El documento explica los principios de la espectroscopía atómica, describiendo cómo los átomos pueden excitarse al absorber fotones de energía específica y luego relajarse emitiendo fotones. El espectro de emisión de un elemento es único y muestra las líneas características de los fotones que emite, lo que permite identificar elementos mediante un espectrofotómetro de emisión atómica.
El documento describe diferentes técnicas espectrofotométricas como la absorción atómica y la emisión atómica, las cuales se utilizan para determinar elementos en alimentos. La absorción atómica involucra átomos que absorben radiación energética correspondiente a sus líneas de resonancia en cantidad proporcional a su concentración. La emisión atómica consiste en el análisis de la radiación emitida luego de excitar los átomos. Ambas técnicas utilizan llamas para atomizar las muestras
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos como números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y cómo ocurren las reacciones redox. También describe celdas galvánicas y electrolíticas, incluyendo sus componentes como electrodos, puente salino y reacciones. Finalmente, cubre temas como potenciales estándares de electrodos y cálculo de fuerza electromotriz.
Este documento introduce los métodos electroanalíticos, explicando que son menos utilizados que otros métodos analíticos debido a un menor conocimiento y menor automatización. Además, ofrecen ventajas como mayor especificidad y proporcionar información sobre actividad en lugar de concentración. Describe las reacciones electroquímicas y los procesos farádicos y no farádicos que ocurren en los electrodos. Finalmente, explica las etapas de un proceso electrodíco, incluyendo la transferencia de masa, reacciones químicas
Este documento describe las propiedades y usos del azufre. El azufre es un elemento químico blando, amarillo y frágil que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre. Tiene varias formas alotrópicas y se utiliza para producir ácido sulfúrico, fertilizantes y otros compuestos químicos importantes.
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
El documento presenta el proceso de formación de un compuesto iónico utilizando una analogía de una pareja colonial. Explica cómo un catión y un anión se unen debido a la atracción electrostática para formar un enlace iónico, y cómo múltiples pares iónicos se unen en una estructura cristalina tridimensional. También resume la ecuación de Born-Landé que se usa para calcular la energía de red cristalina.
El documento describe los principios básicos del análisis espectrofotométrico. Explica que la radiación electromagnética se caracteriza por su longitud de onda, frecuencia y amplitud. Además, detalla que la cantidad de luz absorbida depende del tipo de sustancia, la distancia recorrida y la concentración, de acuerdo a la Ley de Beer-Lambert. Finalmente, indica que la espectrofotometría se puede usar para cuantificar sustancias mediante la construcción de una curva de calibración a la longitud de
Determinación de aluminio en una muestra de papel aluminio comercialAtunito GR
El documento describe un método gravimétrico para determinar la cantidad de aluminio en una muestra de papel de aluminio. La metodología implica pesar la muestra, disolverla en ácido clorhídrico diluido, precipitar el aluminio con hidróxido de sodio, filtrar, secar y pesar el precipitado, y calcular el porcentaje de aluminio en la muestra utilizando las masas medidas y ecuaciones estequiométricas. El análisis de la muestra arrojó un contenido de aluminio del 32.45%.
El documento describe diferentes técnicas espectrofotométricas como la absorción atómica y la emisión atómica, las cuales se utilizan para determinar elementos en alimentos. La absorción atómica involucra átomos que absorben radiación energética correspondiente a sus líneas de resonancia en cantidad proporcional a su concentración. La emisión atómica consiste en el análisis de la radiación emitida luego de excitar los átomos. Ambas técnicas utilizan llamas para atomizar las muestras
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos como números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y cómo ocurren las reacciones redox. También describe celdas galvánicas y electrolíticas, incluyendo sus componentes como electrodos, puente salino y reacciones. Finalmente, cubre temas como potenciales estándares de electrodos y cálculo de fuerza electromotriz.
Este documento introduce los métodos electroanalíticos, explicando que son menos utilizados que otros métodos analíticos debido a un menor conocimiento y menor automatización. Además, ofrecen ventajas como mayor especificidad y proporcionar información sobre actividad en lugar de concentración. Describe las reacciones electroquímicas y los procesos farádicos y no farádicos que ocurren en los electrodos. Finalmente, explica las etapas de un proceso electrodíco, incluyendo la transferencia de masa, reacciones químicas
Este documento describe las propiedades y usos del azufre. El azufre es un elemento químico blando, amarillo y frágil que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre. Tiene varias formas alotrópicas y se utiliza para producir ácido sulfúrico, fertilizantes y otros compuestos químicos importantes.
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
El documento presenta el proceso de formación de un compuesto iónico utilizando una analogía de una pareja colonial. Explica cómo un catión y un anión se unen debido a la atracción electrostática para formar un enlace iónico, y cómo múltiples pares iónicos se unen en una estructura cristalina tridimensional. También resume la ecuación de Born-Landé que se usa para calcular la energía de red cristalina.
El documento describe los principios básicos del análisis espectrofotométrico. Explica que la radiación electromagnética se caracteriza por su longitud de onda, frecuencia y amplitud. Además, detalla que la cantidad de luz absorbida depende del tipo de sustancia, la distancia recorrida y la concentración, de acuerdo a la Ley de Beer-Lambert. Finalmente, indica que la espectrofotometría se puede usar para cuantificar sustancias mediante la construcción de una curva de calibración a la longitud de
Determinación de aluminio en una muestra de papel aluminio comercialAtunito GR
El documento describe un método gravimétrico para determinar la cantidad de aluminio en una muestra de papel de aluminio. La metodología implica pesar la muestra, disolverla en ácido clorhídrico diluido, precipitar el aluminio con hidróxido de sodio, filtrar, secar y pesar el precipitado, y calcular el porcentaje de aluminio en la muestra utilizando las masas medidas y ecuaciones estequiométricas. El análisis de la muestra arrojó un contenido de aluminio del 32.45%.
Magnetismo e interacción magnética 2017Norbil Tejada
Este documento describe los campos magnéticos producidos por corrientes eléctricas constantes. Explica que las cargas eléctricas en movimiento generan campos magnéticos y cómo éstos interactúan con otras cargas. Incluye ecuaciones para calcular la fuerza magnética sobre una carga en movimiento y sobre una corriente eléctrica. También analiza el movimiento de partículas cargadas en campos magnéticos y presenta ejemplos numéricos para ilustrar los conceptos.
Campos eléctricos Y Líneas equipotenciales con AnálisisKaren Serrano
El documento describe un experimento para representar gráficamente las líneas de campo eléctrico mediante la medición de puntos equipotenciales utilizando diferentes configuraciones de electrodos. Se midieron puntos de igual potencial eléctrico y se trazaron las líneas equipotenciales correspondientes, a partir de las cuales se pudo deducir la trayectoria de las líneas de campo eléctrico de acuerdo a su orientación ortogonal. Los resultados experimentales coincidieron con la teoría de que las líneas de campo son perpendiculares
La difracción ocurre cuando las ondas encuentran un obstáculo o pasan a través de una rendija. Produce desviaciones en las ondas que pueden observarse como patrones de interferencia. La difracción de Fraunhofer ocurre cuando la luz coherente pasa a través de una rendija y se observa en el campo lejano o con una lente. Esto produce máximos y mínimos en la intensidad de la luz que depende del ancho de la rendija y la longitud de onda de la luz.
Prácticas de Quínica Física - 04 - Cálculo de constantes de fuerza en oxoanio...Triplenlace Química
Este documento explica los conceptos teóricos necesarios para calcular las constantes de fuerza asociadas con los modos normales de vibración de un oxoanión tetraédrico a partir de su espectro Raman experimental. Describe las vibraciones moleculares y los modos normales de vibración de una molécula, así como la cuantización de la energía vibracional y las técnicas espectroscópicas de infrarrojo y Raman para estudiar las transiciones entre niveles vibracionales.
Determinación volumétrica del porcentaje de fierro en un suelo y mineralJhonás A. Vega
Este documento describe un procedimiento para determinar el porcentaje de hierro en una muestra a través de una titulación volumétrica. La muestra se disuelve en ácido clorhídrico y estaño cloruro para reducir Fe3+ a Fe2+. Luego se titula con una solución estandarizada de permanganato de potasio hasta que aparece un color rosa permanente, anotando el volumen gastado.
La espectrometría de absorción atómica se utiliza ampliamente para determinar elementos en muestras analíticas. Proporciona análisis cuantitativos precisos de un metal en particular. Presenta ventajas como alta sensibilidad en análisis cualitativos y análisis rápidos y fiables de un elemento en particular. Sin embargo, solo puede analizar metales de forma individual y no es aplicable a no metales, y la mayoría de muestras requieren digestión antes del análisis.
El documento presenta tablas de espectroscopía infrarroja que resumen las principales bandas de absorción de diferentes grupos funcionales como alcanos, alquenos, aromáticos, entre otros. Incluye algoritmos para la interpretación de espectros infrarrojos.
La espectrometría de masas utiliza campos eléctricos y magnéticos para separar iones según su relación masa-carga. Los espectrómetros de masas constan de cuatro partes: un sistema de introducción de muestras, una fuente de ionización, un analizador que separa los iones, y un detector. La espectrometría de masas proporciona información cualitativa y cuantitativa sobre la composición atómica y molecular de materiales.
El documento describe un método para determinar el hierro en una muestra de hígado usando orto-fenantrolina. Se realizaron calibraciones de equipos y materiales, y se determinó que la longitud de onda óptima para medir la absorbancia del complejo ferroína formado es 505 nm. Se preparó la muestra de hígado, se redujo el Fe3+ a Fe2+, y se añadió orto-fenantrolina para formar el complejo y medir su concentración de hierro.
esta presentación esta basada en una exposición que se realizó en un salón de clases por estudiantes de la licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo
La espectrofotometría de absorción ultravioleta-visible mide la absorción de radiación UV-visible por analitos. Se basa en la ley de Beer, que relaciona la absorbancia con la concentración de la especie absorbente. Existen desviaciones instrumentales y químicas de esta ley, como la influencia de equilibrios químicos, la formación de complejos, y la interacción entre especies. La espectrofotometría proporciona información cuantitativa y cualitativa sobre compuestos.
