El documento habla sobre la corrosión. Define la corrosión como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico de su entorno. Explica que la corrosión ocurre por una reacción electroquímica y que la velocidad depende de factores como la temperatura y la salinidad del fluido en contacto con el metal. También menciona que la corrosión afecta a todos los materiales y ambientes.

1. Valadez beristain Carlos Ernesto
3°D
n.l. # 42
Maestra: alma Maite

2. Lectura
Definición de corrosión

3. Acción de corroer o corroerse.
"la aleación más utilizada es el acero,
mezcla de hierro y carbono con otros
componentes, que le confieren dureza y
resistencia al desgaste y a la corrosión"
Efecto de corroer o corroerse.

4.  La corrosión se define como el deterioro de unmaterial a consecuencia de un
ataqueelectroquímico por su entorno. De manera másgeneral, puede entenderse
como la tendenciageneral que tienen los materiales a buscar su formamás estable o
de menor energía interna. Siempreque la corrosión esté originada por una
reacciónelectroquímica (oxidación), la velocidad a la quetiene lugar dependerá en
alguna medida de latemperatura, de la salinidad del fluido en contactocon el metal y
de las propiedades de los metales encuestión. Otros materiales no metálicos
tambiénsufren corrosión mediante otros mecanismos.
El proceso de corrosión es natural y espontáneo, lacorrosión es un fenómeno amplio
que afecta atodos los materiales (metales,
cerámicos, polímeros, etc.) y todos los ambientes (mediosacuosos, atmosfera, alta
temperatura, etc.).[1]Es un problema industrial importante, pues puedecausar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además,representa un costo importante, ya que
se calculaque cada pocos segundos se disuelven 5 toneladasde acero en el mundo,
procedentes de unos cuantosnanómetros o pacómetros, invisibles en cada
pieza pero que, multiplicados por la cantidad de aceroque existe en el mundo,
constituyen una cantidadimportante. La corrosión es un campo de lasciencias de
materiales que invoca a la vez nocionesde química y de física (físico-química).
 .


5.  La corrosión es un campo de lasciencias de materiales que invoca a la vez nocionesde química y de física (físico-
química).
 La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un meta lse corroe preferentemente
cuando está en contacto eléctricocon un tipo diferente de metal (más noble) yambos metales se encuentran
inmersos en un electrolito o medio húmedo.
 1
 Por el contrario, una reacción galvánica se aprovecha en baterías y pilas para generar una corriente eléctrica de
cierto voltaje. [2] Un ejemplo común es la pila de carbono-zinc donde e lzinc se
corroe preferentemente para producir una corriente. La batería de limo n es otro ejemplo sencillo de cómo los
metales diferentes reaccionan para producir una corriente eléctrica.

 Cuando dos o más diferentes tipos de metal entrañen contacto en presencia de un electrolito, se forma una celda
galvánica porque metales diferentes tienen diferentes potenciales de electrodo de reducción. El electrolito
suministra el medio que hace posible la migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución pueden
moverse desde el ánodo a l cátodo. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el que tienen menor potencial de
reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, la corrosión del metal catódico (el que tiene mayor
potencial de reducción) se retrasa hasta el punto de detenerse. La presencia de electrolitos y un camino conductor
entre los dos metales puede causar una corrosión en un metal que, de forma aislada, no se habría oxidado.

6.  Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
 La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los
factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en
el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de
circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
 Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin
embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que
en en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o antiincrustante
sería enorme y económicamente inviable.
 Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la
corrosión
 El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la
construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin
embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su
estado inicial con más rapidez.
 La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio,
acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva
contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.

7.  Protección eléctrica
 Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de
una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este
método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo
(cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que
es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
 El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen
electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo, en zonas
húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la
zona es alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.
 Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
 Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento
que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción
electroquímica que da pie a la corrosión.
 Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección
dependerá de la elección de la barrera correcta para cada situación, la
preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento
aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada etapa se realice
en forma correcta.

10.  Materiales:
 Un pedazo de lana de acero
 Un clavo
 Cerillos
 Una vela
 Un plato
 Polvo de limadura de hierro
 Polvo de limadura de cobre
 Cinta de magnesio
 Moneda de cobre
 Vinagre
 Servilletas grandes

11.  Oxidación – reducción
La oxidación es el cambio químico en el que
uno o varios átomos pierden electrones, sin
embargo, este no se lleva a cabo de forma
aislada, siempre que exista oxidación, deberá
ocurrir también otro cambio químico la
reducción.
Corrosión:
Se define como el deterioro de algún material a
consecuencia de un ataque electroquímico.

12.  -Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo
sobre el cenicero.
con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.
-Ahora con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acerquenlo al fragmento
de lana dde acero.

13. -Con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el
centro del plato, antes de que se enfrié fijen la vela para que no se caiga.
 -Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y
déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura
aproximada de 15cm.

14. -Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
-Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.

