
BASES
DÉBILES
𝐾𝑏 𝐶𝑏

9. EJEMPLOS…
• Un método para pelar papas consiste en remojarlas en solución de NaOH. Si
el pH de la solución de NaOH es de 11.7 ¿Cuál es su concentración molar?
𝑝𝑂𝐻 = − log[𝑂𝐻]
14 − 𝑝𝐻 = 𝑝𝑂𝐻
𝑝𝑂𝐻 = 14 − 11.7 = 2.3
𝑂𝐻 = 𝐶𝑏 = 𝑎𝑛𝑡𝑖𝑙𝑜𝑔 (−2.3)
𝐶𝑏 = 0.005011 𝑀

10. EJEMPLOS…
• La nicotina es una base cuya primera constante de ionización (Kb) es
𝟕𝒙𝟏𝟎−𝟕. Utiliza este dato para realizar un cálculo aproximado del pH de una
solución acuosa de nicotina con una concentración de 0.055M
𝑂𝐻 − = (7𝑥10−7)(0.055𝑀)
𝑂𝐻 − = 1.962141687x10−4
𝑝𝑂𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 𝑂𝐻 −
𝑝𝑂𝐻 = 3.7072
𝑝𝐻 = 14 − 𝑝𝑂𝐻
𝑝𝐻 = 10.2927

11. SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
• Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras,
sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración
de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes.

12. ECUACIÓN DE DISOLUCIÓN
AMORTIGUADORA
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎𝑐 + log
𝑏𝑎𝑠𝑒
á𝑐𝑖𝑑𝑜
𝐸𝐶𝑈𝐴𝐶𝐼Ó𝑁 𝐷𝐸 HENDERSON− HASSELBACH

13. EJEMPLOS…
• El sistema bicarbonato-dióxido de carbono es importante para regular el pH de la
sangre. La constante de acidez (Ka) es 𝟕. 𝟗𝟒𝒙𝟏𝟎−𝟕. Si la concentración del ácido
es de 0.02M y la de la base es de 0.035M ¿Cuál es el pH de la solución?
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎𝑐 + log
𝑏𝑎𝑠𝑒
á𝑐𝑖𝑑𝑜
𝑝𝐻 = −log (7.94𝑥10−7
) + log
0.035𝑀
0.02𝑀
𝑝𝐻 = 6.100 + log (1.75)
𝑝𝐻 = 6.3430

14. ¡GRACIAS!