El documento describe los principios de la espectroscopía atómica, incluyendo diferentes métodos como la espectroscopía de emisión atómica, absorción atómica y fluorescencia atómica. Explica cómo se pueden identificar metales en compuestos químicos mediante el análisis de sus espectros y describe aplicaciones como el análisis de aguas, suelos, bioquímica y medicina. Además, explica conceptos clave como llamas, lámparas de cátodo hueco y componentes b
Este documento describe el método de Volhard para la valoración de plata y haluros. La plata se puede valorar en medio ácido usando tiocianato de potasio como valorante e iones de hierro como indicador, formando un complejo de color rojo. Los haluros se pueden valorar indirectamente precipitando primero con plata y luego valorando el exceso de plata con tiocianato. Indicadores como la fluoresceína y diclorofluoresceína se adsorben en el precipitado cerca del punto final, indicando el cambio de color.
El documento presenta una introducción a la espectroscopía óptica y la espectroscopía UV-Visible. Explica que estos métodos se basan en medir la interacción entre la radiación electromagnética y las moléculas del analito, como la absorción. También describe los fundamentos teóricos como las transiciones electrónicas moleculares y la ley de Beer-Lambert para la cuantificación. Finalmente, indica que estos métodos se usan comúnmente para la elucidación estructural de compuestos orgánicos y el
1. La espectroscopia infrarroja se utiliza para detectar las moléculas presentes en un material mediante el análisis de las bandas de absorción en diferentes regiones del espectro electromagnético infrarrojo.
2. En la región del infrarrojo medio se observan bandas causadas por vibraciones entre dos átomos, mientras que en el infrarrojo lejano la asignación es más difícil debido a la multiplicidad de bandas.
3. La espectroscopia infrarroja permite la identificación de compuestos
Este documento trata sobre reacciones redox espontáneas. Explica conceptos como célula galvánica, pilas, electrodos y su tipología. Describe la notación simplificada de las pilas y el potencial estándar del electrodo. Finalmente, analiza la predicción de reacciones redox y la corriente eléctrica en procesos de electrolisis.
El documento describe la radiación electromagnética y sus características. Explica que la radiación electromagnética consiste en oscilaciones perpendiculares de campos eléctricos y magnéticos que transportan energía a través del espacio. También describe el espectro electromagnético y los diferentes tipos de radiación como la luz visible, rayos infrarrojos, microondas, ondas de radio, rayos X y rayos gamma.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Electroquímica celdas ecuación de nerst-leyes de faradayJackmadmax Thano
1) El documento presenta una guía de ejercicios sobre conceptos básicos de electroquímica como reacciones redox, celdas electroquímicas, ecuación de Nernst y leyes de Faraday. 2) Incluye definiciones clave como procesos de oxidación y reducción, tipos de celdas, diagrama de celdas y ecuación de Nernst. 3) Contiene cuatro ejercicios resueltos aplicando estos conceptos para calcular potenciales de celdas en diferentes condiciones.
El documento describe cómo la luz interactúa con la materia a nivel atómico y molecular. Explica que cuando la luz incide sobre átomos o moléculas, los electrones entran en pequeñas vibraciones que producen la luz y el color que vemos. Modela esta interacción usando osciladores electrónicos que vibran a diferentes frecuencias, representando los diferentes estados de energía de los átomos. Finalmente, usa este modelo para explicar por qué el cielo aparece azul, debido a la vibración de moléculas
Los rayos X son una radiación electromagnética invisible que puede atravesar cuerpos opacos y producir imágenes en películas fotográficas. Se producen cuando electrones son liberados de un átomo o cuando una partícula cargada sufre una gran aceleración. Los rayos X tienen longitudes de onda entre 10 a 0,1 nanómetros. Su descubrimiento se debe a los experimentos de William Crookes en el siglo XIX usando tubos de vacío y altos voltajes.
Magnetismo e interacción magnética 2017Norbil Tejada
Este documento describe los campos magnéticos producidos por corrientes eléctricas constantes. Explica que las cargas eléctricas en movimiento generan campos magnéticos y cómo éstos interactúan con otras cargas. Incluye ecuaciones para calcular la fuerza magnética sobre una carga en movimiento y sobre una corriente eléctrica. También analiza el movimiento de partículas cargadas en campos magnéticos y presenta ejemplos numéricos para ilustrar los conceptos.
Campos eléctricos Y Líneas equipotenciales con AnálisisKaren Serrano
El documento describe un experimento para representar gráficamente las líneas de campo eléctrico mediante la medición de puntos equipotenciales utilizando diferentes configuraciones de electrodos. Se midieron puntos de igual potencial eléctrico y se trazaron las líneas equipotenciales correspondientes, a partir de las cuales se pudo deducir la trayectoria de las líneas de campo eléctrico de acuerdo a su orientación ortogonal. Los resultados experimentales coincidieron con la teoría de que las líneas de campo son perpendiculares
La difracción ocurre cuando las ondas encuentran un obstáculo o pasan a través de una rendija. Produce desviaciones en las ondas que pueden observarse como patrones de interferencia. La difracción de Fraunhofer ocurre cuando la luz coherente pasa a través de una rendija y se observa en el campo lejano o con una lente. Esto produce máximos y mínimos en la intensidad de la luz que depende del ancho de la rendija y la longitud de onda de la luz.
Prácticas de Quínica Física - 04 - Cálculo de constantes de fuerza en oxoanio...Triplenlace Química
Este documento explica los conceptos teóricos necesarios para calcular las constantes de fuerza asociadas con los modos normales de vibración de un oxoanión tetraédrico a partir de su espectro Raman experimental. Describe las vibraciones moleculares y los modos normales de vibración de una molécula, así como la cuantización de la energía vibracional y las técnicas espectroscópicas de infrarrojo y Raman para estudiar las transiciones entre niveles vibracionales.
Determinación volumétrica del porcentaje de fierro en un suelo y mineralJhonás A. Vega
Este documento describe un procedimiento para determinar el porcentaje de hierro en una muestra a través de una titulación volumétrica. La muestra se disuelve en ácido clorhídrico y estaño cloruro para reducir Fe3+ a Fe2+. Luego se titula con una solución estandarizada de permanganato de potasio hasta que aparece un color rosa permanente, anotando el volumen gastado.
La espectrometría de absorción atómica se utiliza ampliamente para determinar elementos en muestras analíticas. Proporciona análisis cuantitativos precisos de un metal en particular. Presenta ventajas como alta sensibilidad en análisis cualitativos y análisis rápidos y fiables de un elemento en particular. Sin embargo, solo puede analizar metales de forma individual y no es aplicable a no metales, y la mayoría de muestras requieren digestión antes del análisis.
El documento presenta tablas de espectroscopía infrarroja que resumen las principales bandas de absorción de diferentes grupos funcionales como alcanos, alquenos, aromáticos, entre otros. Incluye algoritmos para la interpretación de espectros infrarrojos.
La espectrometría de masas utiliza campos eléctricos y magnéticos para separar iones según su relación masa-carga. Los espectrómetros de masas constan de cuatro partes: un sistema de introducción de muestras, una fuente de ionización, un analizador que separa los iones, y un detector. La espectrometría de masas proporciona información cualitativa y cuantitativa sobre la composición atómica y molecular de materiales.
El documento describe un método para determinar el hierro en una muestra de hígado usando orto-fenantrolina. Se realizaron calibraciones de equipos y materiales, y se determinó que la longitud de onda óptima para medir la absorbancia del complejo ferroína formado es 505 nm. Se preparó la muestra de hígado, se redujo el Fe3+ a Fe2+, y se añadió orto-fenantrolina para formar el complejo y medir su concentración de hierro.
esta presentación esta basada en una exposición que se realizó en un salón de clases por estudiantes de la licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo
La espectrofotometría de absorción ultravioleta-visible mide la absorción de radiación UV-visible por analitos. Se basa en la ley de Beer, que relaciona la absorbancia con la concentración de la especie absorbente. Existen desviaciones instrumentales y químicas de esta ley, como la influencia de equilibrios químicos, la formación de complejos, y la interacción entre especies. La espectrofotometría proporciona información cuantitativa y cualitativa sobre compuestos.
El documento describe los principios de la espectroscopía atómica, incluyendo diferentes métodos como la espectroscopía de emisión atómica, absorción atómica y fluorescencia atómica. Explica cómo se pueden identificar metales en compuestos químicos mediante el análisis de sus espectros y describe aplicaciones como el análisis de aguas, suelos, bioquímica y medicina. Además, explica conceptos clave como llamas, lámparas de cátodo hueco y componentes b
Este documento describe el método de Volhard para la valoración de plata y haluros. La plata se puede valorar en medio ácido usando tiocianato de potasio como valorante e iones de hierro como indicador, formando un complejo de color rojo. Los haluros se pueden valorar indirectamente precipitando primero con plata y luego valorando el exceso de plata con tiocianato. Indicadores como la fluoresceína y diclorofluoresceína se adsorben en el precipitado cerca del punto final, indicando el cambio de color.
El documento presenta una introducción a la espectroscopía óptica y la espectroscopía UV-Visible. Explica que estos métodos se basan en medir la interacción entre la radiación electromagnética y las moléculas del analito, como la absorción. También describe los fundamentos teóricos como las transiciones electrónicas moleculares y la ley de Beer-Lambert para la cuantificación. Finalmente, indica que estos métodos se usan comúnmente para la elucidación estructural de compuestos orgánicos y el
1. La espectroscopia infrarroja se utiliza para detectar las moléculas presentes en un material mediante el análisis de las bandas de absorción en diferentes regiones del espectro electromagnético infrarrojo.
2. En la región del infrarrojo medio se observan bandas causadas por vibraciones entre dos átomos, mientras que en el infrarrojo lejano la asignación es más difícil debido a la multiplicidad de bandas.
3. La espectroscopia infrarroja permite la identificación de compuestos
Este documento trata sobre reacciones redox espontáneas. Explica conceptos como célula galvánica, pilas, electrodos y su tipología. Describe la notación simplificada de las pilas y el potencial estándar del electrodo. Finalmente, analiza la predicción de reacciones redox y la corriente eléctrica en procesos de electrolisis.