15.  -Con ayuda de unas pinzas pongan la cinta de magnesio cerca de la
flama.
 -lijen una de las caras de la moneda.
 -Pongan una de las servilletas mojadas con vinagre cuidando que la
cara que lijaron quede en contacto con ella.

16. -Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado
que no se humedezca la superficie de la moneda.
 esperen media hora para saber que paso con la
moneda.

17. La lana y el clavo se quemaron y
quedaron de color negro.
La vela presento un cambio cuando le
eche el polvo de limadura de hierro y la de
cobre, empezó a sacar chispas y cuando
le puse la cinta de magnesio la flama saco
una luz muy brillante.
La moneda se hizo de un color gris
cuando la quite del vinagre

20. Técnica que consiste en cubrir un objeto o
una superficie con capas metálicas
consistentes por medio de la electrólisis y
que se aplica especialmente a la
preparación de moldes y a la reproducción
de objetos en relieve.

23.  Se oxido mi bici
 tu tio enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta.por eso, vas a su casa para recogerlay,
volando, sales a probarla, pero... te das cuenta de que
amenaza una tormenta, asi que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada en la
valla.Sabes que se mejorá, pero piensas que no pasa
nada, asi de limpia.
 Al cabo de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el
sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas
unas manchas marrones que antes no tenia.Intentas
limpiarlas pero no se quitan, no se trata de
suciedad;ademas, la cadena esta rigida y los esla
bones atorados;algo paso.¿que ocurrio?

24.  ¿las manchas marrones son resultado de un cambio quimico o
fisico?
 es resultado de un cambio quimico porque cuando una bici es
dejada afuera cuando este lloviendo el metal se empieza a oxidar.
 ¿que elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta?
 el agua,el sol
 ¿que tipo de reaccion ha tenido lugar?
 oxidacion y reduccion
 si las partes metalicas de la bicicleta son de hierro,¿cual es la
reaccion que se lleva acabo?
 la oxidacion
 ¿como se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en
el texto que le ocurrio a la de tio enrique?
 no dejandolas afuera cuando llueva o haga mucho calor para evitar
que se oxiden

25.  En el siglo xvll, tres quimicos fueron los pioneros
en el estudio de las reacciones entre los ácidos y
bases.Johann R. Glauber (1606-1668) preparó
muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber,
con la que hoy se siguen elaborando colorantes.
Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en
reconocer que el producto de reaccion entre un
ácido y una base es una sal.Por su parte, Robert
Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el
jarabe de violetas con el caracter ácido o básico
de la disolucion de una sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos.

26.  El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para
eliminar la acidez estomacal. ¿que clase de
sustancia es que reacción química se produce en
dicho caso?
 es una base
 ¿que tipo de reacción analizo Otto Tachenius?
 neutros un ejemplo seria cuando tienes una acidez
y te tomas un melox y los controlas.
 ¿como explicarías lo observado por Robert Boyle
en el jarabe de violetas?
 que lo que observo es como si estuviera midiendo
su pH.

27. trabajoindividual siempre algunasveces pocasveces nunca
¿coopereconmiscompañerosdeequipo? x
¿fuiparticipativoenlasreunionesyactividades? x
¿aporteideasparaenriquecernuestrotrabajo? x
¿cumpliconmistareasyresponsabilidadesdenrodelequipo? x
¿ayudeaquienmelopidioaunquenofueramiembrodelequipo? x
¿participeenlasoluciondedesacuerdosoconflictodentrodemiequipo? x
¿megustotrabajarenequipo? x

28. trabajoenequipo si no ¿Porqué?
¿lasinvestigacionesquehicimosfueronsuficientesparadesarrollarnuestroproyecto? x paraquenuestrotrabajofueramejor
¿lasactividadesylosprocedimientosqueelegimosfueronadecuadosparapresentarel
temadenuestroproyecto?
¿ladistribucióndeltrabajoenelequipofueadecuadayequitativa? x todosnosayudabamos
¿dentrodenuestroequipohubounambientedecompañerismo,cooperaciony
solidaridad?
¿hicimoslosajustesnecesariosennuestroproyectoparamejorarlo? x quedomejornuestrotrabajo
¿logramoslospropositosyelobjetivodenuestroproyecto? x hicimoslosajustesadecuados
¿nuestroproyectofuesigificativoparalacomunidadalaquesedirigia? x porquenosquedobien
¿tuvimosnuevosaprendizajesduranteeldesarrolloylapresentaciondenuestroproyectox siaprendimosquesonlasreaccionesredox
x
x
siporquefuemejornuestrotrabajo
todosnosapoyabamos

30. Este proyecto nos sirvió para conocer
mejor la oxidación, la reducción y la
corrosión en algunas cosas.

31. Este proyecto me sirvió para aprender que
era la oxidación, reduccion y la corrosión y
como utilizarlos en la vida diaria.

32. Wikipedia
Libro de química
Yahoo
El rincón del vago