CORROSION
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La corrosión ocurre a través de una reacción de óxido-reducción espontánea en la que el metal se oxida (ánodo) y el óxido formado actúa como cátodo. Esta reacción se acelera en presencia de sales disueltas en el agua. Existen diferentes tipos de corrosión como la uniforme, galvánica, por picaduras e intergranular. Para combatir la corrosión se utilizan materiales puros, aleaciones especiales, tratamientos térmicos, inhibidores y recubrimientos superficiales.
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Corrosion
La corrosión es un proceso de oxidación-reducción espontáneo que ocurre cuando un metal entra en contacto con su medio ambiente. Este proceso involucra la formación de óxidos en la superficie del metal, que actúa como cátodo, mientras que el metal restante actúa como ánodo. Existen diferentes tipos de corrosión como la corrosión uniforme, galvánica, por picaduras e intergranular. Para combatir la corrosión se utilizan medidas como el uso de materiales puros, aleaciones, tratamientos térmicos
Collage del tema corrosion
La corrosión es un proceso de oxidación-reducción espontáneo que ocurre cuando un metal entra en contacto con su medio ambiente. Este proceso involucra la formación de óxidos en la superficie del metal, que actúa como cátodo, mientras que el metal debajo actúa como ánodo. Existen diferentes tipos de corrosión como la uniforme, galvánica, por picaduras e intergranular. Para combatir la corrosión se utilizan medidas como el uso de materiales puros, aleaciones, tratamientos térmicos, inhib
Corrosión
La corrosión puede alterar la integridad de los metales y existen dos tipos: corrosión química donde el metal se disuelve en un líquido corrosivo, y corrosión electroquímica donde los átomos metálicos son eliminados debido a un circuito eléctrico formado. La corrosión electroquímica ocurre cuando un metal actúa como ánodo liberando electrones e iones metálicos, mientras otro actúa como cátodo atrayendo electrones, y ambos están conectados a través de un electrolito
Aula Sin Paredes !
El documento resume los diferentes tipos de uniones interatómicas e intermoleculares. Explica que los enlaces covalentes se producen por compartición de electrones entre átomos con diferencia moderada de electronegatividad, mientras que los enlaces iónicos ocurren cuando un átomo capta electrones de otro. También describe que los metales son buenos conductores del calor y la electricidad y que forman cationes, e indica que las fuerzas intermoleculares actúan entre moléculas formadas.
esquema de la oxidacion
La oxidación de los metales ocurre cuando pierden electrones al interactuar con el oxígeno u otros oxidantes, lo que causa que el metal pase de un estado neutro a uno con carga positiva. La oxidación depende de la cantidad de oxígeno presente y del material, y produce óxido como resultado. Para prevenir la oxidación, se debe aplicar una barrera protectora al metal.
Enlace quimico
El documento describe dos tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Los enlaces iónicos ocurren cuando hay una gran diferencia en electronegatividad entre átomos, causando que uno pierda electrones y el otro los gane. Forman sales cristalinas iónicas con altos puntos de fusión. Los enlaces covalentes ocurren cuando átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble. Pueden formar moléculas o redes covalentes, las cuales tienen diferentes prop
1.4 movimiento de átomos
La difusión es el movimiento ordenado de los átomos dentro de un material, tendiendo a eliminar diferencias de concentración y producir una composición homogénea. La velocidad de difusión depende de factores como la temperatura, energía de activación, y si ocurre por vacancias o de forma intersticial. La difusión tiene importantes aplicaciones como la fabricación de cerámicos, semiconductores y celdas solares.
Enlace por puente de hidrógeno
El documento describe los enlaces por puente de hidrógeno. Estos enlaces se producen entre un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa. El átomo de hidrógeno actúa como donante y el átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno como aceptor. Los puentes de hidrógeno se encuentran en moléculas como el ADN, el agua y las proteínas y son responsables de fenómenos importantes como el punto de ebullición del agua
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Electrostática1
Los materiales se comportan de forma diferente al adquirir una carga eléctrica. Los conductores como los metales permiten la libre circulación de electrones, mientras que los aislantes como el vidrio y los plásticos no permiten el movimiento de electrones. La carga inducida ocurre cuando un objeto cargado atrae o repele los electrones de la superficie de otro objeto, creando una región con mayor carga positiva o negativa.
