Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimientos para una práctica de laboratorio que determina la cantidad de calor intercambiado en las reacciones de disolución de sólidos solubles como el hidróxido de sodio y el nitrato de potasio. Explica conceptos como calor de reacción, entalpía y reacciones endotérmicas y exotérmicas. El procedimiento incluye medir la temperatura antes y después de agregar cada sólido al agua para calcular la cantidad de calor liberado o absorbido
Se comparte una presentación referente al uso y aplicación del triángulo de Gibbs para la representación gráfica de sistemas ternarios de líquidos inmiscibles. Se abordan temáticas como miscibilidad, regla de las fases, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio liquido-liquido y trángulo de Gibbs.
Se comparte una presentación referente al uso y aplicación del triángulo de Gibbs para la representación gráfica de sistemas ternarios de líquidos inmiscibles. Se abordan temáticas como miscibilidad, regla de las fases, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio liquido-liquido y trángulo de Gibbs.
Tópicos esenciales para comprender el uso del triangulo de Gibbs para equilibrio con componentes parcialmente miscibles. Se estructuro de forma sistemática, es decir, se inician con temáticas de miscibilidad de líquidos, regla de las fases de gibbs, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio líquido-líquido en sistemas ternarios, triangulo de gibbs, tipos de triángulos de gibbs, métodos de determinación de concentraciones a partir del triángulo y elaboración del mismo.
En la humidificación adiabática se presenta un aumento de la humedad y la humedad relativa, a la vez que disminuye la temperatura sin que exista aportación de energía.
Cuantificar el contenido de cobre en una muestra de una sal soluble por precipitación del ion cúprico con una solución acuosa de hidróxido de potasio para formar el hidróxido de cobre que por calentamiento de la solución provocaremos la oxidación para obtener oxido de cobre (CuO).
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación Directa y por Retroceso del ácido sulfúrico. En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Tópicos esenciales para comprender el uso del triangulo de Gibbs para equilibrio con componentes parcialmente miscibles. Se estructuro de forma sistemática, es decir, se inician con temáticas de miscibilidad de líquidos, regla de las fases de gibbs, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio líquido-líquido en sistemas ternarios, triangulo de gibbs, tipos de triángulos de gibbs, métodos de determinación de concentraciones a partir del triángulo y elaboración del mismo.
En la humidificación adiabática se presenta un aumento de la humedad y la humedad relativa, a la vez que disminuye la temperatura sin que exista aportación de energía.
Cuantificar el contenido de cobre en una muestra de una sal soluble por precipitación del ion cúprico con una solución acuosa de hidróxido de potasio para formar el hidróxido de cobre que por calentamiento de la solución provocaremos la oxidación para obtener oxido de cobre (CuO).
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
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This presentation was made for the purpose of educating children and adults. To help with support material, in all studies, and to help them overcome their subjects.
Idioma Ingles - Español (Solo Descripción)
Esta presentación se realizó con el propósito de educar a los niños y adultos. Para ayudarlos con material de apoyo, en todos sus estudios, además para ayudarlos a superar sus asignaturas.
Ponencia en I SEMINARIO SOBRE LA APLICABILIDAD DE LA INTELIGENCIA ARTIFICIAL EN LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA. 3 de junio de 2024. Facultad de Estudios Sociales y Trabajo, Universidad de Málaga.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
IMÁGENES SUBLIMINALES EN LAS PUBLICACIONES DE LOS TESTIGOS DE JEHOVÁClaude LaCombe
Recuerdo perfectamente la primera vez que oí hablar de las imágenes subliminales de los Testigos de Jehová. Fue en los primeros años del foro de religión “Yahoo respuestas” (que, por cierto, desapareció definitivamente el 30 de junio de 2021). El tema del debate era el “arte religioso”. Todos compartíamos nuestros puntos de vista sobre cuadros como “La Mona Lisa” o el arte apocalíptico de los adventistas, cuando repentinamente uno de los participantes dijo que en las publicaciones de los Testigos de Jehová se ocultaban imágenes subliminales demoniacas.
Lo que pasó después se halla plasmado en la presente obra.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
El Liberalismo económico en la sociedad y en el mundo
Practica Nº1-calor de reacción
1. Calor de Reacción Práctica Nº 1
Página 1 de 4 Profesora Magalis V. Clarke
Objetivos_______________________________________________________________________________________________
Determinar la cantidad de calor intercambiado en las reacciones de disolución
de distintos sólidos solubles.
Introducción___________________________________________________________________________________________
Podemos definir calor de reacción como “la variación de la energía interna de una
reacción, ya sea por medio de la liberación o mediante la absorción”.
