El documento resume los principales conceptos relacionados con la difusión de moléculas. Explica que la difusión aumenta con la temperatura pero disminuye con la presión. También describe diferentes formas de expresar la concentración de especies químicas como la concentración molar, fracción másica y fracción molar. Finalmente, resume las Leyes de Fick y Graham que describen matemáticamente cómo se produce la difusión en función de la concentración y el coeficiente de difusión.

1. Según la temperatura y presión:
Temperatura: el incremento de difusión es
directamente proporcional al incremento de
temperatura.
Presión: el incremento de difusión es
inversamente proporcional al incremento de
presión.
Difusión:
Es el transporte de moléculas de una
sustancia con respecto a otra (difusión
binaria o difusión ordinaria).
Concentración:
Cuando se habla de difusión es importante
tomar en cuenta la concentración de cada
especie en una solución. Existen varias
formas de expresar las concentraciones:
Concentración molar:
Mol de interés por cada unidad de volumen.
𝐶1 =
𝜌𝑖
𝑃𝑀𝑖
Fraccion másica:
Porcentaje de la cantidad de densidad de
interés entre densidad total.
𝜔𝑖 =
𝜌𝑖
𝜌
Fracción molar:
Porcentaje de cantidad de moles de interés
entre moles totales.
𝑥𝑖 =
𝑛𝑖
𝑛
Velocidad media másica:
Es el promedio de la cantidad de masa con
respecto al tiempo dentro un flujo con
diferentes especies envueltas:
𝑣 =
𝑣=1
𝑛
𝑣𝑖 𝜌𝑖
𝑣=1
𝑛
𝜌𝑖
Ley de Fick:
𝑗 𝐴 = −𝜌𝒟 𝐴𝐵
𝑑𝜔 𝐴
𝑑𝑦
𝑗 𝐴 = 𝜌 𝐴(𝑣 𝐴 − 𝑣)
“La transferencia de moléculas por segundo
por área transversal es igual a su densidad
multiplicada por el gradiente de
concentración y por un coeficiente de
difusión de mezcla”.
Ley de Graham:
𝑣1
𝑣2
=
𝑀2
𝑀1
“El cociente de velocidad de difusión (mol por
segundo) de la sustancia 1 entre la velocidad
de 2 es igual al cociente de las raíces
cuadradas de la concentración molar de la
sustancia 2 entre la concentración 1”.