El documento describe la radiación electromagnética y sus características. Explica que la radiación electromagnética consiste en oscilaciones perpendiculares de campos eléctricos y magnéticos que transportan energía a través del espacio. También describe el espectro electromagnético y los diferentes tipos de radiación como la luz visible, rayos infrarrojos, microondas, ondas de radio, rayos X y rayos gamma.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Electroquímica celdas ecuación de nerst-leyes de faradayJackmadmax Thano
1) El documento presenta una guía de ejercicios sobre conceptos básicos de electroquímica como reacciones redox, celdas electroquímicas, ecuación de Nernst y leyes de Faraday. 2) Incluye definiciones clave como procesos de oxidación y reducción, tipos de celdas, diagrama de celdas y ecuación de Nernst. 3) Contiene cuatro ejercicios resueltos aplicando estos conceptos para calcular potenciales de celdas en diferentes condiciones.
El documento describe cómo la luz interactúa con la materia a nivel atómico y molecular. Explica que cuando la luz incide sobre átomos o moléculas, los electrones entran en pequeñas vibraciones que producen la luz y el color que vemos. Modela esta interacción usando osciladores electrónicos que vibran a diferentes frecuencias, representando los diferentes estados de energía de los átomos. Finalmente, usa este modelo para explicar por qué el cielo aparece azul, debido a la vibración de moléculas
Los rayos X son una radiación electromagnética invisible que puede atravesar cuerpos opacos y producir imágenes en películas fotográficas. Se producen cuando electrones son liberados de un átomo o cuando una partícula cargada sufre una gran aceleración. Los rayos X tienen longitudes de onda entre 10 a 0,1 nanómetros. Su descubrimiento se debe a los experimentos de William Crookes en el siglo XIX usando tubos de vacío y altos voltajes.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 03 - espectroscopia uv-visible (a...Triplenlace Química
Los espectros de absorción UV-visible no están formados de picos como en espectroscopía atómica o en fluorescencia de rayos X, sino de bandas más o menos anchas. La anchura de estas señales, su posición en el espectro, su intensidad e incluso su número dependen de diversos factores, como el estado físico (más estrechas en gases), la naturaleza del disolvente, la temperatura, el pH… El hecho de que aparezcan pocas bandas y que sean tan dependientes de variables externas hace que esta técnica sea poco adecuada para la identificación, si bien sí suele ser posible adscribir la especie a la familia química correspondiente o averiguar la presencia en la molécula de grupos químicos absorbentes o cromóforos.
El documento resume los principales modelos atómicos históricos y la teoría cuántica, incluyendo los postulados de Planck, Einstein, Bohr, De Broglie y Heisenberg. Explica conceptos como espectros atómicos, efecto fotoeléctrico, números cuánticos, orbitales electrónicos y su relación con la tabla periódica.
Primer tema conceptos básicos de estructura de la materialucho171717
Este documento presenta la estructura de la materia. Explica conceptos como los espectros atómicos, las series espectrales y los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck y el efecto fotoeléctrico. También describe modelos atómicos como el de Bohr y principios de mecánica cuántica como la dualidad onda-corpúsculo y el principio de incertidumbre de Heisenberg. Finalmente, explica conceptos como los orbitales atómicos y las config
El documento presenta un resumen de conceptos fundamentales de la estructura atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza de electrones. También describe los espectros atómicos de emisión y absorción, y cómo estos llevaron al desarrollo de modelos atómicos como el de Bohr. Finalmente, introduce conceptos clave de la mecánica cuántica como los números cuánticos y los orbitales atómicos.
El documento describe el modelo atómico de Bohr del átomo. Según este modelo, los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas discretas permitidas. Cuando un electrón cambia de una órbita de alta energía a una de baja energía, emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas. Este proceso causa las líneas de emisión discretas observadas en el espectro de emisión del neón.
Este documento presenta un resumen de los orígenes y principios fundamentales de la teoría cuántica, incluyendo las limitaciones del modelo atómico de Rutherford, la hipótesis de Planck sobre la cuantización de la energía, la teoría corpuscular de Einstein para explicar el efecto fotoeléctrico, el modelo atómico de Bohr y sus postulados, y los principios básicos de la mecánica cuántica como la dualidad onda-corpúsculo propuesta por De Broglie.
El documento resume los principales conceptos y modelos de la estructura atómica, incluyendo los rayos catódicos y el modelo de Thomson, el experimento y modelo de Rutherford, la radiación electromagnética y el espectro electromagnético, los espectros atómicos y las series espectrales, la hipótesis de Planck y la cuantización de la energía, el efecto fotoeléctrico y la teoría corpuscular de Einstein, el modelo atómico de Bohr, los principios básicos de la mecánica cu
La teoría atómica de Dalton establece que toda la materia está formada por átomos indivisibles e invisibles. Los experimentos de Thomson y Rutherford con tubos de rayos catódicos llevaron al descubrimiento de las partículas subatómicas y al modelo atómico de Rutherford, donde los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. Posteriormente, los experimentos de Planck y Bohr permitieron explicar las líneas espectrales discretas y proponer el modelo atómico de Bohr, donde los
Este documento resume los orígenes y principios fundamentales de la teoría cuántica. Explica que la teoría cuántica surgió para explicar fenómenos como los espectros atómicos y que no podían explicarse con el modelo atómico de Rutherford. Introduce conceptos como la dualidad onda-corpúsculo de De Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y los números cuánticos de Bohr para describir los electrones en órbitas estacionarias alrededor del núcleo. Final
Este documento presenta una introducción a los métodos ópticos de análisis. Explica que los métodos ópticos se dividen en espectroscópicos y no espectroscópicos. Los espectroscópicos incluyen técnicas como la absorción y emisión que producen espectros basados en transiciones entre niveles de energía atómicos o moleculares. También describe conceptos clave como los espectros electromagnéticos, los niveles de energía en moléculas y los procesos de absorción y
Tema de mecanica cuantica para alumnos de 2º de bachillerato donde se explica de forma sencilla el cuerpo negro, la hipótesis de Plank, el efecto fotoeléctrico, el modelo de Bohr, la dualidad onda corpusculo y el principio de incertidumbre.
El documento compara tres tipos de personas:
1) El hombre con talento y empeño es un rey.
2) El hombre con talento pero sin empeño es un pordiosero.
3) El hombre sin talento pero con empeño es un príncipe.
Docdownloader.com informe n-04-configuracion-electronica-el-espect-de-los-ele...Bacilio Yana
Este documento describe un experimento de laboratorio para analizar los espectros de emisión de varios elementos químicos. Explica que cuando los átomos son excitados por calor, emiten luz característica a longitudes de onda específicas. El procedimiento experimental involucra calentar muestras químicas en una llama y observar los colores producidos. El objetivo es relacionar los colores de llama con la configuración electrónica de cada elemento.
Este documento resume los principales conceptos de la física cuántica y nuclear, incluyendo: 1) La radiación del cuerpo negro y la teoría cuántica de Planck, 2) El efecto fotoeléctrico y su explicación por Einstein, y 3) Otros temas como los espectros atómicos, el principio de incertidumbre de Heisenberg, y la radiactividad y energía de ligadura nuclear.
En este trabajo se observó y localizó las líneas espectrales Hα, Hβ y Hδ del átomo de hidrógeno usando una lámpara de hidrógeno a baja presión y una red de difracción para determinar la constante de Rydberg. Los átomos de hidrógeno emitieron radiación electromagnética que pasó a través de una rendija y lentes para luego ser difractada por la red y observar el espectro en una pantalla, donde se compararon las líneas con los datos teóricos.
Este documento presenta los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck sobre la cuantización de la energía, la teoría corpuscular de Einstein sobre el efecto fotoeléctrico, y cómo estos conceptos cuánticos ayudaron a explicar los espectros atómicos que el modelo de Rutherford no podía explicar.
El documento describe la naturaleza de la luz y la radiación electromagnética. Explica que la luz ha sido interpretada de diversas maneras a través de la historia y finalmente se unificó como ondas electromagnéticas. También describe el espectro electromagnético y cómo las diferentes longitudes de onda se organizan a lo largo de él, incluyendo la luz visible, los rayos infrarrojos, las microondas y los rayos gamma. Finalmente, explica cómo las líneas espectrales proporcionan información sobre los átomos
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Algunos contenidos:
Estudio de funciones orgánicas.
Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.
Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
Tipos de isomería.
Tipos de reacciones orgánicas.
Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros.
Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización.
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1. Concepto de infección.
2. Mecanismos de defensa orgánica.
2.1. Inespecíficos. Barreras naturales y respuesta inflamatoria.
2.2. Específicos. Concepto de respuesta inmunitaria.
3. Concepto de inmunidad y de sistema inmunitario.
3.1. Componentes del sistema inmunitario: moléculas, células y órganos.
3.2. Concepto y naturaleza de los antígenos.
3.3. Tipos de respuesta inmunitaria: humoral y celular.
4. Respuesta humoral.
4.1. Concepto, estructura y tipos de anticuerpos.
4.2. Células productoras de anticuerpos: linfocitos B.
4.3. Reacción antígeno-anticuerpo.
5. Respuesta celular.
5.1. Concepto.
5.2. Tipos de células implicadas: linfocitos T, macrófagos.
6. Respuestas primaria y secundaria. Memoria inmunológica.
7. Tipos de inmunidad.
7.1. Congénita y adquirida.
7.2. Natural y artificial.
7.3. Pasiva y activa.
7.4. Sueros y vacunas. Importancia en la lucha contra las enfermedades infecciosas.
8. Disfunciones y deficiencias del sistema inmunitario.
8.1. Hipersensibilidad (alergia).
8.2. Autoinmunidad.
8.3. Inmunodeficiencias. El SIDA y sus efectos en el sistema inmunitario.
9. El trasplante de órganos y los problemas de rechazo: células que actúan.
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Selección de preguntas del bloque 3 ( Genética y evolución) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
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1. La genética molecular o química de la herencia.
