El documento presenta 5 preguntas sobre disoluciones acuosas. Pregunta sobre ejemplos cotidianos de disoluciones identificando soluto y disolvente, cómo preparar una disolución de azúcar al 20%, calcular la cantidad de sal presente en una disolución del 50%, y calcular el volumen de alcohol en una cerveza del 6% y de ácido acético en un vinagre del 1.5%. También presenta un crucigrama con términos relacionados a disoluciones como soluto, disolvente, concentración y
Este documento presenta información sobre moléculas que ayudan en la lucha contra el Coronavirus. Analiza dos moléculas en particular, Paracetamol y Lopinavir, identificando sus grupos funcionales. El equipo concluye que la química contribuye a combatir la pandemia al desarrollar fármacos, y aprendieron a identificar los grupos funcionales de estas moléculas que ayudan en la batalla contra el Covid-19.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de adición, sustitución, síntesis y balanceo de ecuaciones químicas. También explica las leyes de conservación de la materia y la energía, así como conceptos relacionados como fuerzas conservativas y no conservativas, y la primera ley de la termodinámica. Por último, resume las reglas básicas de la nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos.
Este documento describe las propiedades de los ácidos y bases. Explica que los ácidos se disocian en iones hidrogeno en solución acuosa y tienen un sabor agrio, mientras que las bases se disocian en iones hidróxido y tienen un sabor amargo. También clasifica diferentes tipos de ácidos y bases orgánicos e inorgánicos, y describe las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre la naturaleza química de los ácidos y bases.
Este documento presenta las principales leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Dalton y los gases ideales. Explica cómo estas leyes describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases, y proporciona ejemplos de su aplicación en actividades como el buceo. Además, incluye enlaces a videos e información adicional sobre cada ley.
Propiedades Coligativas De Soluciones QuimicasAngie_96
Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas de soluto en una solución y no de su identidad. Las más comunes son el descenso de la presión de vapor, el descenso del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición y la presión osmótica. Estas propiedades se ven afectadas por la cantidad de soluto disuelto y siguen ecuaciones matemáticas que relacionan la variación de la propiedad con la concentración de la solución.
Este documento trata sobre las reacciones orgánicas. Explica que son transformaciones que ocurren por ruptura y formación de enlaces de carbono, involucrando cambios en la hibridación y ángulos de enlace. Además, clasifica las reacciones orgánicas según el cambio estructural producido y según si la ruptura de enlaces es homolítica o heterolítica, describiendo ejemplos de reacciones de adición, eliminación, sustitución, oxidación y reducción.
El documento describe las propiedades y características de las soluciones. Explica que una solución contiene un soluto disuelto en un solvente. Luego discute factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, estado de agregación y afinidad química entre soluto y solvente. También cubre diferentes tipos de soluciones como verdaderas, coloidales y suspensiones, así como unidades para medir concentración como molaridad, molalidad y normalidad.
El documento presenta 5 preguntas sobre disoluciones acuosas. Pregunta sobre ejemplos cotidianos de disoluciones identificando soluto y disolvente, cómo preparar una disolución de azúcar al 20%, calcular la cantidad de sal presente en una disolución del 50%, y calcular el volumen de alcohol en una cerveza del 6% y de ácido acético en un vinagre del 1.5%. También presenta un crucigrama con términos relacionados a disoluciones como soluto, disolvente, concentración y
Este documento presenta información sobre moléculas que ayudan en la lucha contra el Coronavirus. Analiza dos moléculas en particular, Paracetamol y Lopinavir, identificando sus grupos funcionales. El equipo concluye que la química contribuye a combatir la pandemia al desarrollar fármacos, y aprendieron a identificar los grupos funcionales de estas moléculas que ayudan en la batalla contra el Covid-19.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de adición, sustitución, síntesis y balanceo de ecuaciones químicas. También explica las leyes de conservación de la materia y la energía, así como conceptos relacionados como fuerzas conservativas y no conservativas, y la primera ley de la termodinámica. Por último, resume las reglas básicas de la nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos.
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Este documento presenta las principales leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac, Dalton y los gases ideales. Explica cómo estas leyes describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases, y proporciona ejemplos de su aplicación en actividades como el buceo. Además, incluye enlaces a videos e información adicional sobre cada ley.
Propiedades Coligativas De Soluciones QuimicasAngie_96
Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas de soluto en una solución y no de su identidad. Las más comunes son el descenso de la presión de vapor, el descenso del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición y la presión osmótica. Estas propiedades se ven afectadas por la cantidad de soluto disuelto y siguen ecuaciones matemáticas que relacionan la variación de la propiedad con la concentración de la solución.
Este documento trata sobre las reacciones orgánicas. Explica que son transformaciones que ocurren por ruptura y formación de enlaces de carbono, involucrando cambios en la hibridación y ángulos de enlace. Además, clasifica las reacciones orgánicas según el cambio estructural producido y según si la ruptura de enlaces es homolítica o heterolítica, describiendo ejemplos de reacciones de adición, eliminación, sustitución, oxidación y reducción.
El documento describe las propiedades y características de las soluciones. Explica que una solución contiene un soluto disuelto en un solvente. Luego discute factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión, estado de agregación y afinidad química entre soluto y solvente. También cubre diferentes tipos de soluciones como verdaderas, coloidales y suspensiones, así como unidades para medir concentración como molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento trata sobre las soluciones químicas y el pH. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. También describe los factores que afectan la solubilidad de un soluto, como la temperatura y la presión. Además, introduce los conceptos de ácido, base y pH, y explica cómo el agua puede actuar como ácido o base en presencia de otras sustancias.
1) El documento describe cómo preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones en unidades físicas como porcentaje en peso y explica los conceptos de solución, concentración y solubilidad. 2) Se proveen ejemplos de cálculos para preparar soluciones de cloruro de potasio al 1% en peso y cloruro de sodio al 5% en peso. 3) También incluye un ejemplo de cálculo para determinar la cantidad de sulfato de sodio necesaria para preparar una solución de 20 mg/L.
El documento describe la solubilidad como la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en otra a una temperatura determinada. Las soluciones pueden ser saturadas, sobresaturadas o insaturadas dependiendo de si alcanzan, sobrepasan o no alcanzan la solubilidad. Varios factores como la naturaleza de las sustancias, la temperatura y la presión afectan la solubilidad.
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de sistemas dispersos, incluidas suspensiones, coloides y soluciones. Explica que las suspensiones contienen partículas mayores a 100 nm que pueden sedimentar, mientras que los coloides contienen partículas de 10-100 nm que no sedimentan. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos adquieren el tamaño atómico o molecular y no se pueden ver. El documento también cubre conceptos como concentración, solubilidad y reacciones de neutralización en
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de sistemas dispersos, incluidas suspensiones, coloides y soluciones. Explica que las suspensiones contienen partículas mayores a 100 nm que pueden sedimentar, mientras que los coloides contienen partículas de 10-100 nm que no sedimentan. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos adquieren el tamaño atómico o molecular y no se pueden ver. El documento también cubre conceptos como concentración, solubilidad y reacciones de neutralización en
Este documento describe los diferentes estados de la materia, sustancias puras y mezclas. Explica que la materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Las sustancias puras están compuestas por un solo elemento o compuesto químico, mientras que las mezclas contienen dos o más sustancias que mantienen sus propiedades individuales. También describe los diferentes tipos de mezclas y métodos para separarlas, como filtración, decantación y destilación. Finalmente, explica conceptos como soluciones, solubilidad
Una solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de una o más sustancias disueltas en otra sustancia. Un ejemplo común es un sólido como la sal disuelto en agua. Uno de los componentes se denomina solvente y los otros son los solutos. La dilución reduce la concentración de un soluto al añadir más disolvente manteniendo la misma cantidad de soluto.
Una disolución química es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, llamadas solvente y soluto. El agua es el solvente más común y puede disolver muchas sustancias polares. La cantidad de soluto que puede disolverse depende de factores como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura, el estado de subdivisión del soluto, y la presión.
Este documento describe las diferentes clases de mezclas que existen en la naturaleza, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Se enfoca en explicar las soluciones o disoluciones, las cuales son mezclas homogéneas compuestas por un soluto y un solvente. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura, tamaño de partículas, y naturaleza química de los componentes. También explica propiedades coligativas de las soluciones como la disminución de la presión de
Este documento describe las soluciones químicas y los conceptos fundamentales relacionados. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente. Describe los diferentes tipos de soluciones clasificadas según el estado físico de los componentes. También explica conceptos como concentración, solubilidad y las unidades usadas para medir la concentración de una solución.
Propiedades físicas de las disoluciones landerapusito
Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que intervienen el soluto y el disolvente. Las propiedades de las disoluciones dependen de la naturaleza de sus componentes y de su concentración. La solubilidad de una sustancia y la presión de vapor de una disolución disminuyen con el aumento de la temperatura, mientras que la solubilidad de los gases aumenta con mayor presión. Las propiedades coligativas como la disminución del punto de ebullición y congelación dependen solo del número de partículas
Este documento clasifica la materia y explica los diferentes tipos de sistemas materiales, sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en elementos, que contienen un solo tipo de átomo, y compuestos, que contienen dos o más tipos de átomos. Las mezclas se dividen en homogéneas, con una sola fase, y heterogéneas, con dos o más fases. Las disoluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre sí. Una sustancia actúa como disolvente y la otra como soluto. Las propiedades físicas de una disolución difieren de sus componentes por separado, pero sus propiedades químicas permanecen sin cambios. Existen varias unidades para cuantificar la concentración de una disolución, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad.
El documento trata sobre disoluciones químicas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea entre un soluto y un solvente. Define conceptos como solubilidad, saturación, concentración molar y dilución. También describe diferentes tipos de disoluciones como las acuosas y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
Este documento trata sobre las disoluciones y contiene información sobre su definición, tipos, concentración, solubilidad y formas de expresar la concentración. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y que se puede clasificar en disoluciones gaseosas, líquidas o sólidas dependiendo del estado físico de soluto y disolvente. Además, detalla conceptos como concentración, solubilidad y cómo varía ésta con la temperatura, y las unidades para expresar cuant
Este documento trata sobre las soluciones dispersas o disoluciones. Explica que las mezclas homogéneas como las disoluciones tienen los componentes distribuidos uniformemente, mientras que en las mezclas heterogéneas se distinguen las partes. Define los términos soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente. Además, describe factores que afectan la solubilidad y diferentes formas de expresar la concentración de una solución.
Este documento define y explica conceptos clave sobre soluciones, incluyendo los componentes de una solución (solvente y soluto), los factores que afectan la solubilidad (naturaleza química, temperatura, presión), los procesos de disolución (solvatación y dispersión), las propiedades coligativas, y los tipos de soluciones según el estado físico de los componentes y la cantidad de soluto presente.
Este documento define y explica conceptos clave sobre soluciones, incluyendo los componentes de una solución (solvente y soluto), los factores que afectan la solubilidad (naturaleza química, temperatura, presión), los procesos de disolución (solvatación y dispersión), las propiedades coligativas, y los tipos de soluciones según el estado físico de los componentes y la cantidad de soluto presente.
Este documento trata sobre las disoluciones. Explica que una disolución tiene dos componentes, el disolvente y el soluto. Detalla los tipos de disoluciones como diluidas, concentradas y saturadas. También describe coloides y suspensiones, e indica que los coloides están entre disoluciones y suspensiones. Finalmente, cubre factores que afectan la solubilidad como la polaridad, temperatura, presión e iones comunes.
Este documento describe las disoluciones y diferentes formas de expresar la concentración de una disolución. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de disolvente o disolución. Existen diferentes tipos de disoluciones como saturadas, no saturadas y sobresaturadas dependiendo de la cantidad de soluto. La concentración puede expresarse en gramos de soluto por litro de disolución.
Resuemen-Repaso de características de las funciones: dominio, recorrido, puntos de corte, signo, crecimiento, extremos, continuidad, curvatura, simetría y periodicidad.
Este documento trata sobre las soluciones químicas y el pH. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. También describe los factores que afectan la solubilidad de un soluto, como la temperatura y la presión. Además, introduce los conceptos de ácido, base y pH, y explica cómo el agua puede actuar como ácido o base en presencia de otras sustancias.