Movimiento de los atomos.
La difusión es el movimiento de los átomos en un material para alcanzar una composición homogénea. Aumenta con la temperatura ya que los átomos ganan más energía térmica. Existen dos mecanismos de difusión: la difusión por vacantes, donde los átomos se mueven a vacantes adyacentes y la difusión intersticial, donde átomos pequeños se mueven entre los espacios de la matriz. La difusión se utiliza en tratamientos térmicos, fabricación de cerámicas y semiconductores, y explic
Semiconductores febusca
Un semiconductor intrínseco tiene una cantidad igual de electrones y huecos. Al dopar un semiconductor con impurezas, se pueden introducir más electrones (tipo N) o más huecos (tipo P), aumentando así la cantidad de portadores de carga mayoritarios y mejorando la conducción eléctrica. Los semiconductores dopados tipo N tienen más electrones, mientras que los tipo P tienen más huecos.
Semiconductores
Los semiconductores permiten el paso de corriente eléctrica en algunos casos debido al movimiento de electrones y huecos, y se encuentran entre conductores e isolantes en términos de su resistividad. Los semiconductores son elementos del grupo IV de la tabla periódica como el silicio y el germanio, a los cuales se les agregan impurezas que aumentan la cantidad de electrones o huecos, determinando si conducen mejor la corriente.
574enlace1º5º
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, puente de hidrógeno y enlace dipolo-dipolo. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos, mientras que el enlace covalente implica el intercambio o compartición de electrones. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, como puntos de fusión, conductividad eléctrica y solubilidad.
Corrosión
El documento describe los diferentes tipos de corrosión, incluyendo la corrosión uniforme, galvánica, por picaduras e intergranular. Explica que la corrosión es un tipo especial de oxidación que ocurre en ambientes húmedos y conductores eléctricos. También cubre métodos para prevenir la corrosión como recubrimientos, capas químicas, protección catódica e inhibidores.
Clasificacion del enlace_quimico
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos metálicos y no metálicos, formando iones cargados. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones. Los enlaces metálicos se producen entre átomos metálicos que comparten electrones de valencia, dando como resultado estructuras sólidas y compactas.
Semiconductores
Este documento describe los semiconductores intrínsecos y dopados. Los semiconductores intrínsecos son cristales puros de silicio o germanio que contienen pequeñas cantidades de electrones y huecos. Los semiconductores dopados contienen impurezas que donan o aceptan electrones, generando portadores de carga adicionales. El dopaje permite controlar el tipo de portador mayoritario y mejorar la conductividad.
Practica nº3
Este documento presenta un experimento para demostrar que el cloruro de sodio (NaCl) puede formar un electrolito. El procedimiento involucra disolver NaCl en agua en una cuba hidráulica y sumergir las puntas de un cable eléctrico en la solución, lo que enciende un foco. Las observaciones muestran que el NaCl hace que el agua sea un conductor eléctrico. La conclusión es que se formó un electrolito a través del cual pudo pasar la energía eléctrica.
Ex4 tobimfis2013
Este documento contiene un examen de ciencias físicas para estudiantes de segundo grado. Consiste en 20 preguntas de opción múltiple sobre temas como electricidad, átomos, luz y rayos X. También incluye breves pasajes de texto para analizar y responder preguntas relacionadas con científicos como Newton, Thomson, Rutherford y Bohr y sus contribuciones al modelo atómico.
61 N23 El Enlace Qumico Enlace Inico Corr
El enlace iónico se basa en la transferencia de electrones entre iones positivos y negativos, formando agregados iónicos ordenados en redes cristalinas geométricas como la halita de NaCl. La fórmula química de un compuesto iónico solo refleja la proporción de iones en la red cristalina sin indicar estructura molecular.