1.1. Identificación del ADN como portador de la información genética.
1.1.1. ADN y cromosomas.
1.1.2. Concepto de gen.
1.1.3. Conservación de la información: la replicación del ADN. Etapas de la replicación.
1.1.4. Diferencias entre el proceso replicativo de eucariotas y procariotas.
1.2. El ARN.
1.2.1. Tipos y funciones.
1.2.2. La expresión de los genes.
1.2.3. Transcripción y traducción genética en procariotas y eucariotas.
1.3. El código genético en la información genética.
1.4. Alteraciones de la información genética.
1.4.1. Concepto de mutación y tipos.
1.4.2. Los agentes mutagénicos.
1.4.3. Consecuencias de las mutaciones.
1.4.3.1. Consecuencias evolutivas y aparición de especies.
1.4.3.2. Efectos perjudiciales: mutaciones y cáncer.
2. Genética mendeliana.
2.1. Conceptos básicos de herencia biológica.
2.1.1. Genotipo y fenotipo.
2.2. Aportaciones de Mendel al estudio de la herencia.
2.2.1. Leyes de Mendel.
2.2.2. Cruzamiento prueba y retrocruzamiento.
2.2.3. Ejemplos de herencia mendeliana en animales y plantas.
2.3. Teoría cromosómica de la herencia.
2.3.1. Los genes y los cromosomas.
2.3.2. Relación del proceso meiótico con las leyes de Mendel.
2.3.3. Determinismo del sexo y herencia ligada al sexo e influida por el sexo.
3. Evolución.
3.1. Pruebas de la evolución.
3.2. Darwinismo.
3.3. Neodarwinismo o teoría sintética de la evolución.
3.4. La selección natural.
3.5. La variabilidad intraespecífica. La mutación y la reproducción sexual como fuente de variabilidad.
3.6. Evolución y biodiversidad.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 2. La célula viva, morf...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 2 ( La célula viva, morfología, estructura y fisiología celular) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La célula: unidad de estructura y función.
2. Esquematización de diferentes estructuras y orgánulos celulares
3. Célula procariótica y eucariótica.
4. Células animales y vegetales.
5. Célula eucariótica: componentes estructurales y funciones. Importancia de la compartimentación celular.
5.1. Membranas celulares: composición, estructura y funciones.
5.2. Pared celular en células vegetales.
5.3. Citosol y ribosomas. Citoesqueleto. Centrosoma. Cilios y flagelos.
5.4. Orgánulos celulares: mitocondrias, peroxisomas, cloroplastos, retículo endoplasmático, complejo de Golgi, lisosomas y vacuolas.
5.5. Núcleo: envoltura nuclear, nucleoplasma, cromatina y nucleolo. Niveles de organización y compactación del ADN.
6. Célula eucariótica: función de reproducción.
6.1. El ciclo celular: interfase y división celular.
6.2. Mitosis: etapas e importancia biológica.
6.3. Citocinesis en células animales y vegetales.
6.4. La meiosis: etapas e importancia biológica.
7. Célula eucariótica: función de nutrición.
7.1. Concepto de nutrición. Nutrición autótrofa y heterótrofa.
7.2. Ingestión.
7.2.1. Permeabilidad celular: difusión y transporte.
7.2.2. Endocitosis: pinocitosis y fagocitosis.
7.3. Digestión celular
7.4. Exocitosis y secreción celular.
7.5. Metabolismo.
7.5.1. Conceptos de metabolismo, catabolismo y anabolismo.
7.5.2. Aspectos generales del metabolismo: reacciones de oxidorreducción y ATP.
7.5.3. Estrategias de obtención de energía: energía química y energía lumínica.
7.5.4. Características generales del catabolismo celular: convergencia metabólica y obtención de energía.
7.5.4.1. Glucólisis.
7.5.4.2. Fermentación.
7.5.4.3. ß-oxidación de los ácidos grasos.
7.5.4.4. Respiración aeróbica: ciclo de Krebs, cadena respiratoria y fosforilación oxidativa.
7.5.5. Características generales del anabolismo celular: divergencia metabólica y necesidades energéticas.
7.5.5.1. Concepto e importancia biológica de la fotosíntesis para el mantenimiento de la vida sobre la Tierra.
7.5.5.2. Etapas de la fotosíntesis y su localización en células procariotas y eucariotas.
7.5.6. Quimiosíntesis.
7.5.7. Integración del catabolismo y del anabolismo.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 1. La base molecular y ...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 1 (Base molecular y fisicoquímica de la vida) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Composición de los seres vivos: bioelementos y biomoléculas.
1.1. Concepto.
1.1. Clasificación, teniendo en cuenta la proporción en la que entran a formar parte de los seres vivos.
1.1. Bioelementos más característicos de cada grupo anterior y su función.
2. El agua y las sales minerales.
2.1. El agua.
2.1.1. Estructura.
2.1.2. Propiedades físico-químicas.
2.1.3. Funciones biológicas.
2.1.4. Disoluciones acuosas. Difusión, ósmosis y diálisis.
2.2. Sales minerales.
2.2.1. Clasificación.
2.2.2. Funciones generales en los organismos.
3. Glúcidos.
3.1. Concepto y clasificación.
3.2. Monosacáridos: estructura y funciones.
3.3. Enlace glucosídico. Disacáridos y polisacáridos.
4. Lípidos.
4.1. Concepto y clasificación.
4.2. Ácidos grasos: estructura y propiedades.
4.3. Triacilglicéridos y fosfolípidos: estructura, propiedades y funciones.
4.4. Carotenoides y esteroides: propiedades y funciones.
5. Proteínas.
5.1. Concepto e importancia biológica.
5.2. Aminoácidos. Enlace peptídico.
5.3. Estructura de las proteínas.
5.4. Funciones de las proteínas.
6. Enzimas.
6.1. Concepto y estructura.
6.2. Mecanismo de acción y cinética enzimática.
6.3. Regulación de la actividad enzimática: temperatura, pH, inhibidores.
7. Vitaminas: concepto, clasificación y carencias.
8. Ácidos nucleicos.
8.1. Concepto e importancia biológica.
8.2. Nucleótidos. Enlace fosfodiéster. Funciones de los nucleótidos.
8.3. Tipos de ácidos nucleicos. Estructura, localización y funciones.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 1. Estructura atómica y ...Triplenlace Química
Ejercicios modelo de Química de la prueba de acceso a la Universidad (Selectividad). Parte 1. Estructura atómica, configuración electrónica, sistema periódico y propiedades de los elementos, enlace químico, geometría de las moléculas.
Quimica de Acceso a la Universidad_0A. Formulacion y Nomenclatura de Quimica ...Triplenlace Química
Nomenclatura de Química Inorgánica según las reglas de la IUPAC para estudiantes de Bachillerato, Acceso a la Universidad y Química de primer curso universitario.
Resumenes de Quimica Inorganica Descriptiva - 05 - Metales de transicion y co...Triplenlace Química
Metales de transición y metalurgia
Los metales de transición son los elementos químios que comúnmente conocemos propiamente como “metales”: hierro, plata, mercurio, wolframio… Tienen muchas propiedades en común. Sus números de oxidación más típicos son 2+ y 3+. Muchos son coloreados, lo que deben a su particular configuración electrónica (especialmente a los orbitales d). Forman aleaciones unos con otros. Entre ellos se encuentran los elementos químicos de puntos de fusión más elevados. Se obtienen por reducción (con C en muchos casos) o electrolíticamente.
Introducción a los compuestos de coordinación
Los compuestos de coordinación o complejos están formados generalmente por un átomo central (normalmente un catión metálico) y, unido a él por enlaces coordinados, átomos o grupos de átomos llamados ligandos. El número de ligandos es el número de coordinación. Los complejos suelen ser coloreados y para un mismo átomo central su color depende de la naturaleza de los ligandos y del número de ellos y se explica por la llamada teoría del campo cristalino.
3.4. Enlace covalente - Teoria de orbitales moleculares.pptxTriplenlace Química
A diferencia de la teoría del enlace de valencia, basada en el concepto de orbitales localizados entre dos átomos, la teoría de orbitales moleculares considera que los electrones de enlace se encuentran en orbitales formados entre varios (2, 3, 4…) átomos de la molécula. Por ejemplo, en el benceno los 6 orbitales 2p de los 6 C pueden formar varios orbitales moleculares que unen al mismo tiempo a los 6 átomos de C. Un orbital molecular sería como uno atómico pero en vez de tener un solo núcleo acoge a varios (en el ejemplo citado del benceno los orbitales moleculares aludidos tendrían 6 núcleos).
Principios de Quimica y Estructura - ENA1 - Ejercicio 12 Formula empirica a ...Triplenlace Química
Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)
Principios de Quimica y Estructura - ENA3 - Ejercicio 03 Energia de ionizaci...Triplenlace Química
La longitud de onda del fotón que emite un átomo al pasar de un estado de número cuántico principal n2 a un estado inferior n1 viene dada por: (1/λ) = RZ2[(1/n1)2 – (1/n2)2], siendo R la constante de Rydberg, que para el deuterio (2H) vale 109707 cm-1. Calcular la energía mínima necesaria en eV para separar el electrón del núcleo de deuterio cuando el átomo se halla en su estado fundamental. (Datos: constante de Planck: 6,63·10^-34 Js; velocidad de la luz: 3·10^8 ms-1; 1 J = 6,242·10^18 eV).
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 06 - tecnicas cromatograficasTriplenlace Química
La mayor dificultad con que el analista se encuentra cuando se ha de estudiar muestras ambientales suele ser su tremenda complejidad. Aunque existen tratamientos químicos que pueden aislar los analitos de interés, lo mejor es llevar a cabo un tratamiento fisicoquímico: la cromatografía. Hay muchas y variadas técnicas cromatográficas, pero el objetivo de todas es separar las sustancias que forman una mezcla y enviarlas secuencialmente a un detector para que las determine y cuantifique. En general, estas técnicas se pueden clasificar en varias familias: cromatografía de gases, de líquidos, mediante fluidos supercríticos y en capa fina.
Todas se basan en el mismo fenómeno: permitir que las sustancias que forman una mezcla entren en contacto con dos fases (un líquido y un gas, un sólido y un líquido, etc.). Una de las fases es estática (no se mueve) y tenderá a retener las sustancias en mayor o menor grado; la otra, móvil, tenderá a arrastrarlas. Cada sustancia química tiene distinta tendencia a ser retenida y a ser arrastrada. Dicho más correctamente, cada sustancia tiene distinto coeficiente de distribución entre las dos fases. El coeficiente de distribución es una medida de la tendencia relativa a quedar en una fase u otra.
