Este documento describe varias reacciones de óxido-reducción realizadas en el laboratorio. Se observó el comportamiento de metales como zinc, hierro y cobre en presencia de ácido clorhídrico, y cómo el pH afecta reacciones con permanganato de potasio. También se estudió la formación de un complejo de hierro y la obtención de cobre a partir de una disolución de sulfato de cobre y zinc.

1. Reacciones de oxido reducción
Cesar Rojas Silva, Eduardo Jaimes Villamizar, Helena Quiñones Bacca, Laura
Lázaro Mogollón, Marlon Barbosa Galindo
RESUMEN: En esta práctica, se observaron reacciones de óxido-reducción en
donde su característica principal es la transferencia de electrones en la cual una
sustancia gana y otra pierde electrones; también se estudió el comportamiento de
algunos metales frente a una disolución de HCl teniendo siempre en cuenta cuál
es su poder reductor, y por último se conoció la influencia del pH de algunas
reacciones de óxido-reducción en diferentes sustancias.
PALABRAS CLAVES: Descomposición, Estequiometria, Filtración, Oxidación,
Reducción.
INTRODUCCION:
En química, la estequiometria (del puede ser mayor o menor que su
griego "stoicheion” (elemento) y número atómico característico. De
"métrón” (medida) es el cálculo de las aquí nace el concepto de estado de
relaciones cuantitativas oxidación o número de oxidación.
entre reactivos y productos en el En muchos casos el valor del N° de
transcurso de una reacción química. oxidación corresponde a la valencia
La estequiometria es una de un elemento, pero son conceptos
herramienta indispensable en la diferentes. Valencia de un elemento
química. Problemas tan diversos es el número de enlaces simples que
como, por ejemplo, la medición de la puede formar un átomo; o bien, el
concentración de ozono en la número de átomos de hidrógeno con
atmósfera, la determinación del que puede combinarse; es un número
rendimiento potencial de oro a partir absoluto, no hay un signo asociado a
de una mina y la evaluación de él. En cambio, el número de
diferentes procesos para convertir el oxidación representa la carga
carbón en combustibles gaseosos.(1) aparente que tiene un átomo en un
En esta se dan reacciones de redox compuesto dado y corresponde a un
(oxido-reducción) la cual es un mayor o menor número de electrones
proceso químico en el que uno o asociado a él, este número puede ser
más pares de electrones se positivo o negativo, dependiendo de
transfieren entre los reactivos, la electronegatividad del átomo en
provocando un cambio en
particular.(2)
sus estados de oxidación, en donde
el elemento que pierde electrones se PARTE EXPERIEMENTAL:
Oxida (agente reductor) y el que gana
se Reduce (agente oxidante). Materiales:Campana d extracción, 4
Generalmente, cuando un elemento papeles filtro.
determinado se combina a través de
una reacción química, el número de Reactivos: acido clorhídrico 6M,
electrones que está asociado a él, acido sulfúrico 6M, cobre, cloruro de

