Guia de Química

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO
– PH -
GUIA Nº 3 GRADO ONCE
El desarrollo responsable de esta guía te permitirá:
- Conocer y aplicar el concepto de pH
- Calcular el pH en situaciones propuestas
- Proponer soluciones a la contaminación ambiental que contribuye a la
formación de la lluvia ácida
pH - Potencial de hidrogenión-
Los ácidos son compuestos químicos que presentan como grupo funcional al
hidrogeno (H+) y las bases o hidróxidos al grupo hidroxilo (OH-) las bases también
se denominan sustancias alcalinas. Se conocen con el nombre de ácidos fuertes y
bases fuertes a aquellas sustancias que se disocian produciendo H+ y OH- según
corresponda de acuerdo a la concentración de la solución, en tanto que son débiles
aquellas que se poco se disocian liberando estos iones.
El químico Danés Soren Sorensen estableció una fórmula para determinar el valor
de la acidez de una sustancia a través de una fórmula matemática:
En donde corresponde a la concentración de iones
hidrogeno, concentración de la solución.
Conociendo el valor del pH se puede calcular el valor de la concentración de iones
hidrogeno:
Si se trata de una sustancia básica se calcula el pOH
Y de igual manera es posible, calcular la concentración de iones hidroxilo:
La escala de pH tiene valor entre cero y 14

2. En resumen:
Ejemplos de algunos valores de pH
Ejercicios de aplicación:
1. Calcular el pH de una solución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH.
pOH = -log [OH-] = -log [0,5] = 0,3
Como ya se calculó el pOH ahora calculamos el pH:
pH= 14 -pOH= 14 - 0,3= 13,4
En efecto, esta es una base fuerte.
2. calcular el pH de una solución de ácido nítrico (HNO3) 3,8·10-4 M
[H+] = 3,8 · 10-4 M
pH = - log [H+] = - log [3,8 · 10-4] = 3,42
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte y libera sus dos hidrógenos.
Observa esta situación:
Ejercicio 2: Si tiene una solución 0.05 M de H2SO4, calcular el pH
En este caso, la disociación de un mol del ácido es:
H2SO4 → 2 H+ + (SO4) -2
Por cada mol de ácido sulfúrico se obtienen 2 moles de iones hidrogeno, por lo tanto el pH será:

3. pH = - log [ H+]
= - log (2 x 0,05)
= - log 0,1
= 1
Se denomina NEUTRALIZACION a la reacción entre un ácido y una base obteniéndose como
productos sal y agua.
Ahora desarrolla estas situaciones planteadas:
Calcular el pH
1. 800 ml de solución que contienen 2 gramos de ácido clorhídrico.
2. 2,5 litros de solución de hidróxido de sodio que contienen 8 gramos de esta sustancia.
3. Se mezclan 2.4 g de hidróxido potásico y 1,5 g de hidróxido de sodio. La mezcla se
disuelve en agua y se diluye a 100 mL. Calcular el pH de la solución
4. Completa el cuadro. Evidencia procesos:
5. Lee el artículo:
La lluvia ácida: un fenómeno fisicoquímico de ocurrencia local
(https://www.redalyc.org/pdf/695/69510211.pdf) que se encuentra en la revista
Lasallista de investigación.
Realiza un mapa conceptual y plantea alternativas para disminuir este problema
ambiental.
6. Que son los indicadores de PH? Cita algunos.
7. Prepara un poco de agua de repollo morado (unas pocas hojas hervidas en
agua…deja enfriar), en un vaso transparente pon un poco de vinagre y adiciona un
poquito del agua de repollo. ¿Qué ocurre? Si es posible toma fotografía del antes y
el después… procede de la misma manera disuelve un poquito de bicarbonato de
sodio en agua pon la solución en un vaso transparente y adiciona un poco del agua
de repollo… que ocurre? Puedes hacer lo mismo utilizando zumo de limón… un
poquito de leche de magnesia disuelta en agua… un poquito de detergente
disuelto…
¿Qué te permite concluir este experimento?

4. ENTRENA PARA PRUEBAS SABER
RESPONDE LAS PREGUNTAS 1 A 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
5 Para aumentar el PH de una solución neutra convendría agregar:
A. KOH
B. SO3
C. HCl
D. NH4+
1 2 3 4 5
A
B
C
D