Se opera de modo que en una primera etapa se deja que las sustancias que forman la mezcla entren en contacto con la fase estática. Cada sustancia de la mezcla tendrá una mayor o menor afinidad por esta fase. Después se hace pasar la otra fase, que arrastrará en mayor grado las sustancias menos afines por la primera. Típicamente, el proceso se lleva a cabo en una columna. Dentro de ella está fijada la fase estática y a través de ella se hace pasar la fase móvil, que se llama eluyente.
En cromatografía de gases la fase móvil es un gas llamado portador. La otra suele ser un líquido adsorbido sobre un sólido (cromatografía de gases gas-líquido) o, bastante menos comúnmente, un sólido (cromatografía de gases gas-sólido).
La técnica ofrece unos excelentes resultados cuando se acopla con un espectrómetro de masas porque cada sustancia que va eluyendo puede ser fácilmente identificada. También se obtiene mucha información cuando se acopla al cromatógrafo un espectrómetro IR o uno de RMN.
La cromatografía de gases se aplica sobre todo a muestras orgánicas volátiles o volatilizables por derivatización. Pueden estar en estado sólido, líquido o, por supuesto, gas, pero muestras líquidas y sólidas deben vaporizarse previamente. La modalidad de gas-sólido permite detectar y cuantificar gases atmosféricos, por ejemplo.
En cromatografía de líquidos la fase móvil es líquida. Las columnas son mucho más cortas que en gases. El control de la temperatura no es tan crítico, pero sí ha de serlo el de la presión. Se ejercen presiones muy altas para hacer pasar la fase móvil (un líquido) a través de la estática (un sólido). Se aplica a especies no volátiles o térmicamente inestables.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 05 - espectrometria de masasTriplenlace Química
La espectrometría de masas puede ser atómica o molecular. La espectrometría atómica analiza los elementos químicos de una muestra, mientras que la molecular identifica y cuantifica las moléculas presentes. Existen diversos métodos de ionización que determinan el tipo de espectro obtenido.
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 01 - hidrogeno, alcalinos y alc...Triplenlace Química
El hidrógeno: propiedades, reactividad, obtención, usos
En esta presentación se explican las propiedades del hidrógeno y se da cuenta de su importancia industrial, por ejemplo para la fabricación de dos compuestos muy utilizados como el amoniaco y el ácido clorhídrico. Se resumen los métodos de obtención de este gas (electrolisis, gas de síntesis…) y sus usos (además de los mencionados, el refinado del petróleo, la obtención de grasas saturadas y de metanol…). También se habla de su reactividad (formación de hidruros y reducción de óxidos).
Los metales alcalinos; sus propiedades y reactividad
En esta presentación se explican las propiedades de los metales alcalinos. Dentro de ella, un vídeo muestra su alta reactividad con el agua. Se mencionan sus métodos de obtención (particularmente de sus sales fundidas) y sus compuestos más importantes (óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos y carbonatos. Se resumen los dos procesos clásicos más importantes para la obtención del carbonato sódico: el Solvay y el Leblanc.
Los metales alcalinotérreos: propiedades y reactividad
En esta preparación se hace un somero repaso a las propiedades de los metales alcalinotérreos, así como a su obtención, reactividad y usos. Se resaltan las características más peculiares del berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio. Se destacan entre sus compuestos importantes sus óxidos, sus carbonatos y sus sulfatos. Como curiosidad, se explica la formación natural de estalactitas y estalagmitas.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
3. triplenlace.com
Dicha energía es la de los
fotones que transportan
la radiación. A menor
energía, mayor longitud
de onda. Los fotones de
microondas, por
ejemplo, tienen una
longitud de onda mucho
mayor que los fotones de
rayos X o los gamma
Dicha energía es la de los
fotones que transportan
la radiación. A menor
energía, mayor longitud
de onda. Los fotones de
microondas, por
ejemplo, tienen una
longitud de onda mucho
mayor que los fotones de
rayos X o los gamma
5. Estructura atómica y energía electrónica
triplenlace.com
Supongamos un átomo de
hidrógeno, con su núcleo
central y su único electrón
6. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
Se dice que este átomo está en su estado electrónico fundamental
porque el electrón se encuentra en su estado más bajo de energía. Pero
si recibe energía podrá alcanzar otros niveles, e incluso separarse
definitivamente del núcleo, en cuyo caso la energía sería 0
7. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
10,2 eV
La diferencia de energía
entre el estado fundamental
y el primero excitado del
átomo de H es de 10,2 eV
8. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
10,2 eV
Vamos a irradiar el átomo con
fotones de 10,2 eV procedentes
de una fuente adecuada
9. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
10,2 eV
Entonces, si el átomo recibe un fotón
de exactamente esa energía (10, 2 eV)
procedente de una fuente de
radiación electromagnética…
10. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
10,2 eV
…lo absorberá y pasará a un nivel de
energía superior. Se dice que el átomo
ha pasado a un estado excitado
11. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
10,2 eV
Pero enseguida reemitirá en cualquier
dirección un fotón de la misma
energía que el que absorbió…
13. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
12,05 eV
Si ahora usamos una fuente que emite fotones
de 12,05 eV, que es la diferencia entre la
energía de los niveles 1 y 3…
16. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
12,05 eV
…para relajarse enseguida reemitiendo
el fotón en cualquier dirección…
18. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
12,75 eV
Pasará lo mismo siempre que la fuente
genere fotones cuya energía coincida
con alguna diferencia de energía entre
niveles electrónicos de este átomo
23. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
11 eV
Pero si la fuente emite fotones cuya
energía no coincide con ninguna
diferencia de energía entre niveles
electrónicos del átomo…
24. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
11 eV
…esos fotones no se absorberán;
simplemente, “pasarán de largo”
26. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
12,75 eV
Los átomos también se
pueden excitar con
otras fuentes de
energía; por ejemplo,
colocados en una llama
29. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
12,75 eV
Y cuando la fuente de excitación
cesa, el átomo se relaja emitiendo
el correspondiente fotón
30. triplenlace.com
-13,6 eV
-3,40 eV
-1,51 eV
-0,85 eV
-0,544 eV
-0,378 eV
-0,278 eV
0 eV
...
12,75 eV
Y cuando la fuente de excitación
cesa, el átomo se relaja emitiendo
el correspondiente fotón
31. triplenlace.com
Cada elemento químico tiene su propia
distribución de niveles energéticos,
separados por valores energéticos
específicos. Por ejemplo, estos son los dos
primeros niveles de energía del átomo de
H; su separación energética viene indicada
por la flecha roja
32. triplenlace.com
Estos son los niveles del litio. Como se
ve, son diferentes de los del H.
Obsérvese que la flecha roja en el Li es
más larga que en el H. Además, el Li
tiene un tercer nivel energético,
separado del segundo la distancia
energética señalada con la flecha azul.
Todo esto supone que el Li absorberá y
reemitirá fotones de distinta energía
que los que puede absorber y emitir el
H. En esta especificidad, precisamente,
se basan las técnicas de emisión y
fluorescencia para identificar
elementos químicos
33. triplenlace.com
Cada elemento absorbe y
reemite fotones diferentes
porque sus niveles de energía
están separados de modo
característico del elemento
34. Espectro de emisión atómica
triplenlace.com
Cuando tenemos un conjunto de átomos de un elemento
químico y los irradiamos con radiación policromática (es
decir, que contiene fotones de muchas energías), cada
átomo puede absorber un fotón de un valor de energía
concreta y excitarse hasta cierto nivel. Es decir, unos átomos
se excitarán hasta un nivel y otros hasta otros niveles.
Cuando los átomos se relajen, emitirán los fotones que
absorbieron, por lo que habrá fotones emitidos de variadas
energías. Algunos de ellos serán visibles. Veamos qué tipo
de fotones visibles (qué “colores”) emite un colectivo de
átomos de hidrógeno cuando se relajan tras ser excitados
36. triplenlace.comPero aunque en
conjunto la luz
emitida la vemos
de color violeta,
en realidad se
están emitiendo
varios tipos de
fotones. Un
dispositivo que
sea capaz de
dispersar los
fotones según su
longitud de onda
(como un prisma)
nos permite
comprobar qué
fotones visibles
emite un
colectivo de
átomos de H al
relajarse
37. Si colocamos una película fotográfica tras el prisma
quedará registrado el espectro de emisión del H
triplenlace.com
38. Hidrógeno
Este es el espectro de emisión del
H registrado en una película real
triplenlace.com
39. Hidrógeno
Helio
Y este el del helio. Como se ve, la espectroscopía de emisión
permite distinguir perfectamente ambos elementos…
triplenlace.com
44. triplenlace.com
Volviendo al espectro del H, si medimos la intensidad del
color de esas líneas podemos obtener el espectro gráfico
(que en realidad es el que se registra en los laboratorios)
45. triplenlace.com
En el gráfico,
cada pico
corresponde a
una línea de la
película
fotográfica. La
altura de pico
es proporcional
a la intensidad
luminosa de
cada línea
Hidrógeno
57. triplenlace.com
El espectro es una representación gráfica del
número de fotones que llegan al detector (eje
Y) en función de su longitud de onda (eje X). Es
decir, la aparición de un pico indica que han
llegado al detector fotones de la longitud de
onda especificada en el eje X
63. triplenlace.com
Si tenemos un colectivo de átomos, pueden emitirse fotones de
distintas energías (o longitudes de onda). Un detector los
recuenta y un registrador representa el número de fotones frente
a su longitud de onda (es el espectro de emisión atómica)
EMISIÓN
64. triplenlace.com
En fluorescencia, la
muestra ya
atomizada se excita
mediante una fuente
de radiación
electromagnética
policromática (es
decir, que genera
fotones de muchas
longitudes de onda)
FLUORESCENCIA
69. Espectrofotómetro de fluorescencia atómica
triplenlace.com
Veamos de nuevo el dispositivo experimental
para registrar un espectro de emisión
atómica para entender mejor las diferencias
con el de fluorescencia atómica
81. triplenlace.com
Cuanto más concentrada en Ca está la muestra, mejor se observa
su color de emisión característico (anaranjado-amarillento)
Fuente de
excitación
82. Temperatura de la llama según combustibles y oxidantes
Combustible Oxidante Temperatura (K)
H2 Aire 2000-2100
C2H2 Aire 2100-2400
H2 O2 2600-2700
C2H2 N2O 2600-2800
triplenlace.com
En espectroscopía atómica de llama se alcanzan
temperaturas típicas de entre 2000 y 3000 grados
Fuente de
excitación
84. triplenlace.com
Por aquí se introduce la
muestra en el plasma
La temperatura en el
interior del plasma es del
orden de 10000 grados
Fuente de
excitación
10000 oC
88. Horno de grafito
triplenlace.com
En estos pequeños cilindros
de grafito, que se calientan
eléctricamente, se
introduce la muestra para
atomizarla
Fuente de
excitación
92. Lámpara de cátodo hueco
triplenlace.com
Esta fuente se usa
en fluorescencia y
también en
absorción atómica
Fuente de
excitación
93. Lámpara de xenón
triplenlace.com
La lámpara de
xenón proporciona
radiación continua
para emplearla en
excitar átomos en
fluorescencia y
absorción
atómicas
Fuente de
excitación
94. triplenlace.com
Tras la emisión de los fotones por la
muestra, un dispositivo óptico tiene que
seleccionarlos según su longitud de onda y
enviarlos al detector: el monocromador
Selector de
fotones
95. triplenlace.com
Inicialmente se empleaban prismas,
pero la separación de fotones que
consigue un prisma no es lo
suficientemente buena como se
requiere en espectroscopía de alta
resolución
Selector de
fotones
102. triplenlace.com
La última fase del proceso de obtener un
espectro consiste en que el detector
recuenta los fotones de cada longitud de
onda (“color”, si son visibles ) que le
llegan. Así dibuja el espectro, que es una
representación gráfica del número de
fotones (eje Y) frente a la longitud de
onda de los mismos (eje X)
Detector
104. Cuantificación en emisión y fluorescencia
triplenlace.com
Ahora veremos cómo se cuantifica la cantidad
de analito que hay en una muestra a partir de
su espectro de emisión o el de fluorescencia
105. triplenlace.com
Como hemos visto, cada elemento químico emite una serie de fotones
específicos (es decir, de longitudes de onda concretas y características).
Para cada tipo de fotón, el número de ellos que se emite es, como es
lógico, proporcional al número de átomos de ese elemento existentes en la
muestra (es decir, a la concentración de estos átomos en la muestra)
I = k c
106. triplenlace.com
Esta expresión se
deduce de resultados
experimentales.
Quiere decir que la
intensidad de la señal
de cualquier pico es
proporcional a la
concentración del
analito al que se
debe ese pico
I = k c
107. triplenlace.com
Supongamos este
pico, del que
medimos su
intensidad de
emisión o
fluorescencia
(aproximadamente
11 000, según se ve
en el eje Y)
Concentración
del analito: c
I = k c
108. triplenlace.com
Si tomamos otra muestra en
la que la concentración del
analito es la mitad que en la
muestra anterior, la
intensidad del pico será la
mitad de la intensidad que
tenía en el espectro
anterior (unos 5500)
Concentración
del analito: c/2
I = k c
110. Representación de la intensidad de emisión atómica de una línea
del espectro del Hg frente a la concentración de 7 patrones
concentración
Intensidad
triplenlace.com
Por eso, la representación
de I (intensidad) frente a c
(concentración) de un
analito da una línea recta
(o aproximadamente recta,
por los errores)
111. concentración
Intensidad
Recta de calibración
triplenlace.com
Midiendo las intensidades de los analitos contenidos en varios patrones,
podremos trazar una recta de calibración, que es la recta de mejor ajuste
(obtenida por el método de mínimos cuadrados). En ella, la ordenada en
el origen, b, es la señal del blanco (muestra sin analito)
I = k c + b
En la ecuación de la recta,
la ordenada en el origen,
b, es la señal del blanco
(muestra sin analito)
113. triplenlace.com
Cálculo de la concentración de un analito en
una muestra problema
Para calcular la
concentración de
analito en una
muestra problema
se registra un
espectro de la
misma y se elige
una señal
(idealmente, la
más intensa y
menos sujeta a
interferencias de
otras señales)
114. triplenlace.com
se mide su intensidad (IM
)…
IM
Cálculo de la concentración de un analito en
una muestra problema
115. triplenlace.com
IM
…y a partir de esta y de los
parámetros de la recta de
calibración (I = k c + b) se
obtiene cM (concentración
del analito en la muestra)
I = k c + b
cM = (IM – b) / k
Cálculo de la concentración de un analito en
una muestra problema
116.
concentraciónconcentración
Intensidad
triplenlace.com
También se puede hacer una estimación de modo gráfico. A
partir del valor de la intensidad, IM, se traza una paralela al
eje X hasta que corte a la recta de calibración…
…y a partir de ese
punto se traza una
paralela al eje Y. El
punto de corte con el
eje X es la
concentración
buscada
IM
cM
117. triplenlace.com
No a todas las concentraciones existe una
relación lineal entre la concentración y la señal
Si el analito de una muestra
da la señal en esta zona, la
muestra debería diluirse
Hay que tener en cuenta que…
118. triplenlace.com
Este ejemplo real de calibrado
permite comprobar que a muy altas
concentraciones de analito deja de
existir una relación lineal entre
intensidad y concentración
119. Interferencias
triplenlace.com
Un problema típico que surge en todas las espectroscopías
es el de las interferencias, que son todos los efectos que
conducen a errores en el cálculo de la concentración
122. triplenlace.com
• Iones
• Moléculas estables (refractarias)
• Especies muy o poco volátiles
• Superposición de picos
• Fondo continuo y bandas
La formación de ciertas especies
indeseadas puede interferir con el analito
y dificultar su reconocimiento o su medida
Interferencias
Espectrales
Químicas
123. Ti
Fe
triplenlace.com
Como es de suponer, muchos elementos tienen picos de emisión o
fluorescencia que coinciden con los de otros elementos (la solución es
escoger un pico que no coincida con el de ningún otro elemento)
• Superposición de picos
• Fondo continuo y bandas
Espectrales
125. triplenlace.com
A veces aparece un fondo
continuo o bandas (debido a
deficiente atomización) que
pueden impedir la
observación de algunos
picos o hacer que estos
parezcan más intensos de lo
que realmente lo son
• Superposición de picos
• Fondo continuo y bandas
Espectrales
126. triplenlace.com
• Iones
• Moléculas estables (refractarias)
• Especies muy o poco volátiles
Químicas
Normalmente, lo que se
persigue en la atomización
es obtener átomos, pero
en ocasiones algunos de
estos átomos se ionizan,
es decir, se obtienen
iones, los cuales dan picos
de emisión distintos a los
de los átomos de los que
proceden. Si medimos la
intensidad del pico de un
átomo al que le ocurre
esto, podemos cometer
errores por defecto
127. M M+ + e-
triplenlace.com
Esta es la reacción (un equilibrio químico)
de formación de iones. Veamos qué se
puede hacer para evitar que la reacción
esté desplazada hacia la derecha (es decir,
para evitar que se formen iones M+)
• Iones
• Moléculas estables (refractarias)
• Especies muy o poco volátiles
Químicas
128. M M+ + e-
triplenlace.com
• Iones
• Moléculas estables (refractarias)
• Especies muy o poco volátiles
Químicas
Por el principio de Le Châtelier sabemos que, si
añadimos electrones, ese equilibrio químico
responderá desplazándose hacia la izquierda, es decir,
favoreciendo la formación de átomos neutros (M)
+ e-
129. M M+ + e-
triplenlace.com
• Iones
• Moléculas estables (refractarias)
• Especies muy o poco volátiles
Químicas
La solución es añadir un supresor de ionización, que es
una especie química que tiende a producir electrones.