2. hierro 0.1M, ferrocianuro potásico que se disolviera el MnO2 y se filtro
0.1M, fluoruro de sodio (MERK), inmediatamente. Luego se añadió
hidróxido de sodio 4M, hiero, oxido de inmediatamente 1ml de H2SO4 6M y
manganeso (CARLO ERBA), se observo lo sucedido.
permanganato de potasio
0.01M(CARLO ERBA), sulfato de D. Influencia de la formación de un
cobre 1M(CARLO ERBA), tolueno, complejo sobre un proceso redox:
yoduro de potasio (0.1M), zinc En un tubo de ensayo se adiciono 1
ml de solución de Kl 0,1M y se añadió
Método: 10 gotas de disolución de FeCl3 0,1
M. Continuamente para confirmar la
A. Reacción de algunos metales en
presencia de dicho complejo se
presencia de ácidos: se adiciono 1
añadió al tubo de ensayo 1 ml de
ml de HCl en un tubo de ensayo y se
tolueno y se agito ligeramente.
añadió una pequeña cantidad de zinc.
Seguidamente en un tubo de ensayo
A continuación se filtro el contenido
se adiciono 1 ml de la disolución de
del tubo y se añadió al filtrado unas
FeCl3 0,1 M, se añadió un poco de
gotitas de NaOH 4M. Al precipitado
NaF (s) y a continuación 1 ml de Kl
formado se le añadió poco a poco
0,1 M. se observo lo sucedido.
NaOH 4M hasta la disolución del
precipitado. Seguidamente se Análisis de resultados:
adiciono 1 ml de HCl 6M en un tubo
de ensayo y se añadió una pequeña Reacciones de algunos metales en
cantidad de virutas de hierro. Se presencia de acido
observo lo sucedido. Se filtro el
contenido del tubo del tubo de ensayo El zinc libero burbujas que
y se añadió 2 gotas de Ferricianuro corresponden al H2, al
potásico 0,25 M al filtrado. Finalmente adicionarle acido clorhídrico;
se repitió la experiencia, añadiendo al se observo una reacción
tubo de ensayo 1 ml HCl 6M y un hilo exotérmica.
de cobre. Se observo y se comparo Zn (g) + 2HCl (ac) Zn+2(ac)+ H2
-
con los ensayos anteriores. (gr)+ 2Cl (ac)ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Esta reacción corresponde a la
B. Obtención de un metal: se creación de una sal.
adiciono a un tubo de ensayo un Luego se le agrego hidróxido
trozo de gradilla de zinc y se añadió 2 de sodio al filtrado de esta
ml de la disolución de CuSO4 1M. se solución se pudo observar que
observo al caso de cierto tiempo lo se formo un precipitado en el
sucedido. mismo que me indicaba la
presencia de zinc Zn+ que
C. Influencia del pH sobre los interactúa con el ion del
procesos de oxido reducción: se hidróxido de sodio (OH-)
coloco en un tubo de ensayo 4 ml de formando hidróxido de zinc.
disolución de KMnO4 0.01 M y se ZnCl2(ac) + 2NaOH (ac)
añadió 2 ml de NaOH 4My con la Zn(OH)2(g) + 2NaCl(ac)
punta de la espátula MnO2. Se agito Se disolvió al agregársele mas
durante dos minutos con objetivo de hidróxido de sodio; el

3. precipitado desapareció lo cual agua pero al estar hidratadas
indico la formación del toman coloraciones verdes o
-2
complejo [Zn(OH)4] azules, en este caso un azul
Zn(OH)2(g) + 2OH-(ac)  claro que indica la presencia
[Zn(OH)4]-2 del ion cúprico.
El cloruro de sodio no se
observa en esta reacción ya Obtención de un metal
que se encuentra en un estado
A la solución de sulfato de
acuoso
cobre se le agrego una
Se observo un burbujeo
granalla de zinc y se pudo
constante cuando se le agrego
observar al cabo de unos
acido clorhídrico a las virutas
minutos la solución tomo un
de hierro, se dio una reacción
color marrón y una liberación
exotérmica y se pudo observar
de energía en forma de calor
que se separo en 2 fases,
(reacción exotérmica), se
cambio su color a un marrón
formo un precipitado.
fuerte
Cu(SO4)-2 + Zn+2 ZnSO4 +
Fe+2(g) + 2HCl-(ac) FeCl2 (ac) +
Cu
H2 (g)
Este precipitado corresponde
Se formo cloruro de hierro y
al cobre el cual fue desplazado
las burbujas correspondían al
por el zinc en esta reacción, el
hidrogeno que se liberaba. Al
color lo da elcobre en
filtrarse quedo el exceso de
disolución con el agua
hierro en el papel filtro y paso
la solución acuosa de cloruro Influencia del pH sobre los
de hierro, al agregarle el procesos de oxido reducción
ferricianuro potásico se
observo un azul intenso, lo que Al agregarle NaOH 4M al
indico que se formo el permanganato de potasio se
compuesto ferricianuro ferroso dio la siguiente reacción
como se muestra a KMnO4 + 2NaOH  2KOH +
continuación 2Na2O + MnO2
FeCl2 (ac) + K4[Fe(CN)6](ac) Se puede observar que se
[Fe(CN)6]2Fe3 +KCl forma el oxido de manganeso,
Esto indica que en la solución luego al adicionarle más oxido
se encontraba el F+2 de este a la disolución total se
Se repitió el mismo da una coloración verde la cual
procedimiento pero con hilo de indica la presencia del ion
cobre y los resultados fueron manganato
los siguientes MnO4-2  MnO2 + MnO2
Cu + 2HCl  CuCl2 + H2 El ion manganato es el que se
Al agregarle el ferricianuro a reducido y el MnO2 se ha
potásico al cloruro cúprico este oxidado.
tomo un color azul claro esto Al agregarle el H2SO4 se pudo
se debe a la presencia del ion observar que apareció
Cu+2. La mayoría de las sales inmediatamente el color violeta
cúpricas son insolubles en ya que el ion manganato se

