Proyecto del bloque 4 de Química.

1. Nombre del proyecto
Laila Karina Ortiz Ruiz 3°E N.L. 27.
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1 Lectura 1
Tecnología del Cinestav prolonga vida de turbinas
México, D.F./Lunes 16 de enero, 2012/Agencia ID
Las turbinas de los aviones requieren protección para evitar un rápido desgaste y corrosión.
Ante esta problemática, científicos del Cinestav, Unidad Querétaro, han desarrollado
materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de
micras de grosor, elaboradas a base de materiales nano estructurados. El doctor Francisco
Javier Espinoza Beltrán, investigador del Cinestav, detallo el proceso de fabricación: “Los
materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son
impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones.
Mediante la ayuda de un robot, las películas nano estructuradas son colocados en diversas
piezas metálicas aumentando su tiempo de vida”.
Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes con alcance de
mil grados centígrados. La síntesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo
multidisciplinario donde participan expertos del Cinestav y del Ciateq.

3. Fase 1 Lectura 1
La implementación de esta tecnología se observa en el desarrollo de recubrimientos por turbinas geotérmicas en la planta de Los Azufres,
Michoacán, perteneciente a la Comisión Federal de Electricidad.
“La planta tiene constantes problemas en el desgaste de sus turbinas debido a que el vapor geotérmico arrastra componentes químicos que
corroen los componentes. La idea del proyecto es incrementar el tiempo de vida de estos insumos”, finalizo el experto.
1. ¿Por qué las turbinas de aviones necesitan protegerse? Para evitar un rápido desgaste y corrosión.
2. ¿Cuál es la solución que el Cinestav desarrolló contra la corrosión? Se crearon materiales y recubrimientos capaces de proteger
componentes metálicos.
3. ¿Cómo podemos apreciar los recubrimientos en los metales? En forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor nano
estructuradas.
4. ¿De que manera se aplican los materiales nano estructurados en los metales? Se impregnan mediante pistolas de rociado de partículas
a alta presión.
5. ¿En donde deben impregnarse estos materiales? En las piezas metálicas expuestas.
6. ¿Cuál es el máximo de temperatura que pueden soportar (con el recubrimiento)? Hasta mil grados centígrados.
7. ¿Quiénes participan en este proyecto contra la corrosión? Investigadores de Cinestav y Ciateq.
8. ¿Dónde podemos observar la tecnología que se menciona? En la planta de Los Azufres, Michoacán, perteneciente a la CFE.
9. ¿Cuál es la causa del desgaste de turbinas en la planta de Los Azufres? El vapor geotérmico que liberan arrastra componentes químicos
que corroen los componentes metálicos.
10. ¿Cuál es la idea de este proyecto? Incrementar el tiempo de vida de los materiales metálicos.

4. Fase 1 Lectura 2
Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente diseñado para ser
integrado fácilmente en los edificios convencionales. “Hay muchas compañías que fabrican
ventanas energéticamente eficientes, o generadores fotovoltaicos, pero es la primera vez
que alguien ha combinado las ventajas en un producto”, dijo el director de la firma, Gonen
Fink. En junio, la ventana de Solar ganó el prestigioso Desafío Ecoimaginacion de GE.
1. ¿Quién dio a conocer el vidrio transparente fotovoltaico? Pythagoras Solar
2. ¿Para que fue diseñado este vidrio? Para ser integrado fácilmente en los edificios
convencionales, además de ahorrar energía.
3. ¿Quién es el director de la firma del proyecto? Gonen Fink
4. ¿Qué concurso ganó la ventana fotovoltaica? El Desafío Ecoimaginación de GE
5. ¿Cuál es el argumento que expuso el director de la firma? “Hay muchas compañías que
fabrican ventanas energéticamente eficientes, o generadores fotovoltaicos, pero es la
primera vez que alguien ha combinado las ventajas en un producto”