Kleyson peña
El documento trata sobre la estructura atómica y los diferentes tipos de enlaces entre átomos. Explica brevemente el modelo planetario de la estructura atómica y describe los enlaces iónico, covalente, metálico y secundario o de Van der Waals. También habla sobre la clasificación de materiales según el tipo de enlace y la estructura cristalina de los sólidos, mencionando las redes cúbicas sencillas, centradas en el cuerpo y caras.
Clasificación de materiales y enlaces. resumen
Este documento trata sobre los diferentes tipos de materiales, sus estructuras y propiedades. Describe seis categorías principales de materiales (metálicos, cerámicos, polímeros, compuestos, electrónicos y biomateriales/nanomateriales) y analiza en más detalle las características de los materiales metálicos, cerámicos y polímeros. También explica conceptos clave como los diferentes tipos de enlaces (iónico, covalente y metálico) y los estados de la materia.
Solidos cristalinos2.xls
El documento describe las propiedades generales de los sólidos y su importancia tecnológica. Los sólidos se caracterizan por su rigidez, incompresibilidad y, en el caso de los cristalinos, su geometría característica. Además, tienen propiedades eléctricas y magnéticas importantes para dispositivos electrónicos modernos. Las superficies de los sólidos también son importantes como catalizadores.
Estructura materia
Este documento trata sobre la estructura atómica y estructura cristalina de los materiales. Explica que la disposición de los átomos y las fuerzas entre ellos determinan la estructura interna de los sólidos. Los materiales con un ordenamiento atómico tridimensional se dice que tienen una estructura cristalina. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico, y cómo estos afectan las propiedades de los materiales. Finalmente, explica las diferentes estructuras cr
electrostatica
Este documento presenta conceptos básicos sobre electrostática. Explica que la electrostática estudia los fenómenos eléctricos producidos por distribuciones de cargas estáticas y el campo electrostático de un cuerpo cargado. También define aislantes, conductores y semiconductores y da ejemplos de cada uno. Finalmente, invita a los estudiantes a consultar ejemplos en tiempo real sobre la corriente eléctrica y anuncia una práctica sobre electrostática.
C%c3%b3mo%20evitar%20la%20corrosi%c3%b3n%20terminado
Este documento describe los diferentes tipos de corrosión como la corrosión uniforme, galvánica, por picaduras e intergranular. Explica que la corrosión es un deterioro del material causado por una reacción electroquímica con el ambiente que involucra al material, el ambiente y el agua. También resume formas de prevenir la corrosión como usar aleaciones resistentes, recubrimientos impermeables o técnicas como galvanoplastia y anodización.
Tipos de corrosion
Este documento describe diferentes tipos de corrosión, incluyendo corrosión atmosférica, galvánica, localizada, por picaduras, erosión, intergranular y por fisuras. La corrosión atmosférica ocurre cuando los metales están expuestos al aire y se ven afectados por oxígeno, agua y contaminantes. La corrosión galvánica ocurre cuando metales con diferentes potenciales redox están en contacto en presencia de un electrolito. La corrosión localizada ocurre en áreas discretas, como picaduras, que
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La destilación es una operación unitaria que separa los componentes de una mezcla líquida aprovechando sus diferentes presiones de vapor. El equilibrio entre las fases líquida y vapor depende de parámetros como la temperatura y la presión, y puede representarse en diagramas. El conocimiento de este equilibrio es fundamental para la destilación ya que determina la composición de cada fase.
Destilación equilibrio líquido vapor
El documento describe los conceptos fundamentales de la destilación, incluyendo el equilibrio entre las fases líquida y vapor, los diagramas de equilibrio y los tipos de destilación. Explica que la destilación separa una mezcla de líquidos volátiles basándose en las diferentes presiones de vapor de sus componentes. También cubre conceptos como la rectificación, los puntos de ebullición, las curvas de punto de rocío y burbuja en los diagramas de equilibrio, y la regla de las fases de Gibbs.
Ejercicios resueltos diagrama de fases
El documento presenta la resolución de 8 ejercicios relacionados con diagramas de fases. Cada ejercicio analiza una aleación diferente y requiere determinar las fases presentes y su proporción a diferentes temperaturas, así como las transformaciones que experimenta la aleación durante el enfriamiento utilizando el diagrama de fases correspondiente.