Por ejemplo, un metal alcalino: Cs Cs+ + e-
Supresor de ionización
Sup Sup+ + e-
130. 3 CaCl2 (ac) + 2 PO4
3-
(ac) Ca3(PO4)2 (s) + 6 Cl-
(ac)
triplenlace.com
Un ejemplo de interferencia por formación de
moléculas estables es la generación de
Ca3(PO4)2 (sólido térmicamente refractario) en
muestras que contienen Ca2+ (el analito) dentro
de una matriz rica en iones fosfato (PO4
3-)
• Iones
• Moléculas estables (refractarias)
• Especies muy o poco volátiles
Químicas
131. triplenlace.com
• Iones
• Moléculas estables (refractarias)
• Especies muy o poco volátiles
Químicas
La3+
(ac) LaPO4 (s)
+
3 CaCl2 (ac) + 2 PO4
3-
(ac) Ca3(PO4)2 (s) + 6 Cl-
(ac)
La solución es añadir un protector o un
liberador. Por ejemplo, se pueden agregar iones
de La o Sr, que reaccionan con el fosfato y lo
retiran del medio
132. triplenlace.com
• Iones
• Moléculas estables (refractarias)
• Especies muy volátiles o poco volátiles
Químicas
A veces se producen especies del analito que se
volatilizan con facilidad, lo que podría dar errores
por defecto. Si se forman especies poco volátiles
también se podrían producir errores; por ejemplo,
en un horno de grafito esa característica podría
dificultar la atomización
133. triplenlace.com
Químicas
Por ejemplo, si analizamos Pb en una matriz que contiene
cloruros, al calentar, parte del plomo podría desaparecer
porque se podría formar PbCl2, que es muy volátil. Eso
conduciría a un error por defecto en la cuantificación del Pb
Pb2+
(ac) + 2 Cl-
(ac) PbCl2 (g)
• Iones
• Moléculas estables (refractarias)
• Especies muy volátiles o poco volátiles
134. triplenlace.com
Químicas
Pb2+
(ac) + 2 Cl-
(ac) PbCl2 (g)
NH4
+
(ac) NH4Cl (s)
+
• Iones
• Moléculas estables (refractarias)
• Especies muy volátiles o poco volátiles
La solución es impedir la formación de PbCl2
añadiendo un liberador, o bien un protector
que reaccione con los iones Cl-; por ejemplo, HN4
+
136. Análisis por espectroscopía atómica de muestras de agua, suelo y lodos
Concentración / ppm
Elemento Línea / nm Agua Suelo Lodo
Ag 328 0,09 0,36 6,97
Cd 228 0,23 0,69 1,21
Pb 283 0,72 1,82 8,03
Ni 232 2,48 2,17 5,85
Cr 357 1,34 0,61 3,53
Al 394 5,63 (100) (100)
Ba 553 4,52 2,43 0,54
Be 234 0,03 <0,02 0,39
As 193 0,28 0,13 0,74
Se 196 0,16 0,05 0,83
Sn 286 0,08 0,17 1,49
Hg 253 0,0008 0,0012 0,0185
triplenlace.com
La principal aplicación de las técnicas de espectroscopía atómica
es, lógicamente, detectar especies atómicas (no moleculares)
137. Emisión, fluorescencia y absorción
triplenlace.com
Consideraremos ahora la técnica
de absorción, que compararemos
con las de emisión y fluorescencia
139. triplenlace.com
Un espectro de
fluorescencia
atómica se
obtiene excitando
la muestra (ya
atomizada) con
radiación
electromagnética
(la radiación
emitida se suele
registrar con un
ángulo de 90o
respecto a la
excitatriz). En el
espectro solo se
ven rayas de
distintos colores
140. triplenlace.com
El espectro de
emisión es,
esencialmente,
igual que el de
fluorescencia,
pero se obtiene
excitando la
muestra con una
fuente no
radiativa (llama,
plasma…)
141. triplenlace.com
Finalmente, el espectro de absorción consiste en
un arcoíris (debido a la radiación que pasa a través
de la muestra sin absorberse) en el que se aprecian
líneas oscuras que corresponden a los fotones
absorbidos por la muestra
142. Espectro de fluorescencia y de absorción
triplenlace.com
Compararemos las técnicas de
fluorescencia y absorción, ya que,
aunque basadas en fenómenos
opuestos, tienen características
comunes
144. triplenlace.com
Si el gas lo iluminamos con luz blanca (es decir, policromática), los fotones
contenidos en esta radiación que cumplan los requerimientos energéticos (es
decir, que su energía coincida con alguna diferencia de energía entre niveles
electrónicos del H) serán absorbidos. Inmediatamente después, los fotones
serán emitidos en todas las direcciones del espacio. Esta radiación emitida por
el H la ve nuestro ojo, en conjunto, de color violáceo
147. triplenlace.com
FLUORESCENCIA
Por otra parte, los fotones que no cumplen los
requerimientos energéticos para ser absorbidos por
los átomos de H pasarán a través del gas. Como los
fotones absorbidos y posteriormente reemitidos en
todas direcciones son los violetas, añiles, azules y
rojos, pasarán a través del gas los naranja, amarillos y
verdes (básicamente), que en conjunto nuestro ojo
verá aproximadamente del color mostrado
148. triplenlace.com
FLUORESCENCIA
Si interponemos un prisma, este descompondrá la radiación que le
llega. Observaremos que aparecen dentro del arcoíris unas zonas
oscuras que, como es lógico, corresponden a los fotones que fueron
absorbidos. Por el contrario, las franjas de color corresponden a los
fotones que no fueron absorbidos. (También algunos fotones absorbidos, al
ser reemitidos, llegarán al prisma y lo atravesarán, pero su proporción es
despreciable respecto a los fotones no absorbidos que atraviesan el gas porque
los emitidos se reparten en todas las direcciones del espacio)
149. triplenlace.com
FLUORESCENCIA
El correspondiente espectro
de absorción puede
registrarse en una película
fotográfica (de hecho, así se
hacía antiguamente; ahora las
radiaciones que llegan del
prisma se miden con
detectores electrónicos)
ABSORCIÓN
151. triplenlace.com
Este es el espectro de fluorescencia en su forma gráfica, que es como se
registra actualmente. Cada pico corresponde a fotones emitidos de una
determinada longitud de onda. La intensidad de los picos es proporcional
al número de fotones de cada longitud de onda, intensidad que equivale,
por así decirlo, a la “luminosidad” de cada señal
ABSORCIÓNFLUORESCENCIA
152. triplenlace.com
Del mismo modo, cada pico del espectro gráfico de absorción corresponde
a fotones absorbidos (que son los mismos que se emiten por fluorescencia)
ABSORCIÓNFLUORESCENCIA
157. Comparación de las técnicas atómicas
Emisión: mejor para identificar
(hasta 70 elementos químicos de muestras
complejas simultáneamente)
triplenlace.com
158. Comparación de las técnicas atómicas
Emisión: mejor para identificar
(hasta 70 elementos químicos de muestras
complejas simultáneamente)
Absorción: mejor para cuantificar
una vez que el analito está identificado
triplenlace.com
159. Comparación de las técnicas atómicas
Emisión: mejor para identificar
(hasta 70 elementos químicos de muestras
complejas simultáneamente)
Absorción: mejor para cuantificar
una vez que el analito está identificado
Fluorescencia: útil para
identificar y cuantificar,
pero los instrumentos son más complejos y caros
triplenlace.com
162. triplenlace.com
Cada lámpara de cátodo hueco es
diferente, pues el cátodo se fabrica
con el elemento químico que se
quiere analizar en una muestra
163. triplenlace.com
El elemento químico del cátodo se excita
eléctricamente y, al relajarse, emite sus
fotones característicos (ya sea Na, K, Fe…)
164. Espectro de emisión del Na
triplenlace.com
Na
Veamos, por ejemplo, cómo se aplica la técnica de
absorción con fuente de cátodo de Na para
cuantificar Na en una muestra. La cuantificación se
hace usando una línea de emisión del Na que es
muy intensa: la amarilla (arriba vemos el espectro
de emisión del Na completo)
167. Mono-
croma-
dor
P0 P
triplenlace.com
La muestra absorberá los fotones amarillos, ya que son
característicos del Na. Pero no necesariamente todos,
pues puede que no haya suficientes átomos de Na para
absorberlos. Supongamos que la radiación que sale de
la muestra tiene una potencia P, la cual es medida por
un detector. Lógicamente, P <P 0
De-
tec-
tor
Na
Vapor de Na
169. Mono-
croma-
dor
De-
tec-
tor
Supongamos que la concentración de Na en
el recipiente es 0,1 y que el instrumento de
medida da una transmitancia de 0,59
Na
triplenlace.com
Vapor de Na
P0 P
A = log T
P0
P
=
c T
0,1 0,59
172. Mono-
croma-
dor
De-
tec-
tor
Na
triplenlace.com
Vapor de Na
A = log T
P0
P
=
c T
0,1 0,59
0,2 0,37
0,3 0,22
0,4 0,13
P0 P
Lógicamente, la potencia de salida cada
vez será más pequeña porque, al haber
más átomos de Na, serán absorbidos más
fotones. Es cierto que el Na reemite los
fotones que absorbe, pero lo hace en
todas las direcciones, con lo cual los que
recoge el detector son básicamente los
transmitidos (la contribución de los
emitidos es despreciable)
177. triplenlace.com
A = log T
Sin embargo, podríamos obtener una
recta si en vez de representar la
transmitancia representáramos la
absorbancia, que está relacionada con la
transmitancia de este modo
A = log T
c T
0,1 0,59
0,2 0,37
0,3 0,22
0,4 0,13
0,5 0,08
0,6 0,05
178. triplenlace.com
Haciendo los cálculos
logarítmicos
obtenemos esta tabla
tabla de absorbancia
frente a concentración
c T
0,1 0,59
0,2 0,37
0,3 0,22
0,4 0,13
0,5 0,08
0,6 0,05
c A
0,1 0,23
0,2 0,43
0,3 0,66
0,4 0,89
0,5 1,10
0,6 1,30
A = log TA = log T
179. triplenlace.com
Y la representación gráfica de la absorbancia
frente a concentración sí que es una línea recta
(aunque a muy altas concentraciones se puede
curvar, según diremos después)
c A
0,1 0,23
0,2 0,43
0,3 0,66
0,4 0,89
0,5 1,10
0,6 1,30
1,20
1,00
0,80
0,60
0,40
0,20
180. triplenlace.com
c A
0,1 0,23
0,2 0,43
0,3 0,66
0,4 0,89
0,5 1,10
0,6 1,30
1,20
1,00
0,80
0,60
0,40
0,20
Ley de Beer
A = k c
( k = ε l )
Como se deduce del comportamiento lineal, la absorbancia es directamente
proporcional a la concentración. Llamando k a la constante de
proporcionalidad, podemos escribir A = k c, que es una forma condensada de
escribir la llamada ley de Beer (A = ε l c, donde ε es el llamado coeficiente de
absortividad y l la longitud o espesor de la cámara de muestra)
181. triplenlace.com
RECTA DE CALIBRACIÓN
Si esa recta se ha trazado con patrones, la llamamos recta de
calibración. La expresión matemática de ley de Beer coincide con la
ecuación de la recta de calibración, si bien para ser rigurosos,
tendríamos que añadir la ordenada en el origen, b, que se interpreta
como la absorbancia de un blanco (muestra que no contiene analito)
A = k c + b
1,20
1,00
0,80
0,60
0,40
0,20
182. triplenlace.com
0,1 0,3 0,5 0,7 0,9 1,1
La ley de Beer no se cumple a partir de
ciertos valores de concentración demasiado
altos. Para medir concentraciones de
muestras no debe usarse esta zona curvada.
Pero se puede recurrir a diluir la muestra
1,70
1,40
1,10
0,80
0,50
0,20
183. Estas explicaciones están tomadas del libro
Técnicas Fisicoquímicas en Medio Ambiente
(En el enlace anterior se puede encontrar información
adicional sobre las técnicas instrumentales)
184. Más teoría, ejercicios y prácticas de
Química General, Química Inorgánica Básica,
Química Orgánica Básica, Química Física,
Técnicas Instrumentales…
en
triplenlace.com/en-clase
Notas del editor
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
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el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
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el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
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el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
Llama
Llama
A photo of a burning FAPES (Furnace Atomization Plasma Emission Spectroscopy) source (blue glow) inside the graphite furnace at high temperature (Ralph Sturgeon, Ottawa, Canada).
A photo of a burning FAPES (Furnace Atomization Plasma Emission Spectroscopy) source (blue glow) inside the graphite furnace at high temperature (Ralph Sturgeon, Ottawa, Canada).