4. descompone en medio acido No todas las reacciones son
dando lugar a dos especies de oxido reducción, estas solo
uno con menor punto de se dan cuando un elemento es
oxidación que otro (MnO2) lo suficientemente
MnO4-2+ H2SO4 MnO4_ + electronegativo como para
MnO2 robar electrones de otro
elemento de menor
Influencia de la forma de un electronegatividad
complejo sobre un proceso redox En una reacción de oxido
Al agregarle el cloruro de reducción siempre habrá un
hierro al yoduro de potasio se elemento oxidante y otro
puede observar un color pardo reductor es decir el que recibe
debido a la presencia de I3- los electrones (agente
FeCl3 +3KI 3KCl + FeI3  oxidante) y el que pierde
2Fe+3 + 2I- 2Fe+2 + I2 electrones (agente reductor)
I2 + I- I3- Los reactivos empleados en
Al adicionarle tolueno se vio esta práctica se encontraban
una coloración rosa en la parte en buenas condiciones a
superior lo cual indica la diferencia de los laboratorios
presencia del I2 unido al I- pasados ya que los resultados
disuelto en tolueno obtenidos fueron los
Se preparo una mezcla de esperados.
FeCl3 + NaF
6NaF + FeCl3 Na3FeF6 +
NaCl BIBLIOGRAFIA:
Se observo la aparición de
color amarillo procedente de (1)
fluoruro de sodio no se dio el http://www.profesorenlinea.cl/Quimica
color pardo propio del ion I3 ya /Estequiometria.html 16/07/12 (3:33
que no se ha podido oxidar pm)
con el hierro, puesto que este
(2)http://www.mitecnologico.com/Main
forma un compuesto muy
/ReaccionesDeOxidoReduccion
estable con el flúor.
16/07/12 (3:33 pm)
(3)http://www.webqc.org/balance.php
CONCLUSIONES: ?reaction=NaF%2BFeCl3%3DNa3Fe
F6%2BNaCl 16/07/12 (3:33 pm)
Un metal en contacto con un
acido forma una sal de tal
forma que el metal se oxida y
el acido se reduce

5. ANEXOS
a. • Mg + 2HCl  MgCl2 + H2
El magnesio cambia su estado de oxidación de 0 a + 2; con la consecuente
pérdida de 2 electrones:
Mg0  Mg+2 + 2e-
• 2 H2S + SO2  3S + H2O
El S del H2S (-2) pasa a S (0), por lo tanto se oxida el S del SO2 (+4) pasa a S (0),
por lo tanto se reduce.
b.
2SO4 + KBr --> K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O
Balanceada
2 H2SO4 + 2 KBr  K2SO4 + SO2 + Br2 + 2 H2O
Sulfato de potasio, dióxido de azufre oanhídrido sulfuroso, Bromo y agua. El
número de oxidación del S pasa de +6 a +4 ---> se reduce (es el oxidante).El
número de oxidación del Br pasa de -1 a 0 ---> se oxida (es el reductor).
• KClO3 + H2SO4  KHSO4 + O2 +Cl2O +H2O
Balanceada
2KClO3 + 2H2SO4 2KHSO4 + 2O2 + Cl2O + H2O
Hidrogeno sulfató potásico,oxigeno, monóxido de di cloro, agua
El cloro se reduce de +5 a +1, el oxígeno se oxida de -2 (en el clorato) a 0 (en el
O2)
• KMnO4 + KCl + H2SO4 --> MnSO4 + Cl2 + K2SO4 + H2O
Balanceada
2 KMnO4 + 10 KCl + 8 H2SO4  2 MnSO4 + 5 Cl2 + 6 K2SO4 + 8 H2O
Sulfato Hipo manganoso, di cloro, sulfuro de potasio, agua
El Mn se reduce de Mn 7+  Mn 2+ gana 5e-el Cl se oxida de Cl  Cl ° pierde 1
e-

6. c)
• El proceso Haber para fabricación de amoníaco.
Reacción total:
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) El hidrógeno se oxida y el nitrógeno se reduce.
• En todas las pilas que se fabrican se producen reacciones redox, por ejemplo, la
pila de níquel-cadmio.
• La obtención de Cloro también involucra reacciones redox en la industria. Hay
varias formas de obtenerlo, todas involucran procesos redox, electrólisis.