Este documento explica la estequiometria y los cálculos estequiométricos como el reactivo limitante y el rendimiento. Incluye ejemplos de cómo calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico en reacciones químicas. Define el reactivo limitante como aquel que se consume por completo basado en la ecuación química balanceada y limita la cantidad máxima de producto que puede formarse.

1. ESTEQUIMETRÍA
REACTIVO LIMITE
MARÍA CAMILA CASTELLANOS MORA
DIANA JARAMILLO
10-1
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMANS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
2017

2. INTRODUCCIÓN
En este documento busca hacer una explicación de forma sencilla y clara sobre
el tema visto en esta periodo que es estequimetria, y sus calculos
estequeometrico en este caso reactivo limitante o rendimiento.
Es este documento veremos su concepto y ejemplos tanto de reactivo limite o
reactivo limitante y rendindimiento, también llevara algunos ejemplos donde se
explique mejor el proceso que se debe llavar acabo cuando nos plantean
ejercicios de estos temas.
ESTEQUIOMETRIA
En química, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y "metrón”
(medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas
entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas
tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la
atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una
mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en
combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
EJEMPLO:
1. Hallar la masa de calcio necesario para obtener 26gr CaO
2Ca + O2 2CaO
X gr 26 gr
26grCaO . 1molCao . 2molCa . 40grCa = 18,57 gr Ca
56grCaO 2molCaO 1molCa

3. 2. Cuantas moles de CuO son necesarias para obtener 0,38 mol de Co2.
4CuO + CH4 4Cu + 2H2O + CO2
X gr 0,38 mol
0,38molCO2 . 4molCuO = 1,52molCuO
3. Por hidratación de 24gr de PCl3 ¿Cuántas moles de ácido HCl se
recoge?
PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl
24 gr Xmol
24grPCl3 . 1molPCl3 . 3molHCl = 0,53 mol HCl
REACTIVO LIMITANTE
El reactivo limitante es aquel reactivo que se ha consumido por completo en
una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues
determina o limita la cantidad de producto formado. Reactivo limitante es aquel
que se encuentra en defecto basado en la ecuación química ajustada. La
estequiometria se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a
partir de un número conocido de moles de un reactivo.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se
encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las
proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos
reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al
finalizar la reacción. Una vez se haya consumido uno de los reactivos la
reacción se para.
1molCO2
135grPCl3 1molPCl3

4. La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo
limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.
El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un
reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de
una reacción, aprovechándose así al máximo.
EJEMPLOS:
1. En la siguiente reacción, ¿cuál es el reactivo limitante si empezamos con
2,80g de Al y 4,25g de Cl2?
2Al + 3Cl2 2AlCl3
2,80 gr 4,25 gr X gr
2,80gr Al . 1mol Al. 2moles AlCl3. 133,34gr AlCl3 = 15,55gr AlCl3
4,25gr Cl2. 1mol Cl2. 2moles AlCl3. 133,34gr AlCl3 = 5,328 gr AlCl3
LIMITANTE
24grAl 2molesAl
1mol AlCl370,9gr Cl2 3molesCl2