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La oxidación es una reacción química natural que convierte el hierro en óxidos más estables. En el mar, este proceso se acelera debido al medio salado y puede producirse de manera electroquímica o galvánica. La corrosión electroquímica ocurre cuando dos metales con diferentes potenciales eléctricos entran en contacto en presencia de agua salada, mientras que la corrosión galvánica se produce cuando diferentes metales en un barco se tocan. Para proteger el casco de un barco de la corrosión
Corrosión(johnny zakhour wassouf)
El documento describe la corrosión como el deterioro de un material debido a una reacción electroquímica con su entorno. Explica que la corrosión involucra la oxidación de un metal (ánodo) y la reducción de otro (cátodo) a través de una corriente de electrones. También describe varios tipos de corrosión como la corrosión química, galvánica y microbiológica. Finalmente, discute métodos para prevenir la corrosión como el uso de recubrimientos, inhibidores y la selección apropiada de material
Corrosión(johnny zakhour wassouf)
El documento describe los diferentes tipos de corrosión, incluyendo la corrosión química, galvánica, por oxígeno, microbiológica y otros. Explica que la corrosión es un proceso electroquímico natural que involucra la oxidación de un metal debido a factores como la temperatura, salinidad y propiedades del metal. También menciona que la corrosión representa un gran costo económico a nivel mundial.
Corrosión(johnny zakhour wassouf)
El documento describe los diferentes tipos de corrosión, incluyendo la corrosión química, galvánica, por oxígeno, microbiológica y otros. Define la corrosión como el deterioro de un material debido a una reacción electroquímica con su entorno. Explica que la corrosión ocurre a través de procesos de oxidación-reducción y depende de factores como la temperatura, salinidad y propiedades de los materiales. También discute el acero inoxidable y cómo su composición lo hace resistente a la corrosión
Corrosión1
La corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su medio ambiente, deteriorando sus propiedades físicas y químicas. Existen diferentes tipos de corrosión como la uniforme, galvánica, por picaduras e intergranular. Para prevenir la corrosión se utilizan materiales puros, aleaciones, tratamientos térmicos, inhibidores y recubrimientos. La protección catódica es una técnica que involucra hacer que una parte de la estructura sea un cátodo para evitar la corrosión.
Como evitar la corrosión
La corrosión es un deterioro de materiales causado por una reacción electroquímica con el entorno. Involucra tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua. Existen varios tipos de corrosión como química, ataque de metal líquido y lixiviación selectiva. Los inhibidores de corrosión forman películas protectoras en las superficies metálicas.
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CLASIFICACIÓN Y FUNCIÓN BIOLÓGICA DE LAS PROTEÍNAS
El documento resume las principales características de varias proteínas y procesos biológicos. La queratina está presente en el pelo, uñas, cuernos y garras de los mamíferos, mientras que la beta-queratina se encuentra en las escamas y garras de los reptiles. Las elastinas son proteínas elásticas presentes en la piel, vasos sanguíneos y otros tejidos, y su principal componente es la fibrilina. Las enzimas catalizan reacciones químicas de forma específica
lípidos no saponificables y metabolismo de los lípidos
Los policétidos son compuestos orgánicos producidos por procesos metabólicos secundarios en organismos vivos. Cumplen funciones como insecticidas, antiparasitarios y antimicrobianos. Los terpenoides son compuestos orgánicos formados por unidades de isopreno que se encuentran en aceites esenciales y cumplen funciones biológicas diversas como pesticidas y agentes antibacterianos. El colesterol es un esteroide importante que ayuda a regular las membranas celulares pero en exceso puede causar problemas de sal
Carbohidratos
Los carbohidratos son compuestos orgánicos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno. Existen tres tipos principales: monosacáridos como la glucosa, oligosacáridos formados por 2-10 monosacáridos, y polisacáridos compuestos por más de 10 monosacáridos como el almidón. La respiración celular degrada la glucosa en tres etapas para producir moléculas de ATP, la cual almacena y transporta la energía química en los seres vivos.
introducción a las ciencias sociales
El documento introduce los conceptos de cambio social, características de los cambios sociales y principales fuentes de cambio social. Define cambio social como una transformación que afecta la organización de una sociedad y la forma de vida de las personas. Explica que los cambios pueden ocurrir a nivel macrosocial o microsocial y que son periódicos, perceptibles y pueden ser paulatinos o graduales. Finalmente, identifica las alteraciones del medio ambiente, el contacto entre grupos, la generación de nuevos conocimientos y el paso de un tipo de economía a otro como
PROTEÍNAS
Las proteínas son biomoléculas esenciales en los organismos vivos y participan en todos los procesos bioquímicos celulares. Están compuestas de cadenas de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. La hemoglobina es un ejemplo importante de proteína que transporta oxígeno en la sangre gracias a su grupo hemo, el cual contiene hierro que se une al oxígeno.
FEM ESTANDAR DE REDUCCION
El documento explica cómo calcular el voltaje estándar de una celda a partir de los potenciales estándares de las semiceledas que la componen. La fórmula es E0celda = E0cátodo - E0ánodo, donde E0celda es el potencial estándar de la celda, E0cátodo es el potencial estándar de la semiceleda del cátodo y E0ánodo es el potencial estándar de la semiceleda del ánodo. Como ejemplo, calcula el voltaje estándar de una celda de Daniell
disoluciones acuosas
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua forma una disolución que conduce la electricidad debido a la presencia de iones. Los electrolitos más comunes son las sales solubles, ácidos y bases. Los electrodos se clasifican como activos o pasivos dependiendo de si experimentan o no procesos de oxidación-reducción, mientras que los electrolitos son inertes o activos dependiendo de si sus iones sí o no experimentan dichos procesos durante la electrolisis.
PROCESOS ELECTROLÍTICOS
La electrolisis de sales fundidas, disoluciones acuosas y agua implica aplicar una corriente eléctrica a través de un electrolito para separar los iones y producir reacciones de oxidación y reducción. La electrolisis de sales fundidas produce metales como sodio en el cátodo. La electrolisis de disoluciones acuosas incluye la electrodeposición para depositar un metal sobre otro. La electrolisis del agua ocurre cuando la corriente pasa a través de un electrolito inerte, resultando en la oxidación y reducción del agua
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
De acuerdo con las observaciones de Michael Faraday, 96500 coulomb entre los electrodos de una celda electrolítica equivalen a 1 mol de electrones. Para determinar la cantidad de productos formados en cada electrodo se requiere conocer la carga eléctrica que pasa a través de la celda y las reacciones redox que ocurren. La carga eléctrica se calcula multiplicando la corriente eléctrica por el tiempo, y las moles de electrones que circulan se utilizan junto con las relaciones estequiométricas de las reacciones redox para
ELECTRÓLISIS
Michael Faraday realizó observaciones sobre electrolisis que lo llevaron a establecer relaciones cuantitativas entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias producidas en los electrodos. Humphrey Davy aceptó a Faraday como ayudante en 1813. Faraday luego formuló las Leyes de Faraday, que establecen que la masa de sustancia producida es directamente proporcional a la corriente eléctrica y que la relación entre las masas de sustancias producidas es igual a la relación de sus pesos equivalentes.
CORROSIÓN DE PIEZAS METÁLICAS
El documento describe diferentes métodos para prevenir la corrosión de piezas metálicas de hierro, incluyendo recubrirlas con pintura o estaño. Sin embargo, una solución más efectiva es la protección catódica, donde se recubre la pieza de hierro con un metal más fácil de oxidar como el cinc. Esto evita que sea la pieza de hierro la que se oxide primero en caso de daños al recubrimiento, protegiéndola de la corrosión. La protección catódica también se puede lograr conectando la pieza a
POTENCIAL ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN Y REACCIONES REDOX
Este documento describe cómo los potenciales estándar de reducción de semicelda pueden usarse para predecir reacciones químicas y el comportamiento de sustancias. Explica el uso de un diagrama unidimensional de especies redox, donde los oxidantes más poderosos se colocan arriba a la derecha y los reductores más poderosos abajo a la izquierda. Las reacciones espontáneas ocurren entre un oxidante fuerte y un reductor fuerte, representadas por una línea con pendiente positiva en el diagrama.
