Veamos cómo podemos resolver este problema de manera segura y responsable: 1. Las manchas marrones indican que ha comenzado un proceso de oxidación en la bicicleta debido a haberse mojado. La oxidación ocurre cuando los metales de la bici reaccionan con el oxígeno y la humedad en el aire. 2. Para detener la oxidación y limpiar la bici, usa un producto específico para quitar óxido o una mezcla de vinagre y bicarbonato de sodio. Frota suavemente con un paño y enjuaga con

1. La Corrosión
MARTÍNEZ CONTRERAS AHTIZRY MARÍA GUADALUPE
MTRA.: ALMA MAITE BARAJAS CÁRDENAS
3°F T/M N.L#31

17. Fase 1 (lectura de las páginas 234 y 235)
Tecnología de la Cinvestav prologa vida de turbinas
Al concentrar a las altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial para
evitar un rápido desgaste y corrosión ante esa problemática científicos del centro de investigas y de
estudios avanzados (Cinvestav), unidad Querétaro, han desarrollado materiales y recubrimientos
capaces de proteger diversos componentes metálicos, entre ellos los componentes de las aeronaves.
La tecnología protectora se puede observar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras
de grosor, elaboradas a basases de materiales nano estructurados (que a simple vista tienen la
apariencia de polvos). El Dr. Francisco Javier Espinoza Beltrán, investigador del Cinvestav, detallo el
proceso de fabricación: los materiales nano estructurados con propiedades anti-corrosivas y de
aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de partículas
al altas presiones.

18. ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
Se disuelven 5 toneladas a nivel mundial

19. Enumera y explica los diferentes
Métodos para controlar la corrosión
 Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
 La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en
sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
 Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o
antiincrustante sería enorme y económicamente inviable.
 Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
 El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su
estado inicial con más rapidez.
 La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo
bastante alto.
 Protección eléctrica
 Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión
electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o
equipo.
 El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un
liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.
 Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
 Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la
corrosión.
 Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al
esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada etapa se realice en forma correcta.

20. Energías alternativas: ¿opción o imposición?
 La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su población. Se la utiliza para ser
funcionar maquinas, herramientas y servicios. Además, es un bien de consumo final que se utiliza
para la satisfacción humana. Por su versatilidad, la tecnología se desarrollo ampliamente en la rama
petrolífera, obteniendo innumerables avances y adaptándose ciegamente a este recurso. Con
respecto a esto, cabe destacar que el petróleo es un recurso no renovable o al menos en la
próximas eras geológicas. Se necesitan millones de años para que se vuelva a generar de manera
natural. Es importante que apartar de la crisis energética surgida desde los años 70s, muchos
investigadores se dedicaron a buscar energías alternativas. Uno de los beneficios de este tipo de
enrgia es que no producen consecuencias ambientales negativas tan destructivas como la de los
procesos de combustión o la fisión nuclear.

21. Definición de Corrosión
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en
presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una
reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la
inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en cierto momento
transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material
se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va
creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a
aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

22. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno? Se
disuelven 5 toneladas a nivel mundial

23. Fase 2 (Experimentación)
ESCUELA SECUNDARIA TECNICA #107
CIENCIA III (Con énfasis en química)
Nombre del alumno: Martínez Contreras Ahziry María Guadalupe
Gro 3°F NL. #31
Materiales:
 Practica 1:Cenicero de barro o de cristal grueso, pedazo de lana de acero (también conocidas como fibras de acero),
cerillos, clavo de 4 o 4.6 de pulgadas
 Practica 2:Una moneda de cobre o codo de ½ pulgada, plato hondo de plástico, 50m de vinagre, 5 servilletas de papel,
pedazo de lija para metales de grano mediano.
 Practica 3:Vela, limadura de hierro el polvo, limadura de cobre, pedazo de papel aluminio, cinta de magnesio, plato de
plástico, pinzas con recubrimiento aislante en el mango.
 Introducción
La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones, sin embargo, este no se lleva acabo de
forma aislada, siempre que exista oxidación deberá ocurrir también otro cambio químico la reducción (ganancia de electrones
también de uno o varios átomos. Ambos ocurren de manera simultanea y la misma cantidad de electrones perdidos en la
oxidación es la que debe ganarse en la reducción es por esta razón que este tiipo de reacciones se les denomina de manera
general y como ya se menciono reacciones de oxido reducción. La voiser fue el primero en definir la combustión como un
proceso de oxidación rápida.

24. Desarrollo (procedimiento)
Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero

25.  Con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.

26. Practica 2
 Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie del
codo del cobre

27.  Pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla con un poco de
vinagre

28.  Coloque la moneda sobre la servilleta mojada, cuidado que la cara que lijaron que en
contacto con ella. Esto mismo deben hacer con el codo de cobre si lo utilizaron
 Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la
superficie de la moneda o del codo de cobre que no lijaron

29.  Dejen reposar esto por un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la
moneda o el codo de cobre
 Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo de cobre y observen que sucedió
con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre

30. Practica 3
 Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el
centro del plato, antes de que esta se enfrié, fijen la vela para que no se caiga.

