Este documento resume los números cuánticos y la configuración electrónica. Explica que los números cuánticos (n, l, m, s) describen el estado de un electrón al determinar en qué nivel, subnivel, orbital y giro se encuentra. Luego describe cada número cuántico y cómo representa la configuración electrónica la estructura de los electrones en los átomos según los principios de exclusión de Pauli, edificación progresiva y la regla de Hund.

1. Configuraciones electrónicas y
números cuánticos

2. NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son cuatro (n, l, m, s), nos ayudan a
describir el estado de un electrón, ya que permiten determinar
en qué nivel (n), en qué subnivel (l ) qué orbital (m) y el giro (s)
se presenta el electrón determinado

3. NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico principal (n): Indica el nivel donde se localiza el
electrón, es decir, la distancia promedio de un nivel de energía con
relación al núcleo. Puede tomar los valores enteros positivos
desde 1 hasta el 7.

4. NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico secundario (l):
Indica el subnivel en el cual se
encuentra un electrón y la forma
que presentan, los subniveles se
representan por las letras
minúsculas “s”, “p”, “d” y “f” Los
valores que puede tomar este
número son: 0,1, 2… n – 1. Es
decir l puede ser entero positivo
incluyendo cero, pero siempre
menor que n (l = n – 1).

5. NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico magnético
(m): describe la orientación
del orbital en el espacio.
Puede tomar los valores
desde –l hasta +l pasando por
el cero. m = 2l + 1.

6. NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico de giro o spin (m): indica el giro del electrón
sobre su propio eje. Puede tomar valores de +½ y –½. (↑↓)

7. NÚMEROS CUÁNTICOS

8. NÚMEROS CUÁNTICOS

9. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Representa la estructura electrónica de los elementos, es decir,
cómo están acomodados los electrones en los átomos. Se rige
por los siguientes principios:
Principio de exclusión de Pauli: establece que en un átomo
no puede haber 2e- con los mismos valores para los cuatro
números cuánticos. Es decir, dos electrones no pueden existir
en el mismo lugar al mismo tiempo.

10. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Principio de edificación progresiva: Establece que los
electrones deben acomodarse primero en los orbitales de
menor energía. Esto se puede determinar a partir del diagrama
de niveles energéticos, el cual establece la secuencia con la
que se llenan los orbitales (regla de las diagonales).

12. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

13. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Regla de Hund: establece que cuando hay disponibles varios
orbitales de un mismo tipo se coloca un solo electrón en cada
orbital antes de permitir el apareamiento de electrones, uno en
cada orbital del mismo subnivel y si sobran forman parejas.