REPRESENTACIÓN ESQUEMÁTICA DE UNA CELDA VOLTAICA
Este documento describe el diagrama de celda, que representa los componentes de cada semicelda y cómo se conectan a través del puente salino. Explica el diagrama de la celda de Daniell, compuesta por una semicelda de Cu/CuSO4 y otra de Zn/ZnSO4. El diagrama comienza con Zn (S), indicando el electrodo de zinc en contacto con la disolución de ZnSO4, y termina con Cu (s), mostrando el electrodo de cobre en contacto con la disolución de CuSO4. También señ
POTENCIAL ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN
Volta observó que podía producir más electricidad usando un dispositivo más complejo que consistía en discos de cobre y cinc alternados separados por paños húmedos con ácido sulfúrico. Esto formó la primera pila voltaica, que producía corriente eléctrica como resultado de las reacciones químicas entre los metales y el electrolito.
PILAS ELÉCTRICAS O CELDAS VOLTAICAS
La electroquímica surgió como disciplina científica a finales del siglo XVIII cuando Luigi Galvani descubrió que los músculos de la pata de una rana se contraían al ponerlos en contacto con dos metales diferentes como el cobre y el zinc. Más tarde, Alessandro Volta diseñó un dispositivo llamada pila voltaica que generaba electricidad al unir dos metales diferentes a través de una disolución salina, lo que le permitió medir la presencia de electricidad. La disolución salina servía para permit
Magui tsq2 segundo parcial
La electroquímica surgió como disciplina científica a finales del siglo XVIII cuando Luigi Galvani descubrió que los músculos de la pata de una rana se contraían al ponerlos en contacto con dos metales diferentes como el cobre y el zinc. Más tarde, Alessandro Volta diseñó un dispositivo que generaba electricidad al unir dos metales distintos a través de una disolución salina, lo que le permitió medir la presencia de electricidad. El experimento de Volta demostró que se podía generar electric
TIPOS DE REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
El documento describe diferentes tipos de reacciones de óxido-reducción, incluyendo reacciones de combinación o síntesis, descomposición, desproporción, combustión, hidrogenación y desplazamiento. Define cada tipo de reacción y proporciona ejemplos ilustrativos.
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Este documento describe las propiedades ácido-base de las sales. Explica que las sales son productos de reacciones ácido-base que generan disoluciones con pH neutro, básico u ácido dependiendo de si están formadas por un ácido y base fuertes, una base fuerte y ácido débil, o un ácido fuerte y base débil respectivamente. También cubre conceptos como la hidrólisis de las sales y algunos ejemplos comunes de sales con diferentes pH.
FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
El documento explica que cuando se añade benzoato de sodio a una disolución de ácido benzoico, la disolución resultante será menos ácida debido al efecto del ion común. El benzoato de sodio se disocia completamente en iones benzoato y sodio en disolución, desplazando el equilibrio químico de ionización del ácido benzoico hacia la izquierda de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
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CORROSION
- 2. Corrosión
- 3. CORROSION Cuando ocurre un procesode corrosión el oxido formado, cuya superficiefunciona como cátodo, se encuentra en contactocontinuo con el metal, que sirve de ánodo. De esta manera, se cierra un circuito y se considera que hay un flujo de electrones como si tuviéramos una celda voltaica. Y cuando en el proceso de corrosión,hay agua con un alto contenido de sales disueltas, como en el caso del agua de mar, el procesode corrosión se acelera debido a la presenciade iones en el agua que favorecen la conductividad.
- 5. TIPOS DE CORROSIÓN Corrosión uniforme Corrosión galvánica Corrosión por picaduras Corrosión intergranular Corrosión por esfuerzo Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activó será el ánodo. Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos. Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos. Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.
- 6. Medidas para combatir la corrosión Uso de materiales de gran pureza. Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos Protección catódica.