A photo of a burning FAPES (Furnace Atomization Plasma Emission Spectroscopy) source (blue glow) inside the graphite furnace at high temperature (Ralph Sturgeon, Ottawa, Canada).
Generador de hidruros: para As. Sb, Se, Hg.
Optical emission spectrometry (OES) using arc and spark excitation is the preferred technique to determine the chemical composition of metallic samples. Due to its rapid analysis time and intrinsic accuracy, Arc/Spark OES systems are most effective in controlling the processing of alloys.
All of the important elements required in the foundry industry can be validated with the analyzer, including traces of carbon, phosphorous, sulfur and nitrogen. These include the complete palette of relevant elements adjusted to fit individual requirements; Fe, Al, Cu, Ni, Co, Ti, Mg, Zn, Sn and Pb.
Lámpara de cátodo hueco. Esta es de circonio (Zr)
lámpara de Xenón (radiación continua)
Muestreador de agua de lluvia
Muestreador de agua de lluvia
Muestreador de agua de lluvia
Muestreador de agua de lluvia
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas
Fotomultiplicador
Fotomultiplicador
Para una determinada concentración
Para una determinada concentración
para concetración mitad
Para concentración tercera parte
(Un método analítico se dice que es muy selectivo cuando apenas existen interferencias.)
Fig. 7. Typical calibration graphs for chlorine obtained at Cl (II) 479.454 nm by the use of (•) potassium permanganate and (○) potassium perbromate as oxidizing agents. http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0584854798001475
Al medir señales analíticas pueden causar errores sistemáticos las interferencias de otras especies que aumenten o disminuyan la señal del analito de interés. Por esta razón, el uso de patrones puros para trazar la curva de calibración puede constituir, paradójicamente, una fuente de error. Efectivamente, es muy posible que el analito de la muestra real esté sometido a interferencias que los patrones puros no sufren. Para que así fuera, los patrones deberían contener los mismos interferentes que el analito en la muestra. Es decir, los patrones puros deberían estar en la misma matriz que el analito, y además habría que someterlos a los mismos tratamientos preparativos que se apliquen a la muestra real (ajuste del pH, digestiones, extracciones...). Aunque reproducir la matriz de la muestra real es imposible, a partir del conocimiento de muestras semejantes analizadas anteriormente o de cualquier otra experiencia previa, o bien siguiendo recomendaciones de protocolos normalizados, se puede intentar que los patrones estén acompañados de una matriz lo más parecida posible a la de la muestra real.
Ahora bien, se ha ideado un método que logra “reproducir” muy adecuadamente la matriz de la muestra: emplear exactamente la misma matriz.
Al medir señales analíticas pueden causar errores sistemáticos las interferencias de otras especies que aumenten o disminuyan la señal del analito de interés. Por esta razón, el uso de patrones puros para trazar la curva de calibración puede constituir, paradójicamente, una fuente de error. Efectivamente, es muy posible que el analito de la muestra real esté sometido a interferencias que los patrones puros no sufren. Para que así fuera, los patrones deberían contener los mismos interferentes que el analito en la muestra. Es decir, los patrones puros deberían estar en la misma matriz que el analito, y además habría que someterlos a los mismos tratamientos preparativos que se apliquen a la muestra real (ajuste del pH, digestiones, extracciones...). Aunque reproducir la matriz de la muestra real es imposible, a partir del conocimiento de muestras semejantes analizadas anteriormente o de cualquier otra experiencia previa, o bien siguiendo recomendaciones de protocolos normalizados, se puede intentar que los patrones estén acompañados de una matriz lo más parecida posible a la de la muestra real.
Ahora bien, se ha ideado un método que logra “reproducir” muy adecuadamente la matriz de la muestra: emplear exactamente la misma matriz.
Al medir señales analíticas pueden causar errores sistemáticos las interferencias de otras especies que aumenten o disminuyan la señal del analito de interés. Por esta razón, el uso de patrones puros para trazar la curva de calibración puede constituir, paradójicamente, una fuente de error. Efectivamente, es muy posible que el analito de la muestra real esté sometido a interferencias que los patrones puros no sufren. Para que así fuera, los patrones deberían contener los mismos interferentes que el analito en la muestra. Es decir, los patrones puros deberían estar en la misma matriz que el analito, y además habría que someterlos a los mismos tratamientos preparativos que se apliquen a la muestra real (ajuste del pH, digestiones, extracciones...). Aunque reproducir la matriz de la muestra real es imposible, a partir del conocimiento de muestras semejantes analizadas anteriormente o de cualquier otra experiencia previa, o bien siguiendo recomendaciones de protocolos normalizados, se puede intentar que los patrones estén acompañados de una matriz lo más parecida posible a la de la muestra real.
Ahora bien, se ha ideado un método que logra “reproducir” muy adecuadamente la matriz de la muestra: emplear exactamente la misma matriz.
Al medir señales analíticas pueden causar errores sistemáticos las interferencias de otras especies que aumenten o disminuyan la señal del analito de interés. Por esta razón, el uso de patrones puros para trazar la curva de calibración puede constituir, paradójicamente, una fuente de error. Efectivamente, es muy posible que el analito de la muestra real esté sometido a interferencias que los patrones puros no sufren. Para que así fuera, los patrones deberían contener los mismos interferentes que el analito en la muestra. Es decir, los patrones puros deberían estar en la misma matriz que el analito, y además habría que someterlos a los mismos tratamientos preparativos que se apliquen a la muestra real (ajuste del pH, digestiones, extracciones...). Aunque reproducir la matriz de la muestra real es imposible, a partir del conocimiento de muestras semejantes analizadas anteriormente o de cualquier otra experiencia previa, o bien siguiendo recomendaciones de protocolos normalizados, se puede intentar que los patrones estén acompañados de una matriz lo más parecida posible a la de la muestra real.
Ahora bien, se ha ideado un método que logra “reproducir” muy adecuadamente la matriz de la muestra: emplear exactamente la misma matriz.
Al medir señales analíticas pueden causar errores sistemáticos las interferencias de otras especies que aumenten o disminuyan la señal del analito de interés. Por esta razón, el uso de patrones puros para trazar la curva de calibración puede constituir, paradójicamente, una fuente de error. Efectivamente, es muy posible que el analito de la muestra real esté sometido a interferencias que los patrones puros no sufren. Para que así fuera, los patrones deberían contener los mismos interferentes que el analito en la muestra. Es decir, los patrones puros deberían estar en la misma matriz que el analito, y además habría que someterlos a los mismos tratamientos preparativos que se apliquen a la muestra real (ajuste del pH, digestiones, extracciones...). Aunque reproducir la matriz de la muestra real es imposible, a partir del conocimiento de muestras semejantes analizadas anteriormente o de cualquier otra experiencia previa, o bien siguiendo recomendaciones de protocolos normalizados, se puede intentar que los patrones estén acompañados de una matriz lo más parecida posible a la de la muestra real.
Ahora bien, se ha ideado un método que logra “reproducir” muy adecuadamente la matriz de la muestra: emplear exactamente la misma matriz.
Al medir señales analíticas pueden causar errores sistemáticos las interferencias de otras especies que aumenten o disminuyan la señal del analito de interés. Por esta razón, el uso de patrones puros para trazar la curva de calibración puede constituir, paradójicamente, una fuente de error. Efectivamente, es muy posible que el analito de la muestra real esté sometido a interferencias que los patrones puros no sufren. Para que así fuera, los patrones deberían contener los mismos interferentes que el analito en la muestra. Es decir, los patrones puros deberían estar en la misma matriz que el analito, y además habría que someterlos a los mismos tratamientos preparativos que se apliquen a la muestra real (ajuste del pH, digestiones, extracciones...). Aunque reproducir la matriz de la muestra real es imposible, a partir del conocimiento de muestras semejantes analizadas anteriormente o de cualquier otra experiencia previa, o bien siguiendo recomendaciones de protocolos normalizados, se puede intentar que los patrones estén acompañados de una matriz lo más parecida posible a la de la muestra real.
Ahora bien, se ha ideado un método que logra “reproducir” muy adecuadamente la matriz de la muestra: emplear exactamente la misma matriz.
El potector reacciona con el Ca; el liberador lo hace con el fosfato.
Pero, cuando es el propio analito el que forma especies moleculares, el problema se agrava, ya que la fracción de él que se haya atomizado dará picos y la que no lo haya hecho totalmente dará bandas moleculares. Un caso muy conocido es el del calcio, que tiende a formar Ca(OH)2, de modo que aparecerán en el espectro picos de Ca y banda(s) de Ca(OH)2.
El inconveniente se puede paliar atomizando a altas temperaturas (con la probable complicación de que aumente la ionización) o usando llamas poco ricas en oxígeno. La explicación de esto último la proporciona la ley de acción de masas. Dado el equilibrio químico:
MO M + O [3.9]
su constante de equilibrio es:
[3.10]
Esta ecuación permite entender que si disminuye la presencia de átomos de O, y dado que K es un valor constante (si T es constante), debe disminuir también [MO].
El potector reacciona con el Ca; el liberador lo hace con el fosfato.
Pero, cuando es el propio analito el que forma especies moleculares, el problema se agrava, ya que la fracción de él que se haya atomizado dará picos y la que no lo haya hecho totalmente dará bandas moleculares. Un caso muy conocido es el del calcio, que tiende a formar Ca(OH)2, de modo que aparecerán en el espectro picos de Ca y banda(s) de Ca(OH)2.
El inconveniente se puede paliar atomizando a altas temperaturas (con la probable complicación de que aumente la ionización) o usando llamas poco ricas en oxígeno. La explicación de esto último la proporciona la ley de acción de masas. Dado el equilibrio químico:
MO M + O [3.9]
su constante de equilibrio es:
[3.10]
Esta ecuación permite entender que si disminuye la presencia de átomos de O, y dado que K es un valor constante (si T es constante), debe disminuir también [MO].
El fosfato de lantano es un compuesto de la familia de “quelantes del fosfato”
Aunque aquí se han dibujado los mismos picos para ambos espectros, normalmente en el de fluorescencia aparecen picos que no se ven en el de absorción porque en cada técnica se aplican distintas condiciones de excitación
el aleatorio se recomienda para superficies más bien homogéneas y no muy extensas (menores de 5 hectáreas