espero les guste mi presentación, que la hice con mucho esfuerzo,y que también puedan aprender mucho de ella.

1. INSTITUTO NACIONAL DE
SAN RAFAEL
NOMBRE: Yulissa Sthefany Rivera
GRADO: 1° Año de Bachillerato General
SECCION : “ B ”
PROFESOR: Julio Cesar Hernández
MATERIA: Ciencias Naturales

2. TEMA
UNIDADES FISICAS
Y QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
DE LAS SOLUCIONES.

3. SUBTEMAS
Masa sobre masa ( llamado también peso sobre peso )
Volumen sobre volumen
Peso sobre volumen
Partes por millón

4. PORCENTAJE REFERIDO
ALA MASA(% M/M)
Al relacionar la masa del soluto en gramos presente en una cantidad
dada en una solución , debemos de aplicar la siguiente formula:
% p/p = peso del soluto x100
Peso de la solución

5. Ejemplo:
% p/p = p del soluto x 100
P de solución
% p/p = 25 g x100
300g
% p/p = 8.3 g

6. PORCENTAJE REFERIDO
AL VOLUMEN(%V/V)
Se refiere al volumen del soluto en mililitros (ml) presentes en cada
cien .para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la formula
siguiente :
% v/v = volumen del soluto x 10
volumen de la solución

7. Ejemplo:
% v/v = volumen de soluto x 100
Volumen de la solución
% v/v = 20 ml de la solución x 100
170 ml de solución
%v/v = 0.7647 ml x100
% v/v =11.76%

8. PORCENTAJE DE MASA SOBRE
VOLUMEN(%V/V)
Representa la masa del soluto en gramos por cada cien ml de la
solución ;y se desarrollan con la siguiente formula:
% p/v = gramos del soluto x100
ml de la solución

9. Ejemplos:
% m/v= gramos de soluto x 100
Ml de la solución
=5g x 100
250 ml
= 2

10. PARTES POR MILLÓN(PPM)
Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en gramos de
un soluto por cada millón de partes de una solución ; se puede expresar de la siguiente
manera:
Ppm = Miligramos de soluto x 1,000,000
kilogramos solución

11. UNIDADES QUÍMICAS DE LA CONC
ENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.
MOLARIDAD
MOLALIDAD
NORMALIDAD

12. Ejemplo :
Masa de soluto = gramos de soluto
Masa molar del soluto
= 32 g
58.4428
= 0.54 moles de NaCl

13. MOLARIDAD
La molaridad se refiere al numero de moles de soluto que
están presentes por litro de solución:
MOLARIDAD = moles de soluto
litros de solución

14. Ejemplos:
NaCl
Na :22.9898
35.453
58.4428
PMG 1 mol

15. MOLALIDAD
Es el numero de moles de soluto contenidos en
un kilogramo de solvente.
M= moles de Sto.
kg de solvente

16. Ejemplo
M= moles de soluto
Kg de solvente
Ag=107.87
N=14.0067
O3=15.999
169.8737= 1 mol

17. NORMALIDAD
Es el numero de equivalentes gramos de soluto
contenidos en un litro de solución.
N= Eq - g de soluto
Litro de solución

18. Ejemplo:
H3=1,0079 x3 = 3.0237
P=30.974 = 30.974
03=15.999x 3 = 47.997
81.9947
81.9947
3
= 27.33156667