31.  Tomen con dos dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente
sobre la flama de la vela desde una altura de 15 cm.
 Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.

32.  Ahora sostengan las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama.
Observen que ocurre durante 15 segundos.

33.  Conclusión
 Con frecuencia la corrosión se confunde con un simple proceso de oxidación siendo en
realidad un proceso mas complejo, el cual puede puntualizarse como la gradual
destrucción y desintegración de los materiales debido a un proceso electroquímico, o de
enocion debido a la interacción de material con el medio que lo rodé.

34. Fase 3 ¿preguntas?
 ¿Alguna vez se han preguntado que paso con el organismo cuando envejecemos? El envejecimiento
es en última instancia un fenómeno de los organismos intactos, sin embargo, es el resultado de
reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que pueden tener diferentes efectos
en diferentes tejidos de organismos multicelulares.
¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabas de presentar? Si ya que todos los órganos
salen dañados con esto
 ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acaban de presentar? No creo que tenga alguna
aplicación este experimento en mi organismo

35. Galvanoplastia
 La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el
traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
 De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se
desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia
tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.
 La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en
muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende.
Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie
irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una
medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"1
 El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal mediante deposición eléctrica. Es un
proceso muy parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de
precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer
quedando sólo el metal depositado.
 El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre una
superficie para mejorar las características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para
conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen
métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se
mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de la galvanoplastia,
empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

37. Crucigrama

38. Sopa de letras (como evitar la
corrosión)

39. Palabras para la sopa de letras
 AGENTE ALCOHOLICA ANTIOXIDANTES CAROTENOIDES COMBUSTION
CORROSION DAñO DE DESCOMPOCISION DUCCION ELECTRONES
ENERGIA ESTADO FERMENTACION FOSFORO FOTOSISNTESIS HERRUMBRE LA
LAVOISER LIBERA LIBRES LOS MANCHAS OSCURAS OXIDACION OXIDANTES
OXIDATIVO OXIGENO POLIFENOLES RADIANTE RADICALES RAPIDA
REDUCCION REDUCTOR RESPIRACION TERMICA UN

40. Fase 4
¡Se oxido mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que ere des su bicicleta. Por eso vas a su casa para
recogerla y, volando sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta,
asi que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se
mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia. Al cabo de los días, cuando por fin
vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas
marrones que antes no tenia. Intentas limpiarla pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo a pasado ¿Qué ocurrió?

41. Primeras observaciones de ácidos y bases
 En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudios de las reacciones entre los
ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como
la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Thachenius
(1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y
una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en
el jarabe de violeta con el carácter acido básico de la disolución de una situación. Hoy
sabemos que estas reacciones intervienen entre muchos procesos biologicos

42. Tríptico

44. Trabajos
individuales
Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿coopere con mis
compañeros de
equipo?
si
¿fui participativo en
las reuniones y
actividades?
si
¿aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
si
¿cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del equipo?
si
¿ayude a quien me
lo pidió aunque no
fuera miembro de
mi equipo?
si
¿participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos dentro de
si

45. Trabajo en equipo Si No Porque
¿las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para desarrollar
nuestro proyecto?
si Ya sabemos sobre lo que trata el tema
¿las actividades y los procedimientos
que elegimos fueron adecuados
para presentar el tema de nuestro
proyecto?
si Si ya que buscamos los cuales fueran mas
fáciles para poder hacerlos
¿la distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada para
presentar el tema?
si Si todos pudimos cooperar con lo que nos
toco
¿dentro de nuestro equipo hubo un
ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaria?
si Si todos cooperaron y hablaban si hubiese un
problema o algo que no les agrado
¿hicimos los ajustes necesarios en
nuestro proyecto para mejorarlo?
si Si había que hacerlos
¿logramos los propósitos y objetivos
de nuestro proyecto?
si Si notamos que es muy fácil poder hacerlo y
logramos lo que nos proponíamos
¿nuestro proyecto fue significativo
para la comunidad a la que se
dirigía?
si Si ahora sabemos porque se oxidan las cosas

46. Video

47. Resumen del proyecto
 Podría decirse que ya se cosas de las que antes no sabia por que se
oxidaban las cosas y les salían esas manchas marrones que pintaban al
agarrarlas ahora se mas sobre la corrosión no esta tan difícil hacerlo
porque solo buscando en google ya te sale lo que estas buscando o
necesitas podría decirse que casi no lo haces tu

48. Conclusión
 Me parece muy buena idea que investiguemos mas sobre lo que es la
corrosión y como podemos evitarlas porque asi ya si a ti te interesa ya
sabras que hacer o que es lo que lo ocasión

49. Bibliografía
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
 https://www.google.com.mx/search?q=modelos+en+3d+de+las+mol%C3
%A9culas+que+participan+en+las+reacci%C3%B3nes+qu%C3%ADmicas&
es_sm=93&biw=1366&bih=667&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=H-k-
VYjJOofYtQWMtIEg&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
 http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigramas.php
 http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/
 http://sopadeletras.kokolikoko.com/
 http://www.educima.com/wordsearch/spa/
 https://www.youtube.com/results?search_query=como+evitar+la+corrosio
nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia