Este documento describe diferentes unidades físicas y químicas para medir concentraciones de soluciones, incluyendo porcentaje en peso/peso, porcentaje en peso/volumen, porcentaje en volumen/volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. Define cada unidad y proporciona ejemplos numéricos para calcular la concentración usando diferentes unidades.

1. Instituto nacional de san rafael

2. NOMBE: Esteban Edgardo Tobar
MAESTRO: Julio Cesar Hernandes
TEMA: Propiedades fisicas quimicas de las soluciones

3. Unidades físicas y químicas de
las soluciones

4. Peso sobrepeso
Lamagnitud del peso de un objeto, desde la
definición operacional de peso, depende tan solo
de la intensidad del campo gravitatorio local y de la
masa del cuerpo, en un sentido estricto.
% p/p= peso de solución x 100
Peso de la solución
% p/p= 25g x 100
300g
% p/p= 8.3 %

5. Peso sobrevolumen
Para bastantes aplicaciones se puede
utilizar porcentajes de composición para
representar concentración de disoluciones.
Pero si se requiere una cantidad más
específica de soluto, podemos
simplemente medir una masa o volumen de
disolución
% m/v= gramos de soluto x 100
ml de la solución
% m/v= 5g x 100
250 ml
% m/v= 2

6. Volumen sobrevolumen
El volumen1
es una magnitud métrica
de tipo de escalar definida como la
extensión en tres dimensiones de una
región del espacio. Es una magnitud
derivada de la longitud, ya que se
halla multiplicando la longitud, el
ancho y la altura. .
% v/v= volumen del soluto x 100
Volumen de la solución
% v/v= 20 ml de soluto x 100
170 ml de solución
% v/v= 0.117647 ml x 100
% v/v= 11.76 %

7. Partespor millón
Partes por millón (ppm) es una unidad de
medida con la que se mide la concentración.
Se refiere a la cantidad de unidades de una
determinada sustancia (agente, etc.) "
1) ppm= mg
kg
2) ppm= mg
L
ppm= mg = mgNacl = 0.03g Nacl x 1000mgnacl=
30mgNacl
L 1g
Ppm= 30 mg = 2.4 Nacl
12.5 L

8. moralidad
La moralidad se refiere al
numero de moles de soluto que
están presente por litros de
disolución
m= mol de soluto
L de solución
Na= 22.9898
Cl= 35.453
58. 4428

9. Ejemplo #1
Si se tienen 20 gramos de hidróxido de sodio (Na oH) en 200 ml de solución , calcule su molaridad
20g ( Na Oh )
200 ml
Na= 22.9898
O= 15.99
H= 1.0079
PMG= 39.9877

10. MOLALIDAD
Es el numero de moles de soluto contenidos en un kg de
solvente
M= moles de soluto
kg de solvente
Ag= 107.87
N= 14.0067
O3= 15.999
169. 8737
Ejemplo # 1
cuantos gramos de nitrato de plata ( AgNo3 ) se necesita
para preparar 100 ml de solución a (1m) Ag= 107.87
N= 14.0067
O3= 15.999
169.8737= 1mol
100g de h2o x 1 mol de Ag NO3 X 169. 8737 Ag No3 =
16.98737g
1000g de H2O 1 mol de Ag No3

11. Lanormalidad
N= Eq. g de soluto
L de la solución
Ejemplo # 1
Cual es la normalidad de una solución de acido cloridico
que tiene 0.2 equivalentes del asido en dos litros de la
solución
N= Eq . g de soluto
L de la solución
N= 0.2 eq . g de soluto
2 litros
N= 0.1 n