Según el recipiente en el que se lleven a cabo las reacciones podemos decir que, si el
recipiente es abierto (nuestro caso), es decir que la reacción está en contacto con la
atmósfera, el volumen del sistema, al final de la reacción, se acaba igualando a la
presión atmosférica. Además podemos admitir que la presión atmosférica se mantiene
constante durante un intervalo de tiempo más que suficiente para la realización de la
reacción, lo cual nos lleva a afirmar que la reacción se realiza a presión constante. Así
pues, la variación de la energía interna en una reacción a presión constante la
podemos definir mediante la siguiente expresión;
ΔE = qp – PΔV
Si la reacción se realiza a volumen constante tendremos que;
ΔE = qv – PΔV
Como la variación del volumen es cero, la expresión queda simplificada de la siguiente
manera:
ΔE = qv
Una vez determinadas las variaciones de energía que se producen en las reacciones a
presión y volumen constante, definiremos un término nuevo que utilizaremos en la
realización de la práctica, la entalpía. La entalpía es el intercambio de calor que se
produce en un proceso a presión constante y que se representa mediante la letra “H”.
2. Calor de Reacción Práctica Nº 1
Página 2 de 4 Profesora Magalis V. Clarke
La entalpía es la suma de la energía de la reacción y del producto de la presión por el
volumen; H = E + PV
Una vez explicado el concepto de entalpía definiremos el incremento de entalpía el
cuál representaremos mediante ΔH:
qp = H2 – H1 = ΔH
ΔH = ΔE + PΔV
Teniendo en cuenta el calor de reacción, es decir, la entalpía de reacción, podemos
clasificar las reacciones en dos tipos, endotérmicas y exotérmicas.
― Endotérmicas. En este tipo de reacciones se absorbe calor, de ahí que la energía
calorífica sea negativa y que el incremento de entalpía sea positivo.
― Exotérmicas. Durante estas reacciones se desprende calor, lo que, nos permite
verificar que la energía calorífica de la reacción sea positiva y el incremento de
entalpía sea menor que cero.
Materiales y Reactivos_________________________________________________________________________________
Espátula Vidrio de reloj
Termómetro Probeta de 100 mL
Matraces erlenmeyer Botella lavadora
Hidróxido de sodio Nitrato de potasio
3. Calor de Reacción Práctica Nº 1
Página 3 de 4 Profesora Magalis V. Clarke
Procedimiento__________________________________________________________________________________________
Calores de disolución
Calor de Disolución
del NaOH
Pesa un erlenmeyer limpio y
seco.
Mide 50 mL de Agua y viértelos
en el erlenmeyer.
Mide la temperatura del agua
cada 30 segundos hasta obtener
3 medidas iguales.
Pesa 2 g de NaOH, viértelos en
el agua y agita hasta la
disolucion total.
Toma la temperatura cada 30
segundos hasta obtener tres
medidas iguales.
Calor de disolución
del KNO3
Pesa un erlenmeyer limpio y
seco.
Mide 50 mL de Agua y viértelos
en el erlenmeyer.
Mide la temperatura del agua
cada 30 segundos hasta obtener
3 medidas iguales.
Pesa 2 g de KNO3, viértelos en
el agua y agita hasta la
disolucion total
Toma la temperatura cada 30
segundos hasta obtener tres
medidas iguales.
4. Calor de Reacción Práctica Nº 1
Página 4 de 4 Profesora Magalis V. Clarke
Cálculos________________________________________________________________________________________________
Calor de reacción para el proceso de disolución del Hidróxido de Sodio.
. . . .
Donde:
mvidrio = peso del erlenmeyer.
C.E(vidrio) = 0.8372 J/g°C.
T2; T1: temperatura final e inicial respectivamente.
mdisolución NaOH 1 M = masa de la disolución de NaOH = m NaOH + m agua
C.E (disolución NaOH 1 M) = 3.934 J/g°C
― Por último debemos escribir la reacción de disolución del hidróxido sódico y
hallar la cantidad de calor intercambiado expresándolo en J/mol
Calor de reacción para el proceso de disolución del nitrato potásico.
. . . .
Datos:
T2, T1, mvidrio y CE significan lo mismo que en la primera reacción pero con
valores correspondientes a la segunda reacción.
m disolución KNO3 1M = masa de la disolución de KNO3 = m KNO3 + m agua
C.E(disolución KNO3 1M) = 0.879 J/g°C
― Escribir la reacción de disolución del nitrato potásico y determinar la cantidad
de calor intercambiado expresando el resultado en J/mol.
Cuestionario___________________________________________________________________________________________
1. ¿De qué tipo se el proceso de disolución NaOH? ¿Y el de KNO3?
2. Si sabemos que una reacción es endotérmica en un sentido, ¿qué podemos decir
en el sentido contrario?
3. El proceso de disolución del NH4NO3 en agua es endotérmico, ¿cuál es el signo
de q? Si se añade algo de NH4NO3 en un matraz de agua, el matraz se notaría
¿caliente o frío?