Este documento presenta los resultados de cuatro experimentos sobre la corrosión. El primero muestra cómo el clavo se oxidó más rápido que la lana de acero cuando se les acercó una llama, indicando que el fuego acelera la oxidación. El segundo encontró que la corrosión de una fibra metálica fue más rápida en vinagre que en agua o agua salada. El tercero observó que la superficie de un codo de cobre se oxidó de color verde al estar en contacto con vinagre. Finalmente, el cuarto experiment

1. ¡LA CORROSION!
NOMBRE: Juan Francisco Méndez Hernandez
GRUPO: 3-E T/M N.L 24
MTRA. Alma Maite Barajas

2. FASE 1

3. Lectura.
TECNOLOGIA DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBINAS
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión., científicos
del centro de investigación y estudios avanzados, unidad Querétaro, han
desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos, entre ellos los componentes de las aeronaves.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra
delgadas del orden de micras de grosor.
Los materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de
aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante de
pistolas de rociado de partículas a altas presiones.

4. Lectura.
PREGUNTAS
1. ¿Que requieren las turbinas para evitar el desgaste y corrosión?
R=Requieren de un recubrimiento capas de proteger los componentes metálicos y se puede apreciar en
forma de películas ultra delgadas.
2. ¿De que material están elaborados estos protectores?
R=Están elaborados a base de materiales nanoestructurados (Que a simple vista tienen apariencias de
polvos)
3. ¿Cómo se fabrican?
R=Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son
impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas.
4. ¿En donde se realizan estos recubrimientos antes de ser colocados en las turbinas?
R=En el centro de investigación y Estudios avanzados, unidad Querétaro.
5. ¿Para que sirven los recubrimientos?
R=Protegen partes metálicas que están expuestas a un ambiente en los que la temperatura podría
elevarse hasta los mil grados.
6. ¿Qué le hace la corrosión a las turbinas?
R=Las debilitan y reducen su tiempo de vida y las deteriora mas rápido.
7. ¿Qué ocasiona que se desgaste?
R=El desgaste de las turbinas debido a que el vapor geotérmico arrastra componentes químicos.
8. ¿Quién detallo el proceso de fabricación?
R=El doctor Francisco Javier Noza Beltrán, investigador del cinvestev.

5. Lectura.
UNA VENTANA SOLAR QUE GENERA ENERGIA
PYTHAGORAS Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser
integrado fácilmente en los edificios convencionales, hay generadores fotovoltaicos de energía, tales como
tragaluces, pero en la primera vez que alguien ha combinado realmente las ventajas en un producto.
En junio, la ventana de pythagoras solar gano el prestigioso desafío ecoimaginacion de GE, que reconoce las
innovaciones mas prometedoras para captar, gestionar y utilizar la energía en los edificios.
1. ¿Qué hizo pythagoras?
R=Dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico.
2. ¿Para que fue diseñado la unidad de vidrio fotovoltaico?
R=Fue diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.
3. ¿Qué afirmo Gonen Fink y quien es?
R=Que hoy en día hay muchas compañías, que fabrican ventanas energéticamente eficientes o
generadores fotovoltaicos de energía.
4. ¿Qué premio gano pythagoras?
R=Gano el prestigioso desafío ecoimaginacion de GE, que reconoce las innovaciones mas
prometedoras.
5. ¿Qué es pythagoras?
R=Una empresa que diseño una ventana solar que genera energía solar.

6. Lectura.
ENERGIAS ALTERNATIVAS ¿OPCION O IMPOSICION?
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población. Se la utiliza para hacer
funcionar maquinas, herramientas y servicios. Además, es un bien de consumo final que se utiliza para
la satisfacción humana.
El petróleo no solo es combustible en motores energéticos, sino que de el se extraen muchos
subproductos y derivados, tales como maquillajes, lubricantes, plásticos, materiales compuestos o
sintéticos; asimismo, es la base de muchos productos químicos y farmacéuticos, etcétera.

7. Lectura.
Preguntas
1. ¿Para que se utiliza el petróleo?
R=Para hacer funcionar una maquinas, herramientas y servicios.
2. ¿Cómo se utiliza la tecnología?
R=Como combustibles y materia prima para sus producciones.
3. ¿Qué le hacen al petróleo?
R=Extraen subproductos y derivados.
4. ¿De que rama se desarrollo la tecnología?
R=En la rama petrolífera.
5. ¿Qué se hizo a partir de la crisis energética?
R=Buscaron alternativa de energía.
6. ¿Qué tienen que tener las energías?
R=Deben satisfacer las necesidades humanas.
7. ¿Qué suple las nuevas energías?
R=El petróleo.
8. ¿Qué es importante resaltar de las crisis?
R=Muchos investigadores buscando nuevas energías.
9. ¿Son energías alternativas cual?
R=Se buscan para suplir energías actuales.

8. ¿Qué es corrosión?
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque de oxidación por su entorno.
De manera mas general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma de mayor estabilidad o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión este originada por una reacción
electroquímica (Oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá de en alguna medida de la temperatura,
de la salinidad del fluido en el contacto con el metal y de
las propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren corrosión
mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es
natural y espontaneo.

9. Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio
que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus
propiedades tanto físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que solo ocurre en presencia de
un electrolito, ocasionando región plenamente identificadas,
llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es
una reacción anódica; en la cual los electrones son liberados
dirigiéndose a otras regiones catódicas.

10. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se calcula que se disuelven
alrededor de 730 toneladas de
acero por año a causa de la
corrosión.

11. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda
corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente
que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está
siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva.
2. La GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo
que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él ha de corroerse antes
que la pieza metálica protegida.
3. la PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina
capa de óxido para que no se corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el
aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen
resistentes a la corrosión.

12. Fase 2

13. Experimentación
¡LA CORROSION!

14. Introducción
Una de las mas importantes obras de ingeniería en México, el
puente de Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán, es
de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es una
pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados
Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que
han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en 279
mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su producto interno
bruto.

15. Objetivo y Materiales PROYECTO 1
MATERIALES
1. Cenicero de barro o cristal grueso.
2. Pedazo de lana de Acero.
3. Cerillos.
4. Clavo de 4 o 4.5 pulgadas.
OBJETIVO
Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que
ambientes la favorecen.

16. Procedimiento PROYECTO 1
.
1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero.
2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.
3. Ahora con mayor cuidado, enciendan otro cerillo acérquenlo al fragmento de
lana de acero.

17. Preguntas PROYECTO 1
.1.¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo?
R=Comenzó a salir humo negro y el cerillo se puso negro y tiro un
poco de ceniza.
2. ¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de
acero?
R=Solo comenzó a doblarse y ponerse naranja.
3. ¿Por qué esta reacción se le considera una oxidación?
R=Por que el fuego debilita al metal y acelera su oxidación.

18. Objetivo y Materiales PROYECTO 2
MATERIALES
1. 3 Cristalizadores.
2. 3 vasos precipitados de 100ml.
3. 3 Fibras metálicas para lavar trastes.
4. 300ml de agua de la llave.
5. 20ml de vinagre.
6. 50ml de agua salada.
OBJETIVO
Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que ambientes la favorecen.

19. Procedimiento PROYECTO 2
Imagen
Imagen
Texto ImagenTexto
Imagen
Texto
1-Numera los
vasos de
precipitados
del 1 al 3.
3-Humedece
una fibra con
agua y colócala
en el fondo del
vaso
precipitado.
2-Vierte 100ml
de agua en un
cristalizador.
4-Coloca el
vaso invertido
sobre el
cristalizador.
Espera algunas
horas y observa
lo que ocurre
5-Repite el
procedimiento
anterior
colocando
dentro del vaso
2 una fibra
humedecida
con vinagre, y
en el vaso 3
una fibra
mojada con
agua salada

20. Preguntas PROYECTO 2
1. ¿En que medio la corrosión de la fibra será mas rápido, agua
simple, agua salada o en medio acido?
R=En medio acido será mas rápido.

21. Objetivo y Materiales PROYECTO 3
MATERIALES
1. Vela.
2. Limaduras de hierro.
3. Limaduras de cobre.
4. Pedazo de papel aluminio.
5. Cinta de magnesio.
6. Plato de plástico.
7. Pinzas con recubrimiento aislante
OBJETIVO
Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que ambientes la favorecen.

22. Procedimiento PROYECTO 3
.1. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la mitad de la
superficie del codo de cobre.
2. Pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla con un poco
de vinagre.
3. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que
lijaron quede en contacto con ella. Esto mismo deben hacer con el codo de
cobre si lo usaron.
4. Agreguen un poco de vinagre al plato, cuidando que no se humedezca la
superficie de la moneda o codo que no fue lijada.
5. Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que
sucede con la moneda o el codo.
6. Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y observen que sucedió
con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre.

23. Preguntas PROYECTO 3
.1. ¿Qué sucedió con la superficie de la moneda o del codo de cobre que estuvo en
contacto con el vinagre?
R=El codo se puso de color verde.
2. ¿Cómo explicarías lo que sucedió con estos objetos?
R=Pues que se humedeció con el vinagre y provoco que se oxidara.
3. ¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidación?
R=Que el oxigeno provoca la oxidación.
4.¿Que relación tuvo el acido acético del vinagre con el proceso oxidativo del
codo de cobre?
R=Provoco que se acelerara el proceso de oxidación.
5¿Qué sustancia química se formo en la superficie lijada?
R=La oxidación.

24. Objetivo y Materiales PROYECTO 4
MATERIALES
1. 1 Codo de cobre.
2. Plato hondo de plástico.
3. 50ml de vinagre.
4. 5 Servilletas de papel.
5. Pedazo de lija para metales de grano mediano.
OBJETIVO
Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que ambientes
la favorecen.

25. Procedimiento PROYECTO 4
.
1. Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida
en el centro del plato; antes de que este se enfrié, fijen la vela para que no se
caiga.
2. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer
lentamente sobre la flama de la vela desde una altura de 15cm.
3. Lleven a cabo el mismo procedimiento pero con limadura de cobre.

26. Preguntas PROYECTO 4
.
1. ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la
vela? ¿Qué ocurrió cuando dejaron caer la limadura de hierro?
R= salieron chispas grandes con la limadura de hierro y chicas con la limadura
de cobre.
2. ¿Qué paso cuando quemaron el papel de aluminio? ¿Y cuando quemaron la cinta
de magnesio?
R=Se redujo y se puso muy obscuro, y con la cinta de magnesio era mas
incandescente.
3. ¿Consideran que este experimento relaciona con los procesos de oxido
reducción?
R=Si por que acaba con su material.

27. Conclusiones-Resultados
PROYECTO1:El resultado fue que la fibra se empezó a doblar al
momento de pasarle el cerillo y el clavo se empezó a hacerse negro
para final mente estar anaranjado oxidado.
PROYECTO 2:Mi conclusión es que al estar los tres días en un
ambiente húmedo poco a poquito fue oxidando la fibra.
PROYECTO3:Mi conclusión fue que el vinagre y el oxigeno aceleran
la oxidación debilitando el metal.
PROYECTO4:Mi conclusión fue que entre mas débil o blando era el
material de la limadura menos chispas salían, a diferencia de la
cinta de magnesio que sus chispas no eran tan grandes pero eran
mas fuertes.

28. Fase 3

29. Investigación.
• Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa
natural de crecimiento en la que poco a poco se van
desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo
y de manera progresiva podemos ver y sentir los
deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son
la aparición de canas, arrugas, perdida de la visión y
debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando
entramos en la etapa de madurez.

30. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la
deposición mediante mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de
iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se
depositan, en un medio liquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado.
• La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia
era reproducir por medios electroquímicos objetos de
detalles muy finos y en muy diversos metales.

31. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.
•

32. Crucigrama

33. Sopa de Letras

34. Fase 4

35. ¡Se oxido mi bici!
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes sus bicicleta. Por eso, vas a su casa para
recogerlas y, volando, sales a probarlas, pero…te das cuenta de que amenaza una
tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejar la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojaría pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bicicleta y, al
acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no
se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados,
algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

36. • ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
• R= De los dos tanto, físico como químico.
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
• R= Algunos metales.
• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
• R= Oxidación y corrosión.
• Si las partes metálicas son de hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo?
• R= La corrosión.
• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le
ocurrió al tío enrique?
• R= cuidando que no se exponga tanto a aire, agua y sol.
¡Se oxido mi bici!

37. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber
(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de
Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto
Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el
jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución
de una sustancia.

38. Primeras observaciones de Ácidos y Bases

39. SITÚE
EL
SELLO
AQUÍ
Corrosión y
Galvanoplastia
Juan Francisco
Méndez
Hernandez
3-E T/M N.L 24
ESCUELA
SECUNDARIA
TECNICA 107
Mtra. Alma Maite
Barajas
Historia de la
Galvanoplastia
La electroquímica
moderna fue inventada
por el químico
italiano Luigi V.
Brugnatelli en 1805.
Mientras que el que
hizo la mayor parte del
trabajo inicial de electro
descomposición, no fue
hasta 1840 que las
patentes fueron
otorgadas a George y
Henry Elkington. El
proceso fue inventado
en Inglaterra, pero
pronto se extendió por
todo el mundo.

40. Tabla 1
TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE ALGUNAS VECES POCAS VECES NUNCA
¿Coopere con mis
compañeros de equipo?
¿Fui participativo en las
reuniones o actividades?
¿Aporte ideas para
enriquecer nuestro trabajo?
¿Cumpli con mis tareas y
responsabilidades?
¿Ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro
de mi equipo?
¿Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos
dentro de mi equipo?
¿Me gusto trabajar en
equipo?

41. Tabla 2
TARABJO EN EQUIPO SI NO ¿POR QUE?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto?
¿Las actividades y procedimientos que elegimos fueron
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?
¿La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y
equitativa?
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de
compañerismo, cooperación y solidaridad?
¿Hicimos los ajustes necesarios en el proyecto para
mejorarlo?
¿Logramos los propósitos y el objetivo del proyecto realizado?
¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la
que iba dirigido?
¿Tuvimos aprendizajes durante el desarrollo y la
presentación?

42. Video

43. Resumen del proyecto

44. Conclusión
La corrosión es un proceso electroquímico que requiere agua y
oxigeno, si se pone un metal y agua simple, agua salada o vinagre,
se disuelven los átomos de hierro, formando partículas cargadas
positivamente, que se llaman iones, cuando sucede esto, los
electrones que se han quedado atrás se mueven por el acero para
asentarse donde puedan reaccionar con el oxigeno y el agua para
formar iones.

45. Bibliografía
• https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosión
• https://www.ecured.cu/Galvanoplástia
• http://www.visionlearning.com