Este documento presenta un procedimiento para observar y estudiar diferentes tipos de reacciones químicas. Se describen varias reacciones de síntesis, sustitución y doble sustitución utilizando diferentes materiales como hierro, azufre, cinc, nitrato de plata y cloruro de sodio. El objetivo es identificar los productos obtenidos y escribir las ecuaciones químicas correspondientes a cada reacción.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio,
cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser
calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz
característica del espectro de emisión de cada metal.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio,
cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser
calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz
característica del espectro de emisión de cada metal.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
1. PRÁCTICA: “ TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS”
Objetivo
Observar y estudiar distintas clases de reacciones químicas, identificando los
productos obtenidos, y escribiendo las ecuaciones de las reacciones producidas
debidamente ajustadas.
Materiales y reactivos
- Gradilla con tubos de ensayo - disolución de nitrato de plata
- Mechero - disolución de cloruro de sodio
- pinza de madera - HCl diluido
- varilla de vidrio - HCl concentrado
- espátula - carbonato de calcio
- clavos y limaduras de hierro - cloruro amónico
- azufre en polvo - amoníaco concentrado
- disolución de sulfato de cobre (II)
- cinc en polvo
Procedimiento
Reacciones de síntesis
1. Coloca en un tubo de ensayo limaduras de hierro, cúbrelas con azufre
en polvo y calienta. Observa lo que ocurre.
Deja enfriar el tubo de ensayo y añade un poco de HCl diluido. ¿Qué
gas se desprende?.
2. Moja la varilla de vidrio en amoniaco concentrado y exponla a los
vapores de HCl concentrado que se desprenden al abrir el frasco.
Observa el humo que se forma.
Reacciones de sustitución
1. Coloca en un tubo de ensayo disolución de sulfato de cobre (II),
añade un clavo de hierro limpio. Observa el color del clavo al cabo de
unos minutos.
2. Introduce en un tubo un poco de polvo de cinc y añade algo de HCl
concentrado. ¿Qué gas se desprende?.
Reacciones de doble sustitución
1. Vierte unas gotas de disolución de nitrato de plata en un tubo de
ensayo que contiene disolución de cloruro de sodio. Observa lo que
ocurre.
Repite la experiencia con nitrato de plata y agua del grifo. Observa lo
que ocurre y compara con la reacción anterior. ¿Qué deduces de lo
observado?.
2. Echa unas gotas de HCl diluido en un tubo de ensayo que contiene un
poco de carbonato de calcio: ¿Qué gas se desprende?.
Reacción exotérmica
Introduce en un tubo un poco de cinc en polvo y añade algo de ácido
clorhídrico concentrado. Comprueba el desprendimiento de calor
(reacción 2 de sustitución).
Reacción endotérmica
Disuelve en un tubo de ensayo (humedecido por el exterior) hidróxido de
bario hidratado y nitrato amónico. Observa el enfriamiento del tubo.
Cuestiones
1. Escribe y ajusta las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones
que han tenido lugar.