5. Fase 1 Lectura 3
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población. Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. Se utiliza como combustible y materia prima
para sus producciones, en especial al petróleo.
El petróleo es combustible en motores energéticos, se extraen muchos subproductos y derivados. Por su versatilidad, la tecnología se desarrollo ampliamente en la rama petrolífera. Cabe
destacar que el petróleo es un recurso no renovable, se necesitan millones de años para que se vuelva a generar de manera natural. A partir de la crisis energética de los años 70, muchos
investigadores se dedicaron a buscar energías alternativas, este tipo de energías no producen consecuencias ambientales negativas tan destructivas. Se utilizaran en determinado momento
de la historia, por esto se esta investigando sobre ellas.
Es importante que estas cumplan los requerimientos de nuestras necesidades y suplan la infinidad de productos que nos brinda el petróleo. Son energías alternativas aquellas que se buscan
para suplir las energías actuales, en razón de su menor efecto contaminante y de su capacidad de renovación.
1. ¿Para que es fundamental la energía? Para el desarrollo de un país y su población.
2. ¿Cómo se utiliza la tecnología hoy en día? Como combustible y materia prima para sus producciones
3. Por que la tecnología se desarrollo de manera amplia en la rama petrolífera? Por su versatilidad
4. ¿Qué clase de recurso es el petróleo? No renovable
5. ¿En que década ocurrió la crisis energética? Años 70
6. ¿Qué se dedicaron a buscar los investigadores de la época? Energías alternativas
7. ¿Cuáles son los beneficios de las energías alternativas? No producen consecuencias ambientales negativas tan destructivas.
8. ¿Con que deben cumplir las energías alternativas Requerimientos de nuestras necesidades y que suplan con los productos que brinda el petróleo.
9. ¿Qué buscan las energías alternativas? Suplir las energías actuales.
10. Según el texto ¿Por qué las energías alternativas son mejores? Por su menor efecto contaminante y su capacidad de renovación.

6. Definición de Corrosión.
La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del metal
con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en un objeto
metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter oxidativo y la
velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al agente
oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones
salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las propiedades químicas que
posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es totalmente
espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales que no
sean metálicos.
http://conceptodefinicion.de/corrosion/

7. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya
que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picó
metros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad
de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
http://www.cirrocooper.com.mx/2011/10/la-corrosion/

8. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Protección con pintura: Deja de estar en contacto con el oxigeno.
2. Galvanizado: Cubres un metal con otra capa fina de metal.
3. Aleación con metales que no se corroan: Mezclar con metales como el cromo, el
titanio o níquel que no se oxidan tan fácilmente.
4. Colocar un ánodo de sacrificio: Poner otro metal en contacto, ese metal que se
coloca debe ser mas susceptible a la corrosión.

9. Fase 2

10. Experimentación: Objetivo- Materiales
Nombre del experimento: Corrosión
Objetivo
Identificar los cambios químicos en algunos ejemplos de reacciones óxido-reducción en actividades experimentales.
Materiales
Cenicero de barro o de cristal grueso.
Pedazo de lana o fibra de acero
Cerillos
Clavo de 4 o 4.5 pulgadas.
Materiales 2
Medio l de agua de la llave
½ l de agua salada
½ l de liquido para limpiar con aroma de pino
½ l de vinagre de manzana
12 clavos nuevos de ½ pulgada
10 ml de blanqueador de ropa a base de cloro
10 ml de acido clorhídrico diluido
Seis vasos de plástico
10 ml de esmalte

11. Introducción
Una de las más importantes obras de ingeniería en México, el Puente
Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán, es de concreto
para evitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones de las
petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada carga para la
economía de cualquier país. En Estados Unidos, por ejemplo, el costo
de reconstrucción de estructuras que han sufrido graves deterioros por
este fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es
decir, 3.2% de su Producto Interno Bruto (Corrosión Costs And
Preventive Strategies In The United States, 2001). ¿Qué te parece si
investigas que es la corrosión?

12. Procedimiento Experimento 1
1. Coloquen por
separado un
pedazo de lana
de acero y el
clavo sobre el
cenicero.
2. Con cuidado,
enciendan un
cerillo y
acerquen la
flama al clavo.
3. Con mayor
cuidado enciendan
otro cerillo y
acérquenlo al
fragmento de lana
de acero.

13. Procedimiento Experimento 2
1. Pintar con esmalte seis clavos y dejar que seque la pintura.
2. En cada vaso verter una pequeña porción de las distintas sustancias e introducir dos clavos:
uno sin pintar y otro pintado.
3. Observar lo que ocurre, día tras día por una semana. Anotar observaciones y conclusiones.

