El documento explica que cuando se añade benzoato de sodio a una disolución de ácido benzoico, la disolución resultante será menos ácida debido al efecto del ion común. El benzoato de sodio se disocia completamente en iones benzoato y sodio en disolución, desplazando el equilibrio químico de ionización del ácido benzoico hacia la izquierda de acuerdo con el principio de Le Chatelier.

2. Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción
al solvente.
el benzoato
de sodio
(H7H5O2NA)
El benzoato de
sodio es una sal
que se comporta
como un electrolito
fuerte y se disocia
por completo en
disolución.
Una disolución que
contenga ácido
benzoico
(C7H2O5N) y
benzoato de sodio
(C7 H5 O 2+NA
)será menos ácida
que una disolución
que contenga solo
ácido benzoico a
la misma
concentración.
El desplazamiento
en el equilibrio
químico de
disociación del
ácido se debe a
los iones benzoato
de la sal añadida.
Si recordamos el principio de
Chatelier, la adición de aniones
benzoato ( provenientes del
benzoato de sodio) a la disolución
de acido benzoico deberá de
suprimir la ionización del ácido, ya
que el equilibrio se desplaza a la
izquierda.

3. Efecto del ion común: es el
desplazamiento del equilibrio
químico generado por la adición
de un compuesto con un ion
común con la sustancia que ya
esta en disolución. El efecto de ion
común es un caso particular del
principio de Chatelier, por lo que
al cambiar la concentración de las
especies el equilibrio este efecto
de iones comunes tiene
consecuencias en las medidas del
pH.

4. Proviene de la presión de la constante de equilibrio, donde es un ácido y
es su base conjugada, sin importar su origen, es decir, puede provenir del ácido
o de la adición de una sal MA.
Con esta ecuación se puede determinar el pH de una disolución que contenga un ácido
y una sal de su base conjugada a partir de los valores de las concentraciones de ambas
especies y el valor de la constante de equilibrio.
Cabe señalar que si las concentraciones del ácido y la sal son altas (mayores a 0.1 M),
entonces, la ionización del ácido y la hidrólisis de la sal serán muy pequeñas.

6. Una disolución
amortiguadora
del pH (también
llamada solución
buffer) es aquella
que contiene:
Un ácido o una base débil.
La sal correspondiente de su especie
es conjugada.
Las soluciones amortiguadoras son muy importantes desde el punto de
vista químico y biológico. Un ejemplo es la sangre humana, que tiene un
pH cercano a 7.4, si este sufre algún cambio importante se provocan
enfermedades serias. Por ello el cuerpo posee algunos mecanismos que
permiten comportarse como un buffer y conservar el valor del pH
necesario para que el organismo se mantenga sano.

7. SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS:
•Una disolución amortiguadora debe
poseer grandes cantidades de base
(concentraciones altas) para ser
capaz de reaccionar y neutralizar a los
ácidos que se agreguen y viceversa.
•Los componentes de una disolución
amortiguadora no deben consumirse
entre ellos en una reacción de
neutralización.

8. SOLUCIONES CON MÁS DE UN SOLUTO
ejemplo
Benzoato de sodio
Es una sal que se
comporta como un
electrolito fuerte.
Por completo en
disolución.
Se disocia
Principio de
chatelier
La adición de
aniones benzoato a
la disolución de
ácido benzoico
deberá de suprimir
la ionización de
ácido.
El equilibrio se
desplaza a la
izquierda
Efecto del
ion común.
Se relaciona con
la ley de
chatelier.
Al cambiar la
concentración
de las especies
al equilibro.
Tiene
consecuencias en
las mediciones de
pH

9. EJEMPLO: cuales de los siguientes sistemas constituye un buffer:
a)NaBr/HBr
c)Na2CO3/N
aHCO3
b)KHSO4/H2S
O4
En los incisos a) y
b), los ácidos
bromhídrico y
sulfúrico son ácidos
fuertes, por tanto,
sus bases
conjugadas (el ion
bromuro y el ion
bisulfato)
Carecen de
afinidad y no
se
comportarán
como bases en
una disolución
amortiguadora.
El inciso c) su ion
carbonato es
débil por ello su
ácido conjugado
tendrá afinidad
por las bases, al
ser un ácido
débil.

10. SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS
DE PH
 También llamadas buffer
contienen
 Un ácido o una base débil
 La sal correspondiente de
su especie conjugada.
 ejemplo
 La sangre humana tiene
un pH cercano a 7.4 si
este sufre algún cambio
se provocan
enfermedades serias.
 Debe poseer
grandes cantidades
de base
 Para ser capaz de reaccionar y
neutralizar a los ácidos que se
agreguen y viceversa
 Los componentes
 No deben consumirse entre ellos
en una reacción de
neutralización.