El documento proporciona una visión general de la tabla periódica, describiendo sus elementos, clasificaciones y organización histórica desde 1800 hasta la actualidad. Se mencionan los tipos de elementos, sus propiedades y la evolución de la clasificación, incluyendo la obra de científicos como Dobereiner y Mendeleev. Además, se explica la estructura de la tabla en términos de periodos, grupos, y las características de metales, no metales y metaloides.

2. Ag
107.87
Plata
47 Número AtómicoNúmero Atómico
Nombre del elementoNombre del elemento
Símbolo del ElementoSímbolo del Elemento
Masa atómica (peso)Masa atómica (peso)
 Se conocen 109 elementosSe conocen 109 elementos
• 87 son metales87 son metales
• 26 son radiactivos26 son radiactivos
• 16 son artificiales (todos radiactivos)16 son artificiales (todos radiactivos)
• 11 son gases11 son gases
• 2 son líquidos2 son líquidos
Información de la Tabla periódicaInformación de la Tabla periódica

3. Historia de los elementosHistoria de los elementos
• 1800 – Treinta elementos han sido aislados e1800 – Treinta elementos han sido aislados e
identificados.identificados.
• 1829 – Dobereiner – muchos elementos podían1829 – Dobereiner – muchos elementos podían
ser clasificados en triadas.ser clasificados en triadas.
– Similitud en reacciones químicas, densidad ySimilitud en reacciones químicas, densidad y
masa atómica.masa atómica.
• 1860 Mendeleev sugirió arreglar los elementos en1860 Mendeleev sugirió arreglar los elementos en
unauna tablatabla de acuerdo a su masa atómicade acuerdo a su masa atómica
creciente.creciente.
– Predijo la existencia de elementos antes de serPredijo la existencia de elementos antes de ser
descubiertos – ekasilicon (germanio).descubiertos – ekasilicon (germanio).

4. Triadas de Dobereiner (1829)Triadas de Dobereiner (1829)

5. La Tabla Periódica en el tiempoLa Tabla Periódica en el tiempo
Tabla Periódica de Mendeleev,1871

6. Formas que tomó la TablaFormas que tomó la Tabla
Periódica a través del tiempoPeriódica a través del tiempo

14. Historia de los elementosHistoria de los elementos
• 1865 – Newlands arregló los sesenta y1865 – Newlands arregló los sesenta y
dos elementos en grupos de siete dedos elementos en grupos de siete de
acuerdo al incremento de su masaacuerdo al incremento de su masa
atómica.atómica.
• Mendeleev arregló sus elementos porMendeleev arregló sus elementos por
incremento de masa atómica a lo largo deincremento de masa atómica a lo largo de
la tabla periódica, y por reactividad similarla tabla periódica, y por reactividad similar
hacia abajo de la misma.hacia abajo de la misma.
• El sistema es similar al utilizado en laEl sistema es similar al utilizado en la
actualidad.actualidad.

15. Tabla de MendeleevTabla de Mendeleev

16. Tabla actual, forma LargaTabla actual, forma Larga

17. SERIES DE LA TABLASERIES DE LA TABLA
PERIÓDICAPERIÓDICA
• Serie A: incluye elementos metálicos, noSerie A: incluye elementos metálicos, no
metálicos y gases nobles, cuya característicametálicos y gases nobles, cuya característica
común es que su configuración electrónicacomún es que su configuración electrónica
termina en “s” o “p”termina en “s” o “p”
• Serie B: contiene únicamente elementosSerie B: contiene únicamente elementos
metálicos, cuya característica común es que sumetálicos, cuya característica común es que su
configuración electrónica termina en “d” o “f”configuración electrónica termina en “d” o “f”

18. BLOQUES,BLOQUES, en base al subnivel de energía enen base al subnivel de energía en
que termina la configuración electrónica de losque termina la configuración electrónica de los
elementoselementos
• Bloque S: configuración electrónica, termina enBloque S: configuración electrónica, termina en
“s” y todos son metales.“s” y todos son metales.
• Bloque P: configuración electrónica, termina enBloque P: configuración electrónica, termina en
“p”, existen metales, no metales y gases nobles.“p”, existen metales, no metales y gases nobles.
• Bloque D: configuración electrónica, termina enBloque D: configuración electrónica, termina en
“d”, metales pesados.“d”, metales pesados.
• Bloque F: configuración electrónica, termina enBloque F: configuración electrónica, termina en
“f”, elementos llamados tierras raras.“f”, elementos llamados tierras raras.

19. BLOQUESBLOQUES

20. • LosLos PeriodosPeriodos de elementos son las filasde elementos son las filas
(siete) horizontales de la tabla periódica. Las(siete) horizontales de la tabla periódica. Las
propiedades de los elementos varían depropiedades de los elementos varían de
izquierda a derecha a lo largo de la tablaizquierda a derecha a lo largo de la tabla
periódica.periódica.
• En la izquierda, la tabla periódica inicia conEn la izquierda, la tabla periódica inicia con
unos metales muy reactivos, y en el ladounos metales muy reactivos, y en el lado
derecho se ubican los no metales quederecho se ubican los no metales que
terminan cada periodo con un gas noble noterminan cada periodo con un gas noble no
reactivo.reactivo.
Periodos de elementosPeriodos de elementos

21. Grupos y familiasGrupos y familias
• Las columnas verticales de elementos en laLas columnas verticales de elementos en la
tabla periódica son llamadastabla periódica son llamadas gruposgrupos oo familiasfamilias..
• Los elementos en el mismo grupo o familiaLos elementos en el mismo grupo o familia
tienen propiedades químicas similares.tienen propiedades químicas similares.
• Los elementos representativos pertenecen a losLos elementos representativos pertenecen a los
dos primeros grupos y los últimos seis.dos primeros grupos y los últimos seis.
• Estos son designados como grupos “A” o gruposEstos son designados como grupos “A” o grupos
1,2,13-18.1,2,13-18.

23. • Grupo IA: metales alcalinos.Grupo IA: metales alcalinos.
• Grupo IIA: metales alcalinotérreos.Grupo IIA: metales alcalinotérreos.
• Grupo VIIA: halogenos.Grupo VIIA: halogenos.
• Grupo VIIIA: gases nobles.Grupo VIIIA: gases nobles.
• Elementos de transición – IIIB-IIBElementos de transición – IIIB-IIB..
• Elementos de transición interna – lantánidos yElementos de transición interna – lantánidos y
actínidos.actínidos.
GRUPOS se identifican por losGRUPOS se identifican por los
números romanos.números romanos.

24. Metales, no-metales y metaloidesMetales, no-metales y metaloides
• MetalesMetales – sustancias brillosas, opacas, buenos– sustancias brillosas, opacas, buenos
conductores del calor y la electricidad, maleables,conductores del calor y la electricidad, maleables,
dúctiles. Ejemplo: Cu.dúctiles. Ejemplo: Cu.
– Lado izquierdo de la tabla.Lado izquierdo de la tabla.
• No-metalesNo-metales – no conducen la electricidad o calor, no– no conducen la electricidad o calor, no
maleables o dúctiles. Ejemplo;maleables o dúctiles. Ejemplo; C.C.
– Lado derecho de la tabla.Lado derecho de la tabla.
• MetaloidesMetaloides – Elementos que tienen propiedades de– Elementos que tienen propiedades de
ambos metales y no metales. Débiles conductores de laambos metales y no metales. Débiles conductores de la
electricidad. Ejemplo: Si.electricidad. Ejemplo: Si.

25. • Tabla periódica de los elementos, muestra la divisiónTabla periódica de los elementos, muestra la división
entre metales, no-metales y metaloides.entre metales, no-metales y metaloides.

26. Metales alcalinosMetales alcalinos

27. Metales alcalinotérreosMetales alcalinotérreos

28. Grupo del boroGrupo del boro

29. Grupo del carbonoGrupo del carbono

30. Grupo del nitrógenoGrupo del nitrógeno

31. Grupo del oxígenoGrupo del oxígeno

32. HalógenosHalógenos

33. Gases noblesGases nobles