Este documento presenta un informe sobre las leyes de los gases ideales o perfectos. Explica los conceptos clave relacionados con los gases como temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo se aplican para explicar el comportamiento de los gases. También resume las conclusiones del estudio y proporciona enlaces web adicionales sobre las leyes de los gases.

1. LABORATORIO DE GASES
LEIDY STEFANIA BARON PEREA
ESTUDIANTE
10-1
DIANA FERNANDA JARAMILLO
DOCENTE
INSTITUCION EDUCATIVAEXALUMNAS DE LAPRESENTACIÓN
IBAGUÉ - TOLIMA
2017
CONTENIDO

2. INTRODUCCIÓN …………………………………………………………. 1
OBJETIVOS ……………………………………………………………….. 2
PROCEDIMIENTO………………………………………………………….3
MARCO TEÓRICO………………………………………………………….4
EJERCICIOS ………………………………………………………………..5
CONCLUSIONES…………………………………………………………...6
WEBGRAFIA………………………………………………………………...7
INTRODUCCIÓN

3. Todo el universo está formado por materia. La materia se puede
encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos:sólido,líquido y
gaseoso.Los gases se forman cuando la energíade un sistema excede
todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así,las moléculas de
gas interactúan poco,ocasionalmente chocando.En el estado gaseoso,
las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en
cualquier dirección,extendiéndose en largas distancias. A medidaque
la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas
individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus
contenedoresy tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas
individuales están ampliamente separadas y puedencircular libremente
en el estado gaseoso,los gases pueden ser fácilmente comprimidos y
pueden tener una forma indefinida.
A continuación en el siguiente informe estudiaremos la ley de boyle, la
ley de charles y la ley de gay- lussac llamados gases ideales o perfectos
OBJETIVOS

4. 1. Comprender conocer y aplicar los conceptos de las leyes de:
boyle, de charles y de gay - lussac.
2. Mediante diversos ejemplos poder aprender cómo se comportan
los gases en cada uno de losa diferentes estados.
3. Poder conocer cada ley para la solución de ejercicios planteados.
4. Comprender cada enunciado para obtener una ejecución correcta
de cada uno de los ejercicios planteados.
5. conocer las teorías planteadas en la página
PROCEDIMIENTO

5. Con la ayuda de la página
http://www.educaplus.org/gases/ejer_gas_ideal.html que es la planteada
y sugeridapor la profesora;vamos a repasar nuevamente el tema del
periodo para poderponer en práctica una serie de conocimientos ya
adquiridos mediante diversos ejercicios de gases y obtenerasí mismo
un aprendizaje significativo para la vida.
MARCO TEÓRICO
Estados de agregación de la materia

6. Los estados de agregación, sólido, líquido y gaseoso, dependen fundamentalmente de las
condiciones de presión y temperatura a las que esté sometida la materia.
Estado Sólido:
Estado líquido:

7. Estado Gaseoso:
TEMPERATURA:

8. Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los
átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de
la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades
medias de las moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las
escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos
primeras.
PRESION:

9. VOLUMEN:

10. El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el
volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un
recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el
volumen del gas.
En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de volumen
variable cuando se quiere experimentar con gases.
Hay muchas unidades para medir el volumen. En este trabajo usaremos el litro (L) y el
mililitro (mL)
Su equivalencia es:
1L = 1000 mL
Como 1 L es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el mL y el cm3 son
unidades equivalentes
CANTIDAD DE GAS:

11. La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran
en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol.
Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!!
La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha
sustancia.
Con el siguiente simulador puedes calcular las masas molares de algunas sustancias
puras como el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo. La medida es correcta cuando se
enciende el testigo rojo.
LEYES:

12. LEY DE AVOGADRO:
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre
la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la
presión.Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
podemos expresar la ley de Avogadro así:
Vn=kVn=k
LEY DE BOYLE:

13. LEY DE CHARLES:

14. LEY DE GAY - LUSSAC:

15. LEY DE LOS GASES IDEALES:

16. LEY GENERALIZADA DE LOS GASES:
SOLUCIÒN DE EJERCICIOS:

19. .

27. CONCLUSIONES:
1. La actividad nos permitió ampliar nuestros
conocimientos y reforzar los que ya habíamos
visto.
2. Los ejercicios nos ayudan a reforzar
conocimientos previos vistos en clase.
3. fue una práctica muy productiva para nuestro
conocimientos significativo

28. WEBGRAFIA:
http://www.monografias.com/trabajos91/leyes -gases-quimica/lreyes-gases-
quimica.shtml#ixzz4uOINxCRv
http://www.educaplus.org/gases/ejer_gas_ideal.html