14. Conclusiones-Resultados Experimento 1
La punta del clavo se puso negra al ponerla en el fuego y
le salieron algunas chispas. La lana de acero también se
oscureció.
Con esto aprendimos como reacciona con el calor e
interfiere en su reacción de combustión además de saber
lo peligrosa que es la reacción en masa de estos dos
elementos que pueden estar en contacto constantemente
en nuestra vida cotidiana.

15. Conclusiones-Resultados Experimento 2
Como pude observar, los clavos con esmalte resistieron la corrosión
en los distintos liquidos, mientras que los clavos que se encontraban
expuestos empezaron a contar con numerosas manchas cafes e
incluso se encontraban quebrantables.
Pudimos utilizar el método de recubrimiento con pintura, que
impide el traspaso y contacto con el oxigeno de las sustancias
protegiéndolas.
Aprendí claramente con este proyecto como funciona el proceso de
corrosión y como esto afecta nuestra vida diaria, al menos ahora se
el por que de las manchas en estos metales.

16. Fase 3

17. Investigación.
Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la siguiente: “Corrosión es el ataque
destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”
Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente
corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de
daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un
compuesto más estable, que es un óxido.
Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el
plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.
Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del hierro y de
aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes.
Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama
seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama
húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente
eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve
en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión
electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia, con otros
metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

18. Investigación.
La corrosión ocurre de manera grave de diferentes formas. La clasificación se basa usualmente en uno
de estos tres factores:
1. Naturaleza del electrolito: la corrosión se puede clasificar como “húmeda” o “ seca” .
Es necesaria una solución líquida o una mezcla para la corrosión húmeda, y la corrosión seca implica,
por lo regular, la reacción con gases a alta temperatura.
2. Mecanismo de corrosión: implica reacciones electroquímicas o químicas directas.
3. Apariencia del metal corroído: la corrosión puede ser uniforme y el metal se corroe a la misma
velocidad a lo largo de la superficie, o puede ser localizada, en cuyo caso solamente se ven afectadas
pequeñas áreas. La clasificación más común de la corrosión que se puede encontrar es la húmeda o
acuosa, y este tipo de fenómeno se puede identificar en ocho formas basada en la apariencia del metal:
corrosión uniforme o general; corrosión por picadura; corrosión en resquicios; corrosión galvánica;
corrosión-erosión, que incluye la cavitación-erosión; corrosión intergranular, que incluye la
sensibilización y exfoliación; de aleación, que incluye la descalcificación, y agrietamiento asistido
ambientalmente, que incluye la corrosión bajo esfuerzo, la corrosión por fatiga y los daños por
evolución de hidrógeno. En teoría, las ocho formas de corrosión son claramente distintas; en la
práctica, sin embargo, existen casos de corrosión que se fijan en más de una categoría; otros casos no
parecen ajustarse a ninguna de esas ocho categorías. Dependiendo de la forma en que se presenta la
corrosión, se puede aplicar la técnica más idónea para controlarla o prevenirla.

19. Investigación.
COMO EVITAR LA CORROSION
Debido a su grado relativamente alto de resistencia, el acero tiene muchas ventajas como material de construcción, por lo
que los productos de acero se han utilizado en una gran variedad de aplicaciones. Sin embargo, el problema más común
con la utilización de acero en un entorno marino es su susceptibilidad a la corrosión. Por lo tanto, para una utilización más
efectiva de acero es necesario poseer algunos conocimientos de los fenómenos de corrosión y sobre los métodos existentes
de protección contra los mismos.
EL PROCESO DE CORROSION
Para que el acero se corroa (es decir, para que se forme óxido) éste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire. Además, el
acero se corroe mucho más de prisa en presencia de otros agentes atmosféricos como el agua (lluvia o aire húmedo) y la
sal (salpicaduras de agua salada). Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto también a
corrosión galvánica, similar a la que tiene lugar entre el acero y los elementos de latón de una embarcación.
SOLUCIONES CONTRA LA CORROSION
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión:
• Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales
como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario,
excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
• Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se
conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas
de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a
recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha
sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la
integridad del recubrimiento de protección.

20. Investigación.
• Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales
resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que
implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso
diario.
• Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método
más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar
cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior
deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura
de epoxi sobre base de brea.
Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
• Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos
plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol.
• El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de utilizarse
el diluyente de pintura apropiado.
• Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
• Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más
aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero,
pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan
expuestos también a la corrosión galvánica.

