El documento describe las estructuras cristalinas, incluyendo las redes de Bravais, los 7 sistemas cristalinos, la disposición de átomos en sistemas FCC, BCC y HCP, y cómo calcular el volumen de la celda elemental, densidad, factor de empaquetamiento y tipos de intersticios para diferentes estructuras cristalinas como CsCl, NaCl y CaF2. También explica conceptos como tamaño atómico, relación de radios iónicos y la ubicación de cationes y aniones en estas estructuras.

1. Estructuras Cristalinas

3. Redes Cristalinas.-

6. Redes de Bravais .- Otras redes con átomos en centros de las caras y de las celdas cumplen la propiedad fundamental: Misma vecindad…. 7 Sistemas Cristalinos ( Primitivos) 14 Redes Puntuales ( Redes de Bravais ) N = Ni + (Nc / 2) + (Nv / 8) N = Ni + (Nc / 2) + (Nv / 8) Ni es el número de puntos en el interior Nc corresponde a los situados en el centro de las caras Nv a los situados en los vértices de la celda

7. F C C B C C H C P

8. 1/3 1/2 2/3 Disposición de los átomos en el sistema HCP.- 60º 120º 60º 120º 1/2 1/3 2/3

9. a Calcular el Volumen de la Celda Elemental FCC en términos del Radio Atómico

10. Tamaño Atómico .- - Menor distancia entre centros de átomos contiguos. FCC BCC HCP densidad de la dirección <111> BCC 2 átomos /a·3 1/2 Å densidad de la dirección <121> HCP 1 átomo / a Å. Densidad Lineal .- densidad de la dirección <110> FCC 2 átomos /a Å Densidad Plana .- Densidad del Plano {100} FCC 1 + ( 1 / 4) . 4 = 2 átomos /a 2 (Å ) 2

11. Factor de Empaquetamiento .- BCC : FEA = [2 átomos / c.u.  4/3  r 3 (Å 3 /at.) / a 3 (Å 3 / c.u.) FEA = 0.68. (BCC) r = (3 1/2 / 4) a Un 68% del volumen de esta celda está ocupado; el 32% estará vacío FCC : FEA = [4 átomos / c.u.] 4/3  r 3 (Å 3 /at.) / a 3 (Å 3 / c.u.) (FCC) r = (2 1/2 / 4) a FEA = 0.74 Un 74% del volumen de esta celda está ocupado; el 26% estará vacío } } HCP : FEA = 0.74

12. Intersticios Cristalinos .- FCC Octaédrico Tetraédrico

13. Intersticios Cristalinos .- HCP Octaédrico Tetraédrico

14. Intersticios Cristalinos .- Tetraédrico Octaédrico BCC

15. (HCP: Prisma recto de base rómbica)

17. Cloruro de cesio .- CsCl: igual número de cationes que de aniones Red Cúbica Simple; Relación de radios : 0,94 NC: 8 Radio Cs + = 0,170 nm Radio Cl - = 0,181 nm

18. Cloruro de sodio.- Red FCC de Cloro con Sodio en los espacios de inserción octaédrica NC=6 NaCl Na + (r=0,102 nm) Cl - (r= 0,181 nm) Relación de radios: 0,56

19. Fluorita o Fluoruro de calcio .- Fórmula química CaF 2 Red FCC de cationes Ca 2+ con los aniones F - ocupando los intersticios tetraédricos Cuatro Ca 2+ +8 Ocho F - -8