1) El documento describe cómo preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones en unidades físicas como porcentaje en peso y explica los conceptos de solución, concentración y solubilidad. 2) Se proveen ejemplos de cálculos para preparar soluciones de cloruro de potasio al 1% en peso y cloruro de sodio al 5% en peso. 3) También incluye un ejemplo de cálculo para determinar la cantidad de sulfato de sodio necesaria para preparar una solución de 20 mg/L.
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Una disolución química es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, llamadas solvente y soluto. El agua es el solvente más común y puede disolver muchas sustancias polares. La cantidad de soluto que puede disolverse depende de factores como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura, el estado de subdivisión del soluto, y la presión.
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- Por empezar a la izquierda del origen la posición inicial debería ser -150m por lo que invalida los resultados que provengan de las ecuaciones en las que aparece la posición inicial. Por otra parte el último apartado aparece calculado sobre 2,5s y no sobre 7,5s que es el tiempo que tarda en pararse. Lo resultados correctos sería s=-100m en el primer apartado y s=-93.75m en el último.
Tienes este problema corregido en el siguiente enlace:
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
2. Disolución es una mezcla homogénea
(formada por dos o más sustancias y con las
mismas propiedades en todas sus partes)
El DISOLVENTE es la sustancia
componente de una disolución
que disuelve al soluto y que,
generalmente (no siempre), se
encuentra en mayor proporción.
COMPONENTES
El SOLUTO/s es la sustancia
componente de una disolución que
se disuelve en el disolvente y que,
generalmente (no siempre), está
en menor proporción.
@colgandoclases
4. Emulsión:
Mezcla formada por dos
sustancias insolubles
(generalmente agua y
grasa) y que presenta
aspecto uniforme.
Amalgama:
disolución formada por
mercurio (líquido) y otro
metal (sólido) que hace
de disolvente.
Suspensión:
mezcla en la que
partículas de un sólido se
dispersan y flotan en las
de un líquido o gas.
También partículas de un
líquido dispersas en las
de un gas.
Aleación:
disolución de dos o más
sólidos (generalmente
metales)
Infusión:
Proceso por el cual, de una
sustancia no-soluble,
extraemos y disolvemos una
pequeña parte que sí lo es
empleando calor y/o presión
@colgandoclases
5. + - + - + - +
- + - + - + -
+ - + - + - +
- + - + - + -
+ - + - + - +
- + - + - + -
DISOLUCIÓN
Las partículas de DISOLVENTE (agua) ATRAEN y RODEAN a las de
SOLUTO (sal) con una FUERZA que es MAYOR que la que tenían las
partículas de SOLUTO (sal) entre si.
@colgandoclases
SOLUTO (sal) DISOLVENTE (agua)
6. Las partículas de DISOLVENTE (agua) ATRAEN y RODEAN a las de
SOLUTO (sal) con una FUERZA que es MAYOR que la que tenían las
partículas de SOLUTO (sal) entre si.
@colgandoclases
7. Al AUMENTAR la TEMPERATURA
ACELERAMOS el proceso y AUMENTA la
cantidad de soluto disuelta (excepto para
gases disueltos en líquidos).
1. AUMENTAR LA TEMPERATURA
Al AUMENTAR la TEMPERATURA aumenta la VELOCIDAD favoreciendo el contacto
soluto-disolvente. Además se DEBILITAN las FUERZAS entre las partículas del SOLUTO
necesitando menos partículas de DISOLVENTE para atraerlas y RODEARLAS…
¿POR QUÉ? (teoría cinética)
@colgandoclases
8. Al AGITAR la MEZCLA ACELERAMOS
el proceso de DISOLUCIÓN.
2. AGITAR LA MEZCLA
Al AGITAR la MEZCLA dispersamos las PARTÍCULAS del SOLUTO entre las del
DISOLVENTE favoreciendo el contacto entre ellas , comenzando antes el proceso de
DISOLUCIÓN.
¿POR QUÉ? (teoría cinética)
@colgandoclases
9. PULVERIZANDO el SOLUTO ACELERAMOS
el proceso de DISOLUCIÓN.
3. PULVERIZAR EL SOLUTO
Al PULVERIZAR el SOLUTO rompemos previamente las FUERZAS que hay entre sus
partículas “ahorrando ese trabajo” a las del DISOLVENTE comenzando antes el proceso
de DISOLUCIÓN.
¿POR QUÉ? (teoría cinética)
@colgandoclases