21. Galvanoplastia
Técnica que consiste en cubrir un objeto o una superficie con capas
metálicas consistentes por medio de la electrólisis y que se aplica
especialmente a la preparación de moldes y a la reproducción de
objetos en relieve.
https://www.google.com.mx/search?q=Galvanoplast%C3%
ADa&oq=Galvanoplast%C3%ADa&aqs=chrome..69i57.4564j0j
1&sourceid=chrome&ie=UTF-8#dobs=galvanoplast%C3%ADa

22. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.
Oxigeno
Hierro (metal
opcional)
Agua

23. Crucigrama

24. Sopa de Letras

25. Fase 4

26. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su
casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici
apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se
limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici
y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenía. Intentas
limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta
rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

27. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
1. Las manchas marrones, ¿son resultado de un proceso químico o físico?
Ambos, porque cambia su apariencia y su estructura química.
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? La humedad de la lluvia y el oxigeno del aire.
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosión
4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción
que se llevo a cabo? Oxidación
5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió a la del tío Enrique? Utilizando los métodos ya
mencionados para controlar o evitar la corrosión.

28. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVIII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los
ácidos y las bases . Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como
la sal de Glauber ,con la que hoy se siguen elaborando colorantes .Otto Tachenius (1620-
1691) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base
es una sal . Por su parte , Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe
de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal.
¿Que clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso ? Es una
base y su reacción es de neutralización.
2. ¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Analizó una reacción de
neutralización. Por ejemplo al agregar acido clorhídrico con hidróxido de sodio se
obtiene sal y agua.
3. ¿Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? Que existen
colorantes que reaccionan con el pH de las sustancias, en este caso el jarabe de
violetas.

29. Experimento Ácidos y Bases

30. Tríptico

31. Tabla 1
Trabajo individual Siempre
Algunas
veces
Pocas
veces
Nunca
¿Cooperé con mis compañeros de equipo?
¿Fui participativo en las reuniones y actividades?
¿Aporté ideas para enriquecer mi trabajo?
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del
equipo?
¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi
equipo?
¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro
de mi equipo?
¿Me gusto trabajar en equipo?

32. Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
proyecto?
Porque pudimos entender el tema y
explicarlo de una manera clara y
sencilla.
¿Las actividades y procedimientos que
elegimos fueron adecuados para
presentar el tema de nuestro proyecto?
Eran las que se indicaban en el libro y
el cuaderno de practicas.
¿La distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada y equitativa?
Cada quien trajo lo que le
correspondía.
¿Dentro de nuestro equipo hubo un
ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad?
Porque supimos trabajar ayudándonos
cuando tuvimos dudas y una que otra
broma.
¿Hicimos los ajustes necesarios en
nuestro proyecto para mejorarlo?
Porque pedí a un conocido que me
diera su punto de vista.
¿Logramos los propósitos y el objetivo
de nuestro proyecto?
Trabajamos de manera correcta y
obtuvimos el resultado.
¿Nuestro proyecto fue significativo para
la comunidad a la que se dirigía?
Ya conocían sobre esto y realizaron
experimentos mas complejos.
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante
el desarrollo y la presentación de
nuestro proyecto?
Aprendí sobre algo de lo que solo
conocía el nombre y ahora se en que
consiste y donde existe.

33. Video
No pude agregar el video porque no lo acepta, pero este es el link:
https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

34. Resumen del proyecto

35. Conclusión
Gracias a las practicas e investigaciones que conforman el proyecto,
he podido aprender a detalle en que consiste la corrosión, métodos
para controlarla, donde se aplica, etc. Es algo que ahora puedo aplicar
en mi vida diaria ya que este fenómeno se encuentra en todos lados,
así que ahora seré capaz de identificar y solucionar los problemas a los
que me enfrente contra la corrosión.

36. Bibliografía
http://conceptodefinicion.de/corrosion/
http://www.cirrocooper.com.mx/2011/10/la-corrosion/
https://www.google.com.mx/search?q=Galvanoplast%C3%ADa&oq=G
alvanoplast%C3%ADa&aqs=chrome..69i57.4564j0j1&sourceid=chrom
e&ie=UTF-8#dobs=galvanoplast%C3%ADa
https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion