Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Cinética Química.
Velocidad de reacción: Concepto y medida. Efecto de la concentración. Ley de velocidad. Orden de reacción. Relaciones concentración-tiempo. Cinética de primer orden. Vida media. Efecto de la temperatura. Mecanismos de reacción. Energía de activación. Catálisis.
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Cinética Química.
Velocidad de reacción: Concepto y medida. Efecto de la concentración. Ley de velocidad. Orden de reacción. Relaciones concentración-tiempo. Cinética de primer orden. Vida media. Efecto de la temperatura. Mecanismos de reacción. Energía de activación. Catálisis.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Cuaderno de problemas de cinética química y catálisisayabo
El cuaderno contiene, un conjunto de fundamentos al inicio de cada tema, en los que se presentan las bases teóricas que dan sustento a la solución matemática presentada en los problemas resueltos. Los fundamentos teóricos no incluyen un análisis profundo de la deducción matemática usada para llegar a las ecuaciones presentadas, pues estas son debidamente presentadas en clase, y el uso del cuaderno pretende ser un apoyo a la clase impartida por el profesor, no sustituirla por completo.
Finalmente, se presenta un conjunto de problemas propuestos para que el alumno desarrolle la habilidad adquirida durante la clase y de la lectura y análisis de los problemas aquí resueltos. Además, para que el alumno pueda comparar con sus resultados de acuerdo a su procedimiento, se anexa también el resultado correcto de los problemas propuestos.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Cuaderno de problemas de cinética química y catálisisayabo
El cuaderno contiene, un conjunto de fundamentos al inicio de cada tema, en los que se presentan las bases teóricas que dan sustento a la solución matemática presentada en los problemas resueltos. Los fundamentos teóricos no incluyen un análisis profundo de la deducción matemática usada para llegar a las ecuaciones presentadas, pues estas son debidamente presentadas en clase, y el uso del cuaderno pretende ser un apoyo a la clase impartida por el profesor, no sustituirla por completo.
Finalmente, se presenta un conjunto de problemas propuestos para que el alumno desarrolle la habilidad adquirida durante la clase y de la lectura y análisis de los problemas aquí resueltos. Además, para que el alumno pueda comparar con sus resultados de acuerdo a su procedimiento, se anexa también el resultado correcto de los problemas propuestos.
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
Prácticas de Quínica Física - 03 - Determinación conductimétrica del producto...Triplenlace Química
En esta práctica se determinará el producto de solubilidad de una sal poco soluble (sulfato de plomo) haciendo medidas conductimétricas que permitirán calcular la concentración de esta sal en disolución a una temperatura dada. El alumnx aprenderá qué son las conductividades molar y equivalente y sus valores a dilución infinita y aplicará la ley de Kohlrausch de migración independiente de los iones. Además, estudiará la termodinámica del proceso de disolución y calculará las correspondientes entalpía y entropía aplicando la ecuación de Van’t Hoff. El instrumento que se utilizará será el conductímetro.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
2. CUANDO SE CONOCEN LOS POTENCIALES
ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN DE LAS
SEMICELDAS, ES POSIBLE CALCULAR EL
VOLTAJE DE LA CELDA O POTENCIAL ESTÁNDAR
DE LA CELDA Y QUE SE CALCULA MEDIANTE LA
EXPRESIÓN:
E0
CELDA = E0
CÁTODO - E0
ÁNODO
DONDE E0
CELDA ES LA fem DE LA CELDA.
E0
CÁTODO ES EL POTENCIAL ESTANDAR DE LA SEMICELDA QUE
CONTIENE EL CÁTODO.
Y E0
ÁNODO ES EL POTENCIAL ESTANDAR DE LA SEMICELDA QUE
CONTIENE EL ÁNODO.
3. EJEMPLO; EN UNA CELDA DE DANIELL PODEMOS
CALCULAR EL VALOR DE LA FEM ESTÁNDAR A
PARTIR DE CONOCER LOS POTENCIALES
ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN DE CADA SEMICELDA:
Zn (S) Zn2+ (1 M) Cu2+ (1 M) Cu (s)
Nos indica que el electrodo de cinc (Zn) es el ánodo de
la semicelda, por lo que el potencial estándar de
reducción para el ánodo esta definido por el del par
Zn+2/Zn, cuyo valor es de -0.76 volts.
Mientras que el cátodo está constituido por el electrodo
de cobre (Cu) por lo que el potencial estándar que se
utiliza es el del par Cu+2/Cu, cuyo valor es de +0.34 volts
4. Al sustituir en:
tenemos que:
La fem estándar de la celda es de
1.10 volts, lo cual significa que el
máximo voltaje que se obtiene de
una celda formada por una celda
Zn (S) Zn2+ (1 M) Cu2+ (1 M)
Cu (s)
es de 1.10 volts.
