Este documento describe los cuatro números cuánticos que describen un electrón - el número cuántico principal, el número cuántico secundario, el número cuántico magnético y el número cuántico de espín. También explica tres reglas para el llenado de orbitales atómicos: la regla de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la máxima multiplicidad de Hund. Finalmente, presenta tres formas de escribir la configuración electrónica de un átomo: la configuración estándar, la desarrollada y

1. NÚMEROS
CUÁNTICOS

2. Números cuánticos.
• - Número cuántico principal (n)
• - Número cuántico secundario (ℓ)
• - Número cuántico magnético (m)
• - Número cuántico espín (s).
• - Los cuatro números cuánticos describen un electrón.
• El número principal describe el nivel;
• el número secundario, el subnivel;
• el número magnético, la orientación del orbital;
• y el de espín, el sentido de giro del electrón.

3. REGLAS
• 1° Principio de AUFAUB: Los orbitales se llenan en orden creciente de menos a mayor.

4. 2°Principio de exclusión de Pauling.
• En un orbital solo caben 2 electrones.

5. 3°Máxima multiplicidad de Hund.
•Cuando hay una serie de orbitales de igual
energía.
•Gases nobles

7. Configuración estándar
•O⁸
•1s² 2s² 2p⁴

8. Configuración desarrollada.
•O⁸
•1s 2s 2py 2pz

9. Configuración Condensada.
•He²
•Ne¹°
•Ar¹⁸
•Kr³⁶
•Xe⁵⁴
•Rn⁸⁶
Ar¹⁸ [Ne¹°] 3s² 3p⁶