El documento resume los conceptos básicos de la estequiometría, incluyendo su definición como el procedimiento para determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Explica cómo se miden las masas atómicas, moleculares y molares, y cómo se aplican estos conceptos para calcular las masas de compuestos iónicos como el cloruro de calcio y covalentes como el etanol. Finalmente, resuelve un ejemplo comparando las masas molares del cloruro de potasio y cloruro de sodio

1. CONCEPTOS DE ESTEQUIOMETRÍA
• Las ramas de la ciencia que requieren el conocimiento de la
estequiometría, son muchas, ya que en casi todas se maneja materia
prima medible, que son productos químicos. Estos se hacen reaccionar
para generar productos, también medibles, en el transcurso de la
reacción química. Algunas de esta son: la farmacología, industria de
alimentos, elaboración de perfumes, elaboración de cosméticos,
industria de plásticos, combustibles, metalurgia, entre otras.
• Cuando Lavoisier, en 1789, estableció lo que hoy se conoce como ley
de la conservación de la materia sentó las bases para la
estequiometría que la podemos definir como el procedimiento por
medio del cual se determinan las cantidades de reactivos y productos
que intervienen en una reacción química. Su etimología deriva del
griego stoicheion que significa primer principio o elemento y metrón
que significa medida.
• La masa de los átomos y de las moléculas se mide tomando como
unidad la llamada: unidad de masa atómica (u), que corresponde a la
doceava parte de la masa atómica del átomo de carbono 12.

2. 12
C: Unidad patrón para la
escala de masas atómicas.
13
C: Usado en estudios
estructurales de
compuestos
que contienen este
elemento.
14
C: Usado para detectar
objetos arqueológicos.

3. • Masa molecular es la masa de una molécula, medida en u. Es la
suma de las masas de los átomos que forman la molécula. Ejemplo:
La masa molecular del agua H2O es:
H = 1.0 u X 2 = 2.0 u
O= 16 u X 1 = 16.0 u
Masa molecular del agua = 18.0 u
• El término masa molecular se debe reservar para las sustancias que
existen en forma de moléculas; al referirse a compuestos iónicos y a
otros en los que no existen moléculas es preferible utilizar la
expresión masa fórmula.
• Ejemplo el NaCl no forma moléculas, lo hace en redes cristalinas.

5. Masa molar es la masa, en gramos, de un mol de sus moléculas.
La masa fórmula de un compuesto iónico es la masa, en unidades de masa
atómica, de una unidad fórmula. Su masa molar es la masa, en gramos, de un
mol de unidades fórmula.
Determinación de masas atómicas, masa molecular, masa molar y masa
fórmula.
Etanol, C H OH, un compuesto covalente.₂ ₅
2 átomos de carbono 2X 12.0 u = 24.00 u
6 átomos de hidrógeno 6X 1.00 u = 6.00 u
1 átomo de oxígeno 1X 16.0 u = 16.00 u
Masa molecular de C H OH 46.00 u₂ ₅
Masa de un mol de moléculas de C H OH = 46 g₂ ₅
Masa molar del C H OH = 46.0 g/mol₂ ₅

6. Cloruro de calcio, CaCl , un compuesto iónico₂
1 átomo de calcio 1X 40.1u = 40.1 u
2 átomos de cloro 2X 35.5u = 71.0 u
Masa molecular de CaCl = 111.1 u₂
Masa fórmula de CaCl = 111.1 u₂
Masa de un mol de unidades fórmula de CaCl = 111.1 g₂
Masa molar del cloruro de calcio = 111.1 g/mol

7. El profesor plantea la siguiente pregunta ¿Qué pesa más? Un mol de
cloruro de potasio o un mol de cloruro de sodio.
El KCl Cloruro de potasio, es un compuesto iónico.
1 átomo de potasio 1X 39.0 u = 39.0 u
2 átomos de cloro 1X 35.5 u = 35.5 u
Masa fórmula del KCl = 74.5 u
Masa de un mol de unidades fórmula del KCl = 74.5 g
Masa molar del KCl = 74.5 g/mol
NaCl Cloruro de sodio, es un compuesto iónico.
1 átomo de sodio 1X 23.0 u = 23.0 u
1 átomo de cloro 1X 35.5 u = 35.5 u
Masa fórmula del NaCl = 58.5 u
Masa de un mol de unidades fórmula del NaCl = 58.5 g
Masa molar del NaCl = 58.5 g/mol

8. 1 mol de
NaCl
1 mol de
NaCl1 mol de
KCl
1 mol de
KCl
1 mol de KCl > 1 mol de NaCl1 mol de KCl > 1 mol de NaCl
Concluimos que pesa más un mol de cloruro de potasio que un mol